高一必修二第四章同步测试化学与自然资源的开发利用Word文件下载.docx
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7．判断下列反应能否发生，能发生的写出化学反应方程式，不能发生的说明理由：
（1）铝＋氧化镁______________________________________________________________；
（2）铝＋四氧化三铁__________________________________________________________。
三、简答题
8．实验室中，拟用Fe、CuO、H2SO43种物质为原料制取金属铜。
试设计出两种不同的方法（写出反应的化学方程式），并比较其优劣。
9．实验室欲使1.6gFe2O3完全还原，应准备多少毫升的CO（在标准状况下）?
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。
这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于（）
A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小
2．用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体的质量为ng，共用去wgH2，被还原的CuO的质量为（）
A．20wgB．（80n/64）gC．5（m－n）gD．mg
3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H2
2Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2D．2HgO
2Hg＋O2↑
二．填空题
4．下图为铝和氧化铁反应的实验装置，请回答问题：
铝和氧化铁反应的现象
铝热反应的实验装置
铝和氧化铁反应的化学方程式
若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生?
____________（填“能”或“不能”）
理由是________________________________________________________________。
5．A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色、无味的液体，它们之间存在下图所示的转化关系。
由此推断：
（1）元素A有可变化合价，则A单质的名称为__________；
乙的电子式为__________。
（2）判断A和C的还原性强弱________________________________________________。
（3）写出甲和D反应的化学方程式（注明反应条件）_______________________________。
（4）写出丙电解生成B和D的化学方程式______________________________________。
（5）已知D能与烧碱溶液反应，写出其反应的离子方程式________________________。
课时Ⅱ
1．一位遇上海难的水手，随木排在海上漂流，他用完了淡水，仍感到十分口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命。
理由是（）
A．海水有苦涩味，根本喝不下去
B．海水含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
2．水体污染是一种严重的环境问题，下列哪些措施可以适当减少水体污染（）
①控制工业生产中的“废水”和城市污水的排放②减少有机农药的使用③多种植树木④减少SO2等气体的排放⑤控制水生动植物的繁殖
A．全部B．①②③④C．③④⑤D．①②③
3．我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。
经常发生“赤潮”现象。
下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）
A．肥皂B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉D．化妆品
4．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到镁。
海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）
A．海水
Mg（OH）2
Mg
B．海水
MgCl2溶液→MgCl2熔融
C．海水
MgO
D．海水
5．海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库，海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的含量较高，其余为微量元素。
常从海水中提取______，并在传统海水制盐工业基础上制取____________。
6．海水淡化的方法主要有______、______、______、______。
7．下图为一蒸馏装置，在蒸馏操作中应注意的是：
（1）在蒸馏烧瓶中放少量______，防止______；
（2）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过______，也不能少于______；
（3）冷凝管中冷却水从______口进，______口出。
蒸馏是提纯或分离______混合物的方法，此过程是______变化。
8．海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
证明海带中含有碘元素的实验过程有以下步骤：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解、搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2（涉及的反应为：
2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O）。
⑤取少量溶液于试管中，然后加入几滴淀粉溶液。
在实验过程中用到的玻璃仪器有______________________________________________。
能证明海水中含有碘的实验操作是_____________________（填序号），现象是________
__________________________________________________________________________。
Ⅱ诊断提高
1．从海水中提取溴，其中有一步反应是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，下列说法正确的是（）
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
2．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、能再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制（）
①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染
A．①②④B．②④C．③④D．①②⑤
3．环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，关于海水的利用，认识错误的是（）
A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能过度开发，要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
4．下列属于海水化学资源利用的是（）
A．海水淡化B．海水提盐C．海水提溴D．海水发电
5．海水淡化方法较多，有反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中，也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法B．萃取法C．分液法D．冰冻法
6．为实现2000年在中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的形式存在。
已知，溶液中
和I－可发生反应：
＋5I－＋6H＋
3I2＋3H2O。
据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质来证明食盐中存在
。
可供选用的物质有：
①自来水；
②蓝色石蕊试纸；
③碘化钾淀粉试纸；
④淀粉；
⑤食糖；
⑥食醋（醋酸水溶液）；
⑦白酒。
进行上述实验时，必须使用的物质是（）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
7．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：
试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，反应的离子方程式为______
_________________________________________________________________________；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是____________；
（3）试剂②可以选用______；
写出此反应的化学方程式___________________________；
（4）电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式___________________________________。
8．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中，有关实验操作的名称：
步骤③_____________________________，
步骤⑤_____________________________。
（2）步骤④对应反应的离子方程式
__________________________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______（填编号）。
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、石棉网，以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是__________________。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂．还需要经过蒸馏。
指出右图实验装置中存在的错误之处为________________________。
第二节资源综合利用环境保护
Ⅰ探究训练
1．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油的产量B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量D．硫酸的产量
2．下列变化不属于化学变化的是（）
A．煤的干馏B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯D．重油裂化
3．下列说法错误的是（）
A．石油（主要含有C5～C11的烷烃的混合物）分馏可得到汽油
B．含C18以上的烷烃的重油，经催化裂化可以得到汽油
C．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物
D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
4．下列各组物质，不能用溴水区分开来的是（）
A．苯和甲苯B．蒸馏汽油和裂化汽油
C．甲苯和苯乙烯D．煤油和四氯化碳
5．天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是（）
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一
A．①②③B．①C．①②D．③
6．石油气中主要成分是烷烃。
某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍，则石油气中一定有（）
A．甲烷B．乙烷C．丁烷D．戊烷
7．把下列各物质的制取方法或反应类型填写在各题后的横线上：
（1）煤
焦炭______________________________________________________________；
（2）煤焦油
苯____________________________________________________________；
（3）石蜡
汽油____________________________________________________________；
（4）乙烯
聚乙烯__________________________________________________________；
（5）甲烷
四氯化碳________________________________________________________。
8．
（1）煤主要含有____________元素，是由____________组成的混合物。
（2）石油的裂化就是在一定的条件下，将____________较大、____________较高的烃断裂为____________较小、____________较低的烃的过程。
石油的裂解是在比裂化温度____________的条件下，使____________链分子的烃断裂为各种____________链分子的气态烃和少量液态烃的过程。
石油裂解的主要产物是____________等不饱和烃。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．煤高温干馏的产物中，可用作燃料的是（）
A．焦炭B．煤焦油C．焦炉气D．粗氨水
2．以下说法，违背化学变化规律的是（）
A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体
3．石油和煤是远古生物留给我们的财富，下列对于它们的使用错误的是（）
A．都是可以燃烧的燃料，可以直接燃烧
B．经过一些除杂质的处理后，可以直接使用
C．经过一系列物理和化学处理后，形成清洁能源和可利用的低污染的资源方能使用
D．煤和石油经过物理和化学的方法处理后，仍有很多对环境有负面效应的物质，所以不能大量使用，应该多开发新能源
4．将下图所列仪器组装成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油。
（一）
（二）
（三）
（四）
（五）
（六）
（1）图中A、B、C3种仪器的名称是______、______、______。
（2）将以上仪器按
（一）～（六）顺序，用字母a、b、c……表示连接顺序：
e接____、____接____；
____、____接____；
____接____。
（3）A仪器中c口是______，d口是______（填“进水口”或“出水口”）。
（4）蒸馏时，温度计水银球应在______位置。
（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是__________________________________。
（6）给B加热，收集到沸点60℃～150℃间的馏分是______________________________，
收集到150℃～300℃间的馏分是________________。
探究训练
1．下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是（）
A．用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾中
B．增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量
C．化妆品中含有很多对人体及环境有害的物质，所以应该慎重使用化妆品
D．应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长
2．纸巾是我们常用的一种消费品，但经过实验发现，纸巾中含有农药，对于纸巾的使用，科学的看法是（）
A．方便、干净，可随意使用
B．会对环境造成污染，不利于可持续发展
C．残留的农药一定很少，不会对身体有伤害
D．只是用，不用想那么多
3．“绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可以称为“绿色氧化剂”的是（）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．双氧水D．漂白粉
4．从20世纪90年代开始，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）
A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物
5．根据已有的环境知识填空：
形成酸雨的主要气体为______________________________。
破坏臭氧层的主要物质是______________________________。
导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是__________________。
“白色污染”是指__________________________________________________________。
引起赤潮的原因是__________________________________________________________。
6．汽车尾气（含碳氢化合物、CO、SO2、NO等）是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”，它使NO和CO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________________。
（2）催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________。
（3）控制城市污染源的方法可以有________________。
A．开发新能源B．使用电动车
C．植树造林，养花种草D．冬季集中供暖
E．把燃油车改装为烧天然气的车F．减少自驾车使用次数
1．大气污染是环境污染的一个重要方面。
常见的大气污染可分为一次污染和二次污染。
二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物，如2NO＋O2
2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质：
①SO2；
②NO；
③NO2；
④HCl；
⑤CO2，不易导致二次污染的是（）
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有①
2．下列化学反应，不符合绿色化学原则的是（）
A．消除硫酸厂尾气排放：
SO2＋2NH3＋H2O
（NH4）2SO3
B．消除硝酸工业尾气中的氮氧化合物：
NO2＋NO＋2NaOH
2NaNO2＋H2O
C．制取CuSO4：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制取CuSO4：
2Cu＋O2
2CuO；
CuO＋H2SO4（稀）
CuSO4＋H2O
3．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）
二、简答题
4．2007年6月17日，我国在南海北部成功地钻探获得天然气水合物实物样品“可燃冰”在广州亮相。
中国是继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到天然气水合物实物样品的国家。
天然气水合物存在于海底或陆地冻土带内，是由天然气与水在高压低温条件下结晶形成的固态笼状化合物。
纯净的天然气水合物呈白色，形似冰雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，因此被形象地称为“可燃冰”。
每立方米“可燃冰”可以释放出164立方米的天然气。
“可燃冰”可表示为CH4·
nH2O。
请回答：
（1）下列关于甲烷水合物两种分子中，键的极性描述正确的是（）
A．两种都是极性键
B．两种都是非极性键
C．CH4中是极性键，H2O中是非极性键
D．H2O中是极性键，CH4中是非极性键
（2）若晶体中每8个笼（由46个水分子构成的）只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的水分子填充，则甲烷水合物的平均组成可表示为（）
A．CH4·
14H2OB．CH4·
8H2O
C．CH4·
7
H2OD．CH4·
6H2O
【探究训练】
一、选择题
1．D2．C3．D4．D5．C
6．
（1）化合游离
（2）还原①③④②（3）回收利用
7．
（1）因为镁比铝活泼，所以铝不能夺取氧化镁中的氧
（2）8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
8．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑H2＋CuO
Cu＋H2O
CuO＋H2SO4
CuSO4＋H2OFe＋CuSO4
Cu＋FeSO4后者好
9．672mL
【诊断提高】
1．D2．C3．B
4．
反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
不能镁比铝活泼，铝不能置换镁
5．
（1）铁
（2）高温时还原性A大于C，加热时还原性A小于C
（3）8Al＋3Fe3O4
（4）2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
（5）2Al＋2OH－＋2H2O＝2
＋3H2↑
【拓展活动】
1．2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑
2．
（1）①3Fe2O3＋CO
2Fe3O4＋CO2
②Fe3O4＋CO
3FeO＋CO2
③FeO＋CO
Fe＋CO2
（2）铁元素有不同的化合价，化合价越低氧化性越弱，还原所需要的温度越高
1．D2．B3．B4．D
5．食盐镁、钾、溴及其化合物
6．蒸馏法电渗析法离子交换法反渗透法等
7．
（1）碎瓷片暴沸
（2）2/31/3（3）下上可互溶的液体物理
8．酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管⑤淀粉溶液滴入后溶液变蓝
1．D2．B3．A4．C5．D6．B
7．
（1）Ca（OH）2（或NaOH）Mg2＋＋2OH－
Mg（OH）2↓
（2）
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