河北省武邑中学化学氮及其化合物知识点总结含答案解析Word格式文档下载.docx
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题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】
本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．可用来干燥氨气的有（）
A．浓硫酸B．碱石灰
C．氯化钙D．五氧化二磷
【答案】B
因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥；
氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
4．有关铵盐性质的叙述正确的是
A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生
C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应
【答案】A
A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；
B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：
NH4NO3
N2O↑+2H2O，B项错误；
C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；
D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；
答案选A。
5．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
A.铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；
B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；
C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；
D.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为
A．红、红、红B．白、黑、白
C．红、黑、红D．红、黑、白
硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；
浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；
新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；
即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；
答案选B。
7．下列对于硝酸的认识中不正确的是（ ）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜与HNO3的反应属于分解反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸
A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；
B.铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；
C.金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；
D.铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；
8．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）
A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g
【答案】D
根据题意：
有如下转化关系：
设Cuxmol、Agymol金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：
2x+y=4×
，质量守恒：
64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×
64g/mol=3.2g；
D正确；
故答案选D。
9．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2
【分析】
常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。
A．常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；
B．NO2
与
NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；
C．常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO，故C不符合题意；
D．NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和
O2不能共存，故D符合题意；
答案选D。
10．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5mol·
L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g
Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=
＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×
5mol/L×
0.1L=1mol，n（H+）：
n（NO3-）=1mol：
0.2mol=5：
1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则：
3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O
192g2mol
x0.2mol
192g：
2mol=x：
0.2mol，解得x＝19.2g。
答案选C。
【点晴】
明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。
11．按图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ）
A．试管内气体呈红棕色
B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2
D．试管内液面高度不变
试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合一氧化氮和氧气按照4：
3全部溶于水，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2，反应后剩余一氧化氮12ml-8×
4/3mL=4/3mL。
故选B。
12．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（）
A．海洋中不存在游离态的氮
B．②中的含氮物质转化属于氮的固定
C．④中的含氮物质转化属于氮的还原
D．向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量
A.根据图像，海水中存在氮气，A错误；
B.②中氮气转化为
含氮化合物，属于氮的固定，B正确；
C.④中
转化为
或
，化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误；
D.根据图像，
能转化为
，
转为氮气，氮气转化为
，故向海水中排放
会造成
浓度增大，D错误；
故答案选B。
13．下列关于NO的说法正确的是（）
A．为红棕色气体
B．只有氧化性
C．是汽车尾气的有害成分之一
D．能溶于水生成HNO3
A.NO为无色气体，A项错误；
B.NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；
C.NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；
D.NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；
故答案为C。
14．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是（）
A．氯化氢和水B．氯气和烧碱溶液
C．二氧化碳和水D．二氧化碳和烧碱溶液
当烧瓶内的气体极易溶于胶头滴管以及烧杯中的液体，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉。
A．氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强大幅降低时，烧杯中的液体会被倒吸到烧瓶中形成喷泉，故A不符合题意；
B．氯气和烧碱溶液反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故B不符合题意；
C．二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成喷泉，故C符合题意；
D．二氧化碳和烧碱溶液反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3，使烧瓶内压强急剧降低，可以形成喷泉，故D不符合题意；
15．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；
B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；
C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；
16．下列说法正确的是（）
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+
D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO
A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在
，故A错误；
B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；
C.焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；
D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存
，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：
17．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；
该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；
将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
18．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；
B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；
C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；
D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
19．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（ ）
选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
SO2
70%的浓H2SO4
Na2SO3固体
98%的浓H2SO4
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；
B.Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；
C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；
D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；
20．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是
A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
n（BaSO3）约为1：
1
B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
2
C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；
还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；
根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。
21．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
滴加AgNO3和稀HNO3
原溶液中有Cl－
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na＋，无K＋
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaCO3等，不能说明原溶液中有SO
，检验SO
，应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A错误；
B．白色沉淀为AgCl，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl−，故B正确；
C．观察K元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na+，不能确定是否有K+，故C错误；
D．若含
，滴加稀的NaOH溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验铵根离子，故D错误；
22．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:
1的两种气体组成的混合气体，它们是：
①NO、NO2；
②NO2、O2；
③NH3、N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是（）
A．①>
②>
③B．①>
③>
②C．②>
①D．③=①>
②
假设气体体积为0.5V和0.5V，则：
①NO、NO2中，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.5VNO2的反应生成
的NO，NO与水不反应，则剩余气体体积为0.5V+
；
②NO2、O2中，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.5VNO2的反应消耗0.125V的氧气，则剩余气体体积为0.375V；
③NH3、N2中氨气易溶于水，而氮气不溶于水，则剩余气体体积为0.5V；
综上所述，剩余气体体积由大到小的顺序为①＞③＞②，答案为B。
23．下列物质化学式正确的是
A．硫酸铵：
NH4SO4B．氯酸钾：
KCl
C．硫酸亚铁：
FeSO4D．氨气：
NH4
A．硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故A错误；
B．氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；
C．硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；
D．氨气的化学式为NH3，故D错误；
故选C。
24．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCl
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能有SO
，也可能是Ag+，故B错误；
C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有Na元素，但不一定是NaCl，故C错误；
D．NH3的水溶液显碱性，则在含有NH
的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
25．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（
）
A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68L
C．此反应过程中转移的电子为0.3molD．混合气体中含NO21.12L
A.沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）＋n（NOx）=50×
10－3L×
4mol/L＋0.1mol=0.3mol，故A错误；
B.Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根据离子反应方程式求出参加n（OH-）=50×
4mol/L=0.2mol，n（Cu）=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）×
2=n（O2）×
4，即n（O2）=0.2mol
=0.05mol，即氧气的体积为0.05mol×
22.4L/mol=1.12L，故B错误；
C.铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×
2mol=0.2mol，故C错误；
D.2.24L氮氧化物的物质的量为0.1mol，令NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.1mol－x，根据得失电子数目守恒，即3x＋（0.1mol－x）=0.2mol，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05mol×
22.4L/mol=1.12L，故D正确；
二、非选择题
26．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
（1）实验室制取氨气选用图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为___________。
实验室制取氨气选用图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________。
（2）B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________
（5）F装置中倒置漏斗的作用__________
（6）工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。
路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径：
写出①③步变化的化学
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