盐及盐的化学性质第二次作业4Word格式文档下载.docx
《盐及盐的化学性质第二次作业4Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐及盐的化学性质第二次作业4Word格式文档下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
5.某同学在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定在厨房里制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。
他应从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（）
A.味精
B.白酒
C.酱油
D.醋
6．医疗上使用的生理盐水是指（
）
A．含氯化钠0.9％的氯化钠溶液
B．含氯化钠10％的氯化钠溶液
C．碘的酒精溶液
D．碳酸钠的饱和溶液
7、下列说法错误的是（
）
A、干冰不是冰
B、金刚石不是金
C、食盐不是盐
D、铅笔芯中不含铅
8、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（
）
A、使馒头变白
B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度
D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
9．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可以加适量（
A．纯碱
B．白酒
C．白糖
D．食醋
10．下列对实验过程的评价中，正确的是（
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸
C．某溶液中滴加BaCL2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D．碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应
11．有一种盐在玻璃、洗涤剂等工业生产上应用广泛，著名化学家侯德榜在改进它的生产技术方面作出了卓越的贡献。
这种盐是[
]
A．碳酸钠
B．氯化钠
C．硝酸钾
D．硫酸铜
12．下列做法会对人体造成危害的是[
]
A．大量出汗后，饮用淡食盐水
B．用二氧化硫气体漂白馒头
C．用小苏打制作发酵粉
D．熏蒸食醋，进行室内消毒
13．从A～G中选出适当的选项分别用字母代号填写在下面的横线上。
A．熔点
B．沸点
C．酸性
D．碱性
E．颜色
F．密度
G．溶解性
（1）利用物质的_____不同，工业上用液态空气制氧气；
（2）由于固体NaCI和CaCO3的_____不同，可用水加以鉴别；
（3）根据_____不同，可以最快区别硫酸铜溶液和硝酸钾溶液；
（4）硫酸有_____性，氢氧化钠溶液有_____性，两者混合可以发生中和反应。
14.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；
食醋的主要成分是_____________；
锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。
15.测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
（1）称取粗盐样品Mg。
先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。
称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。
（2）溶解。
将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在___________________________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。
（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。
过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。
（4）蒸发。
加热蒸发滤液操作应在_____________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。
（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。
用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体mg，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为______________________。
16．向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。
试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
思考题：
实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。
某同学设计了下列实验进行鉴别，如右图所示：
步骤一：
往大小不同的两个锥形瓶中各倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
步骤二：
用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。
步骤三：
迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。
请判断该同学的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。
盐及盐的化学性质第二次作业
1.归纳盐的化学性质主要有：
（1）与_______反应。
Fe＋Cu（NO3）2——
（2）与_____反应。
Na2CO3＋HCl——
（3）与______反应。
______＋Ca（OH）2——NaOH＋______
（4）与______反应。
BaCl2＋Na2SO4——
2.
（1）根据酸碱盐的溶解性填写下面的内容：
（填化学式）
碱中常见有色沉淀：
白色______蓝色______红褐色______
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀____________
碳酸盐中常见的白色沉淀__________________
（2）.书写下列物质的化学式，并指出所属类别（酸、碱、盐、氧化物）。
（1）高锰酸钾______
（2）硫酸_______（3）纯碱_______（4）氢氧化铜_______
（5）过氧化氢______（6）碳酸钡______（7）碳酸_______（8）硫酸铜________
（9）氯化铁_______（10）烧碱______（11）硝酸银______（12）氧化亚铁______
其中属于酸的是_________，属于碱的是________，属于盐的是______，属于氧化物的是________。
3．下列属于盐类的一组物质是（
A．硫酸镁、碳酸氢钠、高锰酸钾
B．食盐、胆矾、碳酸
C．纯碱、氧化钠、熟石灰
D．氧化锌、生石灰、食醋
4．下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（
A．碳酸氢钠苏打
B．大理石碳酸钙
C．食盐氯化钠
D．碳酸钠纯碱
5．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。
误作食盐食用会引起中毒死亡的是（
A．NaHCO3
B．Na2CO3
C．KCl
D．NaNO2
6.既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是
A．BaSO4B．MgOC．CuD．Zn
7．下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是（ ）
A．NaCl、NaNO3B．KCl、MnO2C．CaCO3、Na2CO3D．BaSO4、AgCl
8．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaClB．KOH、NaOH、HCl C．HCl、HNO3、Ba（OH）2D．Ba（OH）2、HCl、H2SO4
9．不含氢、氧、碳三种元素的化合物，可能属于（ ）
A．酸B．碱C．有机物D．盐
10．把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是（ ）
A．Ba（NO3）2、Na2CO3B．BaCl2、H2SO4C．KNO3、AgNO3D．FeCl3、NaOH
11.下列方法：
①金属溶于酸；
②碳酸盐溶于酸；
③氧化物溶于酸；
④氢氧化物溶于水；
⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是（）
A.①②B.④⑤C.③④⑤D.只有④
12.酸、碱、盐三类物质的共同点是（）
A.都含有氧元素B.都是化合物C.都能溶于水D.一定条件下都能解离
13、下列各组物质中，能全部溶于水的是（）
A．BaCl2、NaNO3、MgSO4B．AgNO3、BaSO4、MgCl2
C．AgCl、CaCO3、Al2（SO4）3D．ZnSO4、Cu（OH）2、CuSO4
14.有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X（NO3）2溶液中有单质X析出。
Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。
符合以上事实的是（）
A．Hg、Fe、CuB．Ag、Fe、Au
C．Cu、Zn、FeD．Hg、Al、Cu
15.在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（）
A．CuB．AgC．Fe和CuD．Cu和Ag
16、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（）
A．Mg（OH）2B．BaCl2C．K2CO3D．Ba（OH）2
17.Fe2O3与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe（OH）3与盐酸反应生成，Fe在氧气中燃烧生成。
（写含铁化合物的化学式）
18、A、B、C三种金属，B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来，A不能把C从它的盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为。
19.A、B、C、D分别是Ba（NO3）2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。
下表标明了它们之间两两相混的现象：
根据以上实验事实可知：
A为，B为，C为，D为。
20.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：
请回答下列问题：
（1）若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程式为_____________________________。
（2）若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。
（3）写出D→E的化学反应方程式_______________________________。
20．根据Na、Al、H、C、O、S元素的化合价，按表中的要求各写出一种物质的化学式：
物质类别
含氧酸盐
不溶性碱
氧化物
钠盐
碳酸盐
化学式
21．在5g食盐水中滴加硝酸银溶液至沉淀不再产生时为止，过滤，将得到的沉淀充分干燥后称量，质量为0.1g，计算这种食盐水中食盐的质量分数。
盐及盐的化学性质第三次作业
1.复分解反应是指__________________________________________________________的反应。
其发生的条件是：
反应物必须能溶于水（有酸时除外）；
生成物中有__________，或_________，或__________中的一种生成。
2．下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）
A．Cu＋2HCl====CuCl2＋H2↑ B．2KNO3＋MgCl2====Mg（NO3）2＋2KCl
C．CuSO4＋Zn====ZnSO4＋Cu D．2Fe＋3H2SO4====Fe2（SO4）3＋3H2↑
3．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．HCl和NaOHB．Na2CO3和H2SO4 C．KNO3和NaClD．NaOH和FeCl3
4.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（）
A.CaCl2KOHNa2CO3
B.K2CO3BaCl2HClC.K2SO4H2SO4NaOH
D.CuSO4HNO3NaCl
5．著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）
A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应
6.现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有（）
A．7个B．6个C．5个D．4个
7、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是（）
A．NaOH、FeCl3B．Ca（OH）2、Na2CO3C．AgNO3、NaNO3D．CuCl2、Ba（OH）2
8、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）
A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸
9.完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（
A.HCl→HNO3
B.Ba（OH）2→BaCl2C.Na2SO4→NaNO3
D.Fe2O3→Fe（OH）3
10.下列各组混合物能够发生复分解反应的是（）
A.Fe（OH）2+CuSO4B.BaCO3+NaClC.AgNO3+BaCl2D.Na2SO4+HCl
11．有一种白色固体，由下列四种物质中的两种混合组成：
①NaCl②K2SO4③Na2CO3④BaCl2，把这种白色固体加水搅拌，有白色不溶物。
过滤，经检验滤液中只含有K+和Cl-两种离子，则判断白色固体是（
A．由①和②混合
B．由③和④混合
C．由②和④混合
D．由②和③混合
12.下列叙述中，正确的是（）
A.酸和碱中都一定含有氢、氧两种元素B.能跟碱反应生成盐和水的混合物不一定是酸
C.有盐参加的反应都是复分解反应D.生成盐和水的反应都是中和反应
13．下列对实验过程的评价中，正确的是（
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
14．要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（
A．氢氧化铜和稀盐酸
B．氧化铁和稀硫酸C．石灰水和盐酸
D．氢氧化钡和稀硫酸
15、下列各组物质的溶液能发生反应，但不是复分解反应的是（
A、CO2和Ca（OH）2
B、Na2CO3和H2SO4
C、AgNO3和BaCl2
D、HCl和CuO
16.下列反应能否发生，若能发生，写出化学方程式，如果不能，请说明理由。
（1）盐酸和熟石灰
（2）氯化钙和碳酸钠
（3）硝酸钾和氢氧化钠
（4）氢氧化钠和硫酸铜
（5）二氧化硫和氢氧化钾
17.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（）
A.H2SO4、Na2CO3B.NaCl、KNO3C.NaOH、HClD.FeCl3、NaOH
化学方程式为____________________________________________________________
18.下列四种溶液中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是（）
A.NaOHB.Na2CO3C.H2SO4D.BaCl2
这三个化学反应的化学方程式为①__________________________________；
②________________________________；
③__________________________________________
19.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②③④的化学式：
①______________②_______③_________④__________________
（2）写出连线
（2）（3）的化学方程式：
_____________________________________________________________
20．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：
A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；
B处河水出现白色浑浊；
D处河水有大量气泡产生；
E处河水澄清能使紫色石蕊试液变蓝，F处河水澄清，经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是________________。
（2）F处河水中含有的溶质主要是_____________________。
21.有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。
右图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。
请根据有关实验现象回答：
（1）A的化学式
；
D的化学式
；
（2）B和C反应的化学方程式：
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式：
。
盐及盐的化学性质第四次作业
请简要填写下列离子的鉴定方法：
碳酸根离子：
操作一：
___________________________现象：
___________________________
操作二：
硫酸根离子：
氯离子：
操作一：
氢离子：
方法一：
方法二：
方法三：
氢氧根离子：
方法一：
1、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（）
A．Na2CO3、KNO3、NaClB．Na2SO4、KCl、Fe（NO3）3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3D．KNO3、NaCl、CuSO4
2、人的汗液中含有盐分，法医做指纹实验，常用某溶液喷洒指纹，你认为该溶液是（）
A、AgNO3溶液B、碘酒C、酒精D、BaCl2溶液
3.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）
A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.NaCl
4、一些医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推测该含钾化合物是（）
A、KNO3B、K2CO3C、KClD、KOH
5．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（
A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
B．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ba2+、Fe3+、NO3-、C1-
D．K+、Na+、CO32-、SO42-
6.下列各组物质，能在溶液中共存的是（）
A．Ca（OH）2、HNO3、CaCl2B．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3
C．K2SO4、CuCl2、NaOHD．NaCl、K2CO3、KOH
7．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO
B．Na＋、K＋、OH－、SO
C．K＋、Na＋、CO
、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO
、Cl－
8．酸溶液能够导电，是因为溶液里含有酸根离子和_____，碱溶液能够导电，是因为溶液里含有金属离子和_____，盐溶液能够导电，是因为溶液里含有_____和_____。
9．21．有H+、NO3-、Cl-、K+、Na+、Ca2+、OH-七种离子，两两组合，按要求填空：
①构成酸的化学式、；
②构成碱的化学式、、；
③构成盐的化学式、、、。
10．某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl-，该盐酸中所含杂质的化学式是_________
11、溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂──“钡餐”。
有人认为也可用BaCO3作为X射线透视胃肠的“钡餐”，先请你作出判断：
若认为可以，请说明理由；
若认为不可以，请写出有关的化学反应方程式____________________________。
若误食了BaCl2，可用于解毒的药剂是__________。
A．糖水
B．硫酸钠溶液
C．食盐水
D．硫酸铜溶液
12、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。
过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，
升级会员 