盐及盐的化学性质第二次作业4Word格式文档下载.docx
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5.某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐,决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。
他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的()
A.味精
B.白酒
C.酱油
D.醋
6.医疗上使用的生理盐水是指(
)
A.含氯化钠0.9%的氯化钠溶液
B.含氯化钠10%的氯化钠溶液
C.碘的酒精溶液
D.碳酸钠的饱和溶液
7、下列说法错误的是(
)
A、干冰不是冰
B、金刚石不是金
C、食盐不是盐
D、铅笔芯中不含铅
8、蒸馒头时,在发酵的面团里加入些纯碱,其作用是(
)
A、使馒头变白
B、既除去生成的酸,又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度
D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
9.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害,据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可以加适量(
A.纯碱
B.白酒
C.白糖
D.食醋
10.下列对实验过程的评价中,正确的是(
A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含CO32-
B.面粉发酵生成有机酸,在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸
C.某溶液中滴加BaCL2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
D.碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应
11.有一种盐在玻璃、洗涤剂等工业生产上应用广泛,著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献。
这种盐是[
]
A.碳酸钠
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.硫酸铜
12.下列做法会对人体造成危害的是[
]
A.大量出汗后,饮用淡食盐水
B.用二氧化硫气体漂白馒头
C.用小苏打制作发酵粉
D.熏蒸食醋,进行室内消毒
13.从A~G中选出适当的选项分别用字母代号填写在下面的横线上。
A.熔点
B.沸点
C.酸性
D.碱性
E.颜色
F.密度
G.溶解性
(1)利用物质的_____不同,工业上用液态空气制氧气;
(2)由于固体NaCI和CaCO3的_____不同,可用水加以鉴别;
(3)根据_____不同,可以最快区别硫酸铜溶液和硝酸钾溶液;
(4)硫酸有_____性,氢氧化钠溶液有_____性,两者混合可以发生中和反应。
14.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________,用量最多的盐酸盐是_____________;
食醋的主要成分是_____________;
锅炉水垢的主要成分是_____________,可用_____________除去。
15.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验,操作步骤如下,试填写其中的空白。
(1)称取粗盐样品Mg。
先调节托盘天平的零点,若空载时天平的指针偏向左边,可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。
称量时,应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。
(2)溶解。
将称取的粗盐溶于适量蒸馏水,溶解操作应在___________________________(填仪器名称)里进行,并用玻璃棒搅拌,其目的是___________________________________。
(3)过滤,并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。
过滤时,玻璃棒的作用是___________________________。
(4)蒸发。
加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行,并用玻璃棒不断搅拌,其目的是___________________________________。
(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。
用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量,测得较纯净的氯化钠固体mg,则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。
16.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸,恰好完全反应后,得到111.2g溶液。
试计算:
(1)产生二氧化碳多少克?
(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少?
思考题:
实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品,分别是Na2CO3和NaHCO3。
某同学设计了下列实验进行鉴别,如右图所示:
步骤一:
往大小不同的两个锥形瓶中各倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
步骤二:
用相同的两只气球,分别装入足量的两瓶中的白色粉末,套在步骤一的锥形瓶口上。
步骤三:
迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。
请判断该同学的操作能否达到目的,并通过计算说明理由。
盐及盐的化学性质第二次作业
1.归纳盐的化学性质主要有:
(1)与_______反应。
Fe+Cu(NO3)2——
(2)与_____反应。
Na2CO3+HCl——
(3)与______反应。
______+Ca(OH)2——NaOH+______
(4)与______反应。
BaCl2+Na2SO4——
2.
(1)根据酸碱盐的溶解性填写下面的内容:
(填化学式)
碱中常见有色沉淀:
白色______蓝色______红褐色______
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀____________
碳酸盐中常见的白色沉淀__________________
(2).书写下列物质的化学式,并指出所属类别(酸、碱、盐、氧化物)。
(1)高锰酸钾______
(2)硫酸_______(3)纯碱_______(4)氢氧化铜_______
(5)过氧化氢______(6)碳酸钡______(7)碳酸_______(8)硫酸铜________
(9)氯化铁_______(10)烧碱______(11)硝酸银______(12)氧化亚铁______
其中属于酸的是_________,属于碱的是________,属于盐的是______,属于氧化物的是________。
3.下列属于盐类的一组物质是(
A.硫酸镁、碳酸氢钠、高锰酸钾
B.食盐、胆矾、碳酸
C.纯碱、氧化钠、熟石灰
D.氧化锌、生石灰、食醋
4.下面是一些常见盐的俗称或主要成分,其中错误的是(
A.碳酸氢钠苏打
B.大理石碳酸钙
C.食盐氯化钠
D.碳酸钠纯碱
5.盐是一类物质,有的能食用,有的不能食用。
误作食盐食用会引起中毒死亡的是(
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.KCl
D.NaNO2
6.既不溶于水,又不溶于稀盐酸,但是能与硝酸银溶液发生反应的是
A.BaSO4B.MgOC.CuD.Zn
7.下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作,可将它们一一分离的是( )
A.NaCl、NaNO3B.KCl、MnO2C.CaCO3、Na2CO3D.BaSO4、AgCl
8.只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是( )
A.H2SO4、NaOH、NaClB.KOH、NaOH、HCl C.HCl、HNO3、Ba(OH)2D.Ba(OH)2、HCl、H2SO4
9.不含氢、氧、碳三种元素的化合物,可能属于( )
A.酸B.碱C.有机物D.盐
10.把下列各组物质的溶液混合,再加入足量的稀盐酸,最终有沉淀残留的是( )
A.Ba(NO3)2、Na2CO3B.BaCl2、H2SO4C.KNO3、AgNO3D.FeCl3、NaOH
11.下列方法:
①金属溶于酸;
②碳酸盐溶于酸;
③氧化物溶于酸;
④氢氧化物溶于水;
⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是()
A.①②B.④⑤C.③④⑤D.只有④
12.酸、碱、盐三类物质的共同点是()
A.都含有氧元素B.都是化合物C.都能溶于水D.一定条件下都能解离
13、下列各组物质中,能全部溶于水的是()
A.BaCl2、NaNO3、MgSO4B.AgNO3、BaSO4、MgCl2
C.AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4
14.有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z,把Z放入稀盐酸中不反应,放入X(NO3)2溶液中有单质X析出。
Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。
符合以上事实的是()
A.Hg、Fe、CuB.Ag、Fe、Au
C.Cu、Zn、FeD.Hg、Al、Cu
15.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量铁粉充分反应后,有少量金属析出,过滤后,向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤纸上的少量金属是()
A.CuB.AgC.Fe和CuD.Cu和Ag
16、稀硫酸和下列物质能发生中和反应,又能生成白色沉淀的是()
A.Mg(OH)2B.BaCl2C.K2CO3D.Ba(OH)2
17.Fe2O3与稀硫酸反应生成,Fe与稀硫酸反应生成,Fe(OH)3与盐酸反应生成,Fe在氧气中燃烧生成。
(写含铁化合物的化学式)
18、A、B、C三种金属,B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来,A不能把C从它的盐溶液中置换出来,则三种金属的活动性由弱到强的顺序为。
19.A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。
下表标明了它们之间两两相混的现象:
根据以上实验事实可知:
A为,B为,C为,D为。
20.小明在家中厨房取得一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结果如下图所示:
请回答下列问题:
(1)若A含有氢元素,则A的名称是_______,它与盐酸反应的化学反应方程式为_____________________________。
(2)若A不含氢元素,则A的名称是____________,它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。
(3)写出D→E的化学反应方程式_______________________________。
20.根据Na、Al、H、C、O、S元素的化合价,按表中的要求各写出一种物质的化学式:
物质类别
含氧酸盐
不溶性碱
氧化物
钠盐
碳酸盐
化学式
21.在5g食盐水中滴加硝酸银溶液至沉淀不再产生时为止,过滤,将得到的沉淀充分干燥后称量,质量为0.1g,计算这种食盐水中食盐的质量分数。
盐及盐的化学性质第三次作业
1.复分解反应是指__________________________________________________________的反应。
其发生的条件是:
反应物必须能溶于水(有酸时除外);
生成物中有__________,或_________,或__________中的一种生成。
2.下列化学方程式表示的反应,符合实验事实的是( )
A.Cu+2HCl====CuCl2+H2↑ B.2KNO3+MgCl2====Mg(NO3)2+2KCl
C.CuSO4+Zn====ZnSO4+Cu D.2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑
3.下列溶液混合后,不能发生复分解反应的一组是( )
A.HCl和NaOHB.Na2CO3和H2SO4 C.KNO3和NaClD.NaOH和FeCl3
4.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出,且溶液为无色的一组是()
A.CaCl2KOHNa2CO3
B.K2CO3BaCl2HClC.K2SO4H2SO4NaOH
D.CuSO4HNO3NaCl
5.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新,成为当时世界上最先进的制碱法,纯碱是重要的化工产品,用途很广泛.现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠,所发生的化学反应中不包括( )
A.化合反应B.分解反应 C.置换反应D.复分解反应
6.现有Fe,稀H2SO4,CuCl2溶液,NaOH溶液,Fe2O3,两两混合后,能发生反应的有()
A.7个B.6个C.5个D.4个
7、把下列各组物质的溶液相混合,再加足量盐酸,有沉淀生成的是()
A.NaOH、FeCl3B.Ca(OH)2、Na2CO3C.AgNO3、NaNO3D.CuCl2、Ba(OH)2
8、下列各组物质混合后,不产生气体或沉淀,得到无色溶液的一组是()
A.硝酸钡和稀硫酸B.氧化铜和稀硫酸C.大理石和稀盐酸D.石灰水和稀盐酸
9.完成下列变化,不能通过一步化学反应实现的是(
A.HCl→HNO3
B.Ba(OH)2→BaCl2C.Na2SO4→NaNO3
D.Fe2O3→Fe(OH)3
10.下列各组混合物能够发生复分解反应的是()
A.Fe(OH)2+CuSO4B.BaCO3+NaClC.AgNO3+BaCl2D.Na2SO4+HCl
11.有一种白色固体,由下列四种物质中的两种混合组成:
①NaCl②K2SO4③Na2CO3④BaCl2,把这种白色固体加水搅拌,有白色不溶物。
过滤,经检验滤液中只含有K+和Cl-两种离子,则判断白色固体是(
A.由①和②混合
B.由③和④混合
C.由②和④混合
D.由②和③混合
12.下列叙述中,正确的是()
A.酸和碱中都一定含有氢、氧两种元素B.能跟碱反应生成盐和水的混合物不一定是酸
C.有盐参加的反应都是复分解反应D.生成盐和水的反应都是中和反应
13.下列对实验过程的评价中,正确的是(
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
14.要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是(
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.氧化铁和稀硫酸C.石灰水和盐酸
D.氢氧化钡和稀硫酸
15、下列各组物质的溶液能发生反应,但不是复分解反应的是(
A、CO2和Ca(OH)2
B、Na2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2
D、HCl和CuO
16.下列反应能否发生,若能发生,写出化学方程式,如果不能,请说明理由。
(1)盐酸和熟石灰
(2)氯化钙和碳酸钠
(3)硝酸钾和氢氧化钠
(4)氢氧化钠和硫酸铜
(5)二氧化硫和氢氧化钾
17.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应,且有沉淀生成的是()
A.H2SO4、Na2CO3B.NaCl、KNO3C.NaOH、HClD.FeCl3、NaOH
化学方程式为____________________________________________________________
18.下列四种溶液中,有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应,这种物质是()
A.NaOHB.Na2CO3C.H2SO4D.BaCl2
这三个化学反应的化学方程式为①__________________________________;
②________________________________;
③__________________________________________
19.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种,使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
(1)写出①②③④的化学式:
①______________②_______③_________④__________________
(2)写出连线
(2)(3)的化学方程式:
_____________________________________________________________
20.在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水,若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种,某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测,发现:
A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色;
B处河水出现白色浑浊;
D处河水有大量气泡产生;
E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝,F处河水澄清,经测定pH为7。
(1)试推断B工厂排放的废水中含污染物是________________。
(2)F处河水中含有的溶质主要是_____________________。
21.有A、B、C三种物质,已知A为一种氯化物,B为一种钠盐,C为一种碱。
右图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。
请根据有关实验现象回答:
(1)A的化学式
;
D的化学式
;
(2)B和C反应的化学方程式:
(3)A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式:
。
盐及盐的化学性质第四次作业
请简要填写下列离子的鉴定方法:
碳酸根离子:
操作一:
___________________________现象:
___________________________
操作二:
硫酸根离子:
氯离子:
操作一:
氢离子:
方法一:
方法二:
方法三:
氢氧根离子:
方法一:
1、下列各组物质在水溶液中能大量共存,且溶液为无色的是()
A.Na2CO3、KNO3、NaClB.Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
C.Na2SO4、BaCl2、NaNO3D.KNO3、NaCl、CuSO4
2、人的汗液中含有盐分,法医做指纹实验,常用某溶液喷洒指纹,你认为该溶液是()
A、AgNO3溶液B、碘酒C、酒精D、BaCl2溶液
3.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分,向其中加入了稀盐酸,发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则食用碱中可能含有()
A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.NaCl
4、一些医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,推测该含钾化合物是()
A、KNO3B、K2CO3C、KClD、KOH
5.在pH=1的溶液中,能大量共存的离子组是(
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
B.Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C.Ba2+、Fe3+、NO3-、C1-
D.K+、Na+、CO32-、SO42-
6.下列各组物质,能在溶液中共存的是()
A.Ca(OH)2、HNO3、CaCl2B.Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3
C.K2SO4、CuCl2、NaOHD.NaCl、K2CO3、KOH
7.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A.Ag+、Na+、Cl-、NO
B.Na+、K+、OH-、SO
C.K+、Na+、CO
、Cl-D.Ba2+、Mg2+、NO
、Cl-
8.酸溶液能够导电,是因为溶液里含有酸根离子和_____,碱溶液能够导电,是因为溶液里含有金属离子和_____,盐溶液能够导电,是因为溶液里含有_____和_____。
9.21.有H+、NO3-、Cl-、K+、Na+、Ca2+、OH-七种离子,两两组合,按要求填空:
①构成酸的化学式、;
②构成碱的化学式、、;
③构成盐的化学式、、、。
10.某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-,该盐酸中所含杂质的化学式是_________
11、溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对人体有毒,但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4,不但没有毒,而且还由于它具有不易被X射线透过的特点,在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂──“钡餐”。
有人认为也可用BaCO3作为X射线透视胃肠的“钡餐”,先请你作出判断:
若认为可以,请说明理由;
若认为不可以,请写出有关的化学反应方程式____________________________。
若误食了BaCl2,可用于解毒的药剂是__________。
A.糖水
B.硫酸钠溶液
C.食盐水
D.硫酸铜溶液
12、有一包白色粉末,可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种,将此粉末放入足量水中充分搅拌,得到无色溶液和白色沉淀。
过滤后,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,