福建省福州市届高三高考模拟化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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①
②
③
④
A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c（H+）
11.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下图所示：
下列说法不正确的是（）
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.对二甲苯的一氯代物有2种
D.M具有芳香族同分异构体
12.如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（）
A.阳极的电极反应式为：
NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B.物质B与物质C是同一种物质
C.A物质可为氨气
D.阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如下性质：
下列推断正确的是（）
A．原子半径：
Z>
Y>
X>
W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：
X
C．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
D．W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
26.（14分）
Ⅰ.含CN-电镀废水的一种方法如下图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3价）
含CN-的废水
含CNO-的废水
N2、CO2、Cl2
某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:
ⅰ.先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c（CN-）相当于0.200mol·
L-1]加入装置甲中。
ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
（1）装置甲玻璃仪器名称为；
装置乙中反应的离子方程式为 。
（2）装置丙中的试剂是 ，装置丁的作用是 。
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。
若干燥管Ⅰ增重1.408g。
则CN-被处理的百分率为 。
（4）你认为用此装置进行实验，CN-实际被处理的百分率与（3）中比较会 （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”），简述你的理由 。
Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。
目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
（5）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案:
方案①:
A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
方案②:
B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③:
C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是 （填方案编号）。
27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中常用的还原剂。
一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：
已知：
MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。
回答下列问题：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为_______________。
MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_____________________________________________。
（2）难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______________________。
（3）SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是____________________________________________。
（4）已知镁-H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4
MgSO4+2H2O。
常温下，电解质溶液为200mL0.1mol·
L-1硫酸溶液。
①写出正极的电极反应式：
______________________________。
②若电路中有0.038mol电子转移时，则溶液pH约为________（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。
（5）“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。
NaBH4的“有效氢”等于_________________（结果保留2位小数）。
（6）工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式_______________________________________________。
28．（15分）将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化
Ⅰ
克劳斯法
Ⅱ
铁盐氧化法
Ⅲ
光分解法
①反应Ⅰ的化学方程式是。
②反应Ⅱ：
+1H2S=
Fe2++S↓+（将反应方程式补充完整）。
③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。
结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：
。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。
我国科研人员设想将两个反应耦合，
实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是___________。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。
经检验，n极区产生了Fe3+，p极产生了H2。
n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+-e-=Fe3+
ⅱ．2H2O-4e-=O2+4H+，________________________（写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。
过程乙可行。
②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。
研究S产生的原因，设计如下实验方案：
___________________________________。
经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。
过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。
结合化学用语，说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因：
_________________________________________。
35．【化学——选修3:
物质结构与性质】
（15分）
氮是极其重要的化学元素。
我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。
基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。
（1）基态氮原子的价电子排布式为___________。
（2）14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为___________，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为___________。
（3）C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为___________。
已知氧的第一电离能为1369kJ·
mol－1、第二电离能为3512kJ·
mol－1、第三电离能为5495kJ·
mol－1，其第二电离能增幅较大的原因是_________________________________________________________________。
（4）某含氨配合物CrCl3·
6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和___________。
CrCl3·
6NH3有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr（NH3）6]Cl3、___________、[Cr（NH）4Cl2]Cl·
2NH3。
（5）NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下图所示。
N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是___________。
在VSEPR模型中NH4+的几何构型名称为______________。
（6）已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_________________g·
cm－3。
36．【化学——选修5:
有机化学基础】
某药物H的一种合成路线如下：
（1）C的名称是______________。
（2）F→H的反应类型为______________。
B→C的试剂和条件是_____________。
（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。
A．质谱仪B．元素分析仪C．红外光谱仪D．核磁共振氢谱仪
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的是_____________________（结构简式）。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②属于芳香族化合物；
③苯环上只有2个取代基；
④核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:
3:
2:
1:
1。
（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成
（其他无机试剂自选），设计合成路线：
____________________________________________________________。
参考答案
7．A8．B9．D10．C11．D12．C13．B
26.（14分）：
（1）分液漏斗（1分）2CNO-+6ClO-+8H+
N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2分）
（2）浓硫酸（1分） 吸收混合气中的Cl2（2分）
（3）80.0%（2分）
（4）偏高（2分） 部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收（2分）
（或“偏低-部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收”或“无法确定-部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收，部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收”等合理答案均给分）
（5）方案①（2分）
27.（14分）
（1）+3（1分）MgH2、NaBH4会与水蒸气反应（1分）
（
2）Mg2B2O5+H2O+2OH-=2Mg（OH）2+2BO2-（2分）
（3）提供HCl抑制MgCl2水解（2分）
（4）①H2O2+2e-+2H+=2H2O（2分）②2（2分）
（5）0.21（2分）
（6）NaBO2+2HCHO+2CaO=NaBH4+2CaCO3（2分）
28．（15分）
（1）①
（2分）
②
③O与S位于同主族，原子半径S>
O，得电子能力S<
O，非金属性S<
O，氢化物稳定性H2S<
H2O（2分）
（2）
、
（3）①
②将
溶液换成
溶液（2分）
（4）
在电极上放电：
。
在溶液中氧化
：
和
循环反应。
（3分）
35．【物质结构与性质——选修3】
Ⅰ.
（1）7（1分）球形（1分）ns2np5（1分）
（2）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）3（2分）sp2（1分）
（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2分）
II.（4）B（1分）
（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体（2分）
（6）
36．【有机化学基础——选修5】
（1）氧化反应（1分）
（3）2（1分）
（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2分）
（每个结构简式1分，共2分）
（7）
（5分）
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