高一必修二第四章同步测试化学与自然资源的开发利用Word文件下载.docx
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7.判断下列反应能否发生,能发生的写出化学反应方程式,不能发生的说明理由:
(1)铝+氧化镁______________________________________________________________;
(2)铝+四氧化三铁__________________________________________________________。
三、简答题
8.实验室中,拟用Fe、CuO、H2SO43种物质为原料制取金属铜。
试设计出两种不同的方法(写出反应的化学方程式),并比较其优劣。
9.实验室欲使1.6gFe2O3完全还原,应准备多少毫升的CO(在标准状况下)?
1.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。
这3种金属的应用之所以有先后,主要取决于()
A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低D.金属的活动性大小
2.用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称得残留固体的质量为ng,共用去wgH2,被还原的CuO的质量为()
A.20wgB.(80n/64)gC.5(m-n)gD.mg
3.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.Al2O3+3H2
2Al+3H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D.2HgO
2Hg+O2↑
二.填空题
4.下图为铝和氧化铁反应的实验装置,请回答问题:
铝和氧化铁反应的现象
铝热反应的实验装置
铝和氧化铁反应的化学方程式
若将氧化铁换成氧化镁,该反应能否发生?
____________(填“能”或“不能”)
理由是________________________________________________________________。
5.A、B、C、D是中学化学中常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色、无味的液体,它们之间存在下图所示的转化关系。
由此推断:
(1)元素A有可变化合价,则A单质的名称为__________;
乙的电子式为__________。
(2)判断A和C的还原性强弱________________________________________________。
(3)写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)_______________________________。
(4)写出丙电解生成B和D的化学方程式______________________________________。
(5)已知D能与烧碱溶液反应,写出其反应的离子方程式________________________。
课时Ⅱ
1.一位遇上海难的水手,随木排在海上漂流,他用完了淡水,仍感到十分口渴,虽然周围的海水十分清澈,但他不喝海水,因为他知道喝海水会致命。
理由是()
A.海水有苦涩味,根本喝不下去
B.海水含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡
C.海水中有许多微生物,有些微生物能致人死亡
D.海水会造成水分从血液和组织内脱离出来,进入肠胃中,使人脱水死亡
2.水体污染是一种严重的环境问题,下列哪些措施可以适当减少水体污染()
①控制工业生产中的“废水”和城市污水的排放②减少有机农药的使用③多种植树木④减少SO2等气体的排放⑤控制水生动植物的繁殖
A.全部B.①②③④C.③④⑤D.①②③
3.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标,富营养化十分严重。
经常发生“赤潮”现象。
下列生活用品中能引起“赤潮”的是()
A.肥皂B.含磷洗涤剂C.加酶洗衣粉D.化妆品
4.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到镁。
海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是()
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液→MgCl2熔融
C.海水
MgO
D.海水
5.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库,海水中含有80多种元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的含量较高,其余为微量元素。
常从海水中提取______,并在传统海水制盐工业基础上制取____________。
6.海水淡化的方法主要有______、______、______、______。
7.下图为一蒸馏装置,在蒸馏操作中应注意的是:
(1)在蒸馏烧瓶中放少量______,防止______;
(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过______,也不能少于______;
(3)冷凝管中冷却水从______口进,______口出。
蒸馏是提纯或分离______混合物的方法,此过程是______变化。
8.海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。
证明海带中含有碘元素的实验过程有以下步骤:
①用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩埚中。
②灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解、搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2(涉及的反应为:
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O)。
⑤取少量溶液于试管中,然后加入几滴淀粉溶液。
在实验过程中用到的玻璃仪器有______________________________________________。
能证明海水中含有碘的实验操作是_____________________(填序号),现象是________
__________________________________________________________________________。
Ⅱ诊断提高
1.从海水中提取溴,其中有一步反应是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法正确的是()
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
2.三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价、能再生的水电,相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制()
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染
A.①②④B.②④C.③④D.①②⑤
3.环境与可持续发展是现在国际的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,关于海水的利用,认识错误的是()
A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题
B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能过度开发,要适度使用和开发
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
4.下列属于海水化学资源利用的是()
A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水发电
5.海水淡化方法较多,有反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中,也可以用来进行海水淡化的是()
A.过滤法B.萃取法C.分液法D.冰冻法
6.为实现2000年在中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。
已知,溶液中
和I-可发生反应:
+5I-+6H+
3I2+3H2O。
据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质来证明食盐中存在
。
可供选用的物质有:
①自来水;
②蓝色石蕊试纸;
③碘化钾淀粉试纸;
④淀粉;
⑤食糖;
⑥食醋(醋酸水溶液);
⑦白酒。
进行上述实验时,必须使用的物质是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
7.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下:
试回答下列问题:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______,反应的离子方程式为______
_________________________________________________________________________;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________;
(3)试剂②可以选用______;
写出此反应的化学方程式___________________________;
(4)电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式___________________________________。
8.碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中,有关实验操作的名称:
步骤③_____________________________,
步骤⑤_____________________________。
(2)步骤④对应反应的离子方程式
__________________________________。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______(填编号)。
A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯
(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、石棉网,以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是__________________。
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂.还需要经过蒸馏。
指出右图实验装置中存在的错误之处为________________________。
第二节资源综合利用环境保护
Ⅰ探究训练
1.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是()
A.石油的产量B.乙烯的产量
C.合成纤维的产量D.硫酸的产量
2.下列变化不属于化学变化的是()
A.煤的干馏B.石油分馏C.由乙烯制聚乙烯D.重油裂化
3.下列说法错误的是()
A.石油(主要含有C5~C11的烷烃的混合物)分馏可得到汽油
B.含C18以上的烷烃的重油,经催化裂化可以得到汽油
C.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物
D.煤含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
4.下列各组物质,不能用溴水区分开来的是()
A.苯和甲苯B.蒸馏汽油和裂化汽油
C.甲苯和苯乙烯D.煤油和四氯化碳
5.天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应,前者大。
下面是有关天然气的几种叙述,其中正确的是()
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一
A.①②③B.①C.①②D.③
6.石油气中主要成分是烷烃。
某石油气充分燃烧后,在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍,则石油气中一定有()
A.甲烷B.乙烷C.丁烷D.戊烷
7.把下列各物质的制取方法或反应类型填写在各题后的横线上:
(1)煤
焦炭______________________________________________________________;
(2)煤焦油
苯____________________________________________________________;
(3)石蜡
汽油____________________________________________________________;
(4)乙烯
聚乙烯__________________________________________________________;
(5)甲烷
四氯化碳________________________________________________________。
8.
(1)煤主要含有____________元素,是由____________组成的混合物。
(2)石油的裂化就是在一定的条件下,将____________较大、____________较高的烃断裂为____________较小、____________较低的烃的过程。
石油的裂解是在比裂化温度____________的条件下,使____________链分子的烃断裂为各种____________链分子的气态烃和少量液态烃的过程。
石油裂解的主要产物是____________等不饱和烃。
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1.煤高温干馏的产物中,可用作燃料的是()
A.焦炭B.煤焦油C.焦炉气D.粗氨水
2.以下说法,违背化学变化规律的是()
A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体
3.石油和煤是远古生物留给我们的财富,下列对于它们的使用错误的是()
A.都是可以燃烧的燃料,可以直接燃烧
B.经过一些除杂质的处理后,可以直接使用
C.经过一系列物理和化学处理后,形成清洁能源和可利用的低污染的资源方能使用
D.煤和石油经过物理和化学的方法处理后,仍有很多对环境有负面效应的物质,所以不能大量使用,应该多开发新能源
4.将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置,并进行蒸馏,得到汽油和煤油。
(一)
(二)
(三)
(四)
(五)
(六)
(1)图中A、B、C3种仪器的名称是______、______、______。
(2)将以上仪器按
(一)~(六)顺序,用字母a、b、c……表示连接顺序:
e接____、____接____;
____、____接____;
____接____。
(3)A仪器中c口是______,d口是______(填“进水口”或“出水口”)。
(4)蒸馏时,温度计水银球应在______位置。
(5)在B中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是__________________________________。
(6)给B加热,收集到沸点60℃~150℃间的馏分是______________________________,
收集到150℃~300℃间的馏分是________________。
探究训练
1.下列有关日常生活中的化学知识,说法错误的是()
A.用完的干电池应回收处理,不可以随意丢弃在垃圾中
B.增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量
C.化妆品中含有很多对人体及环境有害的物质,所以应该慎重使用化妆品
D.应尽量减少含磷洗涤剂的生产,以免导致水中的藻类疯长
2.纸巾是我们常用的一种消费品,但经过实验发现,纸巾中含有农药,对于纸巾的使用,科学的看法是()
A.方便、干净,可随意使用
B.会对环境造成污染,不利于可持续发展
C.残留的农药一定很少,不会对身体有伤害
D.只是用,不用想那么多
3.“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染,下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是()
A.浓硫酸B.浓硝酸C.双氧水D.漂白粉
4.从20世纪90年代开始,我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及()
A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物
5.根据已有的环境知识填空:
形成酸雨的主要气体为______________________________。
破坏臭氧层的主要物质是______________________________。
导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是__________________。
“白色污染”是指__________________________________________________________。
引起赤潮的原因是__________________________________________________________。
6.汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”,它使NO和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________________。
(2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是________________。
(3)控制城市污染源的方法可以有________________。
A.开发新能源B.使用电动车
C.植树造林,养花种草D.冬季集中供暖
E.把燃油车改装为烧天然气的车F.减少自驾车使用次数
1.大气污染是环境污染的一个重要方面。
常见的大气污染可分为一次污染和二次污染。
二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其他物质发生反应,生成新的污染物,如2NO+O2
2NO2,NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质:
①SO2;
②NO;
③NO2;
④HCl;
⑤CO2,不易导致二次污染的是()
A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.只有①
2.下列化学反应,不符合绿色化学原则的是()
A.消除硫酸厂尾气排放:
SO2+2NH3+H2O
(NH4)2SO3
B.消除硝酸工业尾气中的氮氧化合物:
NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
C.制取CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制取CuSO4:
2Cu+O2
2CuO;
CuO+H2SO4(稀)
CuSO4+H2O
3.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是()
二、简答题
4.2007年6月17日,我国在南海北部成功地钻探获得天然气水合物实物样品“可燃冰”在广州亮相。
中国是继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到天然气水合物实物样品的国家。
天然气水合物存在于海底或陆地冻土带内,是由天然气与水在高压低温条件下结晶形成的固态笼状化合物。
纯净的天然气水合物呈白色,形似冰雪,可以像固体酒精一样直接被点燃,因此被形象地称为“可燃冰”。
每立方米“可燃冰”可以释放出164立方米的天然气。
“可燃冰”可表示为CH4·
nH2O。
请回答:
(1)下列关于甲烷水合物两种分子中,键的极性描述正确的是()
A.两种都是极性键
B.两种都是非极性键
C.CH4中是极性键,H2O中是非极性键
D.H2O中是极性键,CH4中是非极性键
(2)若晶体中每8个笼(由46个水分子构成的)只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离的水分子填充,则甲烷水合物的平均组成可表示为()
A.CH4·
14H2OB.CH4·
8H2O
C.CH4·
7
H2OD.CH4·
6H2O
【探究训练】
一、选择题
1.D2.C3.D4.D5.C
6.
(1)化合游离
(2)还原①③④②(3)回收利用
7.
(1)因为镁比铝活泼,所以铝不能夺取氧化镁中的氧
(2)8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
8.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2+CuO
Cu+H2O
CuO+H2SO4
CuSO4+H2OFe+CuSO4
Cu+FeSO4后者好
9.672mL
【诊断提高】
1.D2.C3.B
4.
反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
不能镁比铝活泼,铝不能置换镁
5.
(1)铁
(2)高温时还原性A大于C,加热时还原性A小于C
(3)8Al+3Fe3O4
(4)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(5)2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
【拓展活动】
1.2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑
2.
(1)①3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
②Fe3O4+CO
3FeO+CO2
③FeO+CO
Fe+CO2
(2)铁元素有不同的化合价,化合价越低氧化性越弱,还原所需要的温度越高
1.D2.B3.B4.D
5.食盐镁、钾、溴及其化合物
6.蒸馏法电渗析法离子交换法反渗透法等
7.
(1)碎瓷片暴沸
(2)2/31/3(3)下上可互溶的液体物理
8.酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管⑤淀粉溶液滴入后溶液变蓝
1.D2.B3.A4.C5.D6.B
7.
(1)Ca(OH)2(或NaOH)Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
(2)