广东省深圳市龙华区学年九年级化学试题及答案Word下载.docx

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B．停止加热后，趁装置未冷却马上读数

C．正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的

D．实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气

4．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。

结合图示，有关锂的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．离子符号是Li+

C．

表示核内有3个电子

D．相对原子质量是6.941g

5．下列客观事实的微观解释正确的是

选项

客观事实

微观解释

物体具有热胀冷缩现象

分子受热增大，遇冷缩小

工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化

分子种类没有发生变化

CO2溶于水，向溶液滴加石蕊显红色

CO2显酸性

H2O在通电条件下产生H2

H2O分子中有H2

6．2020年世界气象日的主题有些特殊，是与世界水日（3月22日）共用一个主题“气候与水”。

水的问题是目前人类所面临的共同问题。

下列有关水的认识正确的是

A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水

B．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭

C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药

D．为了健康可多饮蒸馏水

7．下列有关水的说法正确的是

A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水

B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水

C．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高

D．过滤操作能除去水中的所有杂质

8．下列化学用语表示正确的是

A．氦气：

He2

B．保持氯化钠的化学性质的最小粒子：

NaCl

C．3个铵根离子：

3NH4+

D．硫酸铝的化学式：

AlSO4

9．过氧乙酸能有效灭杀新冠病毒，是常用的杀毒剂。

如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签。

下列有关该产品的说法中正确的是

A．过氧乙酸是氧化物

B．过氧乙酸化学性质稳定

C．该瓶消毒液中含水质量为200g

D．过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比是6：

1：

10．如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是

A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：

B．化学反应前后原子种类没有发生变化

C．该反应涉及三种氧化物

D．该反应属于置换反应

11．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。

下列叙述中正确的是

A．炼铁的主要原理是：

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

B．乙图炼铁中原料石灰石的作用是分解制备一氧化碳

C．甲图中实验开始时一定要先通一段时间一氧化碳

D．乙图中分离出炉渣后得到的生铁是纯净物

12．下列物质分类完全正确的是

A．CO、CO2、SO2——空气污染物B．自来水、空气、石油——混合物

C．生铁、焊锡、黄金——合金D．碳酸钙、干冰、液氧——氧化物

13．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是

A．氢气燃烧2H2+O2

2H2O化合反应

B．氯酸钾制氧气2KClO3═2KC1+3O2↑分解反应

C．检验真假黄金Cu+AgNO3＝Ag+CuNO3置换反应

D．酒精做燃料C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O置换反应

14．从化学的角度对下列成语进行解释，其中正确的是

A．点石成金：

化学反应改变了元素种类

B．钻木取火：

提高可燃物的温度达到着火点

C．火上浇油：

增大可燃物与氧气的接触面

D．烈火真金：

金的熔点高

15．下列因果关系错误的是

A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同

B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同

C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同

D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同

16．下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是

实验操作

现象或变化

结论

取少量井水，加入适量肥皂水，振荡

产生大量浮渣

井水为硬水

称量镁条在空气中燃烧前后质量

质量减少

不遵循质量守恒定律

把引燃的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中

剧烈燃烧

氧气有可燃性

用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火

发出尖锐爆鸣声

试管中CH4纯净

17．用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是

A．该实验使用了相同的可燃物

B．该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论

C．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点

D．该实验的现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧

18．下列选项正确的是

A．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为78%

B．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝的化学性质不活泼

C．塑料与O2充分反应，产物只有CO2和H2O，则该塑料一定含有的元素是C、H、O

D．在CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到的滤渣是Cu和Fe

19．下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（说明：

①至④对应的每组实验其他条件均相同）

A．表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应

B．表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应

C．表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

D．表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

20．碳及含碳物质有如图所示转化关系，下列说法不正确的是

A．反应①一定是化合反应

B．反应②可以是吸热反应

C．X可以是甲烷

D．CaCO3中阴离子符号为CO32-

第二部分非选择题，共60分

21．（10分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。

根据下表回答问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

VIA

VIIA

一

1H氢

2He氦

二

3Li锂

4Be铍

5B硼

6C碳

7N氮

8O氧

9F氟

10Ne氖

三

11Na钠

12Mg镁

13Al铝

14Si硅

15P磷

16S硫

17CI氯

18Ar氩

（1）观察元素周期表，可发现VIA的元素是　　　　（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易　　　　（填“得到”或“失去”

）电子。

（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第IIIA族的元素是　　　　，它形成的离子为　　　　（填离子符号）。

（3）氟离子（F-）的质子数是9，则氟离子的核外电子总数为　　　　　　　。

（4）在元素周期表中，Ar元素排在0族的依据是　　　　　　　　　　　　　。

22．（8分）利用如图装置进行气体的制取实验，请回答：

（1）实验室用装置A制备氧气，反应的化学方程式为　　。

（2）实验室制取氢气的药品是　　　（填名称），实验室可选用C装置（孔隔板用来放块状固体）制取氢气，该装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）E装置可用于气体的收集、检验、除杂等，该装置能完成的实验是　　（填序号，可多选）。

A．收集氧气，气体从b端通入，将带火星木条放在c端管口进行验满。

B．瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。

C．瓶内装有水，气体从b端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳。

D．瓶内装满水，在c端接量筒，气体从b端通入，测量氧气的体积。

23．（10分）

（1）如图甲是Fe及其化合物的化合价﹣﹣物质类别二维图。

①A物质所属物质类别是　　。

②B物质的名称是　　。

（2）小牛同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。

在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃

铁钉质量增加/g

0.02

0.04

0.08

0.16

0.18

①该同学的实验是探究　　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是　。

②为什么50℃以后铁钉质量不再变化？

答：

　　。

24．（12分）新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示：

（1）纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为　　。

（2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是　　。

（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是　　，此反应是　（填基本反应类型）。

（4）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、（填操作名称）可除去污染物。

（5）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式。

25．（10分）高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：

（注：

氢氧化钙[Ca（OH）2]俗称熟石灰，是重要的建筑材料）

（1）上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程式是：

（2）固体A与试剂①反应的化学方程式是　　。

（3）气体B的用途是　　。

（写出一种即可）

（4）写出胃酸（含盐酸）与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学方程式　　。

（5）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。

上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是。

（写出一种即可，填化学式）

26．（10分）钠有两种氧化物：

过氧化钠（Na2O2）和氧化钠（Na2O）。

（1）过氧化钠常用作潜水艇里的供氧剂，原因是过氧化钠在常温下就能和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为　。

（2）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量X发生如下反应（杂质不参与反应）2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。

①物质X的化学式为　　。

②计算该样品中过氧化钠的质量分数。

（6分）

2020-2021学年第一学期龙华区期末调研测试卷

九年级化学参考答案与评分标准

一、选择题（在每小题2分，共40分）

题号

答案

二、非选择题（共60分）

关于化学方程式的评分说明：

化学式错误（含大小写错误），不给分；

其它错误如条件、气体沉淀符号、配平、未写等号等，扣1分。

21、

（1）非金属（1分）；

得到（1分）；

（2）铝（或Al）（2分）；

Al3+（2分）；

（3）10（2分）；

（4）Ar原子核最外层电子数为8形成相对稳定结构（答“化学性质稳定”等合理答案均可）（2分）。

22．

（1）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3

2KCl+3O2↑

（2）锌粒与稀硫酸；

可以随时控制反应的发生和停止

（3）AB

23．

（1）①单质；

②氧化亚铁

（2）①温度；

在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；

②试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀

24．

（1）Fe3O4；

（2）保护气（或隔绝氧气防止生成的纳米级铁粉被氧化）或（排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸）

（3）H2+FeCl2

Fe+2HCl，置换反应；

（4）过滤

（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

25．

（1）CaCO3

CaO+CO2↑

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）灭火（气体肥料等，合理即可）

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（5）CO2、H2O

26．

（1）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（2）①H2O

②解：

设样品的过氧化钠的质量为x。

----------------------------------------0.5分

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑-------------------------------------------------1分

15632

x0.32g------------------------------------------------1分

----------------------------------------------------------------1分

x＝1.56g--------------------------------------------------------------------------------1分

该样品中过氧化钠的质量分数为：

100%＝78%------------------1分

该样品中过氧化钠的质量分数为78%-------------------------------------0.5分

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