学年辽宁省抚顺市六校联合体高二上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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C2H5OH
C．CH4分子的球棍模型：
D．乙烯的结构简式：
CH2CH2
5.某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为（）
A.2-甲基-1-丁烯
B.2-甲基-2-丁烯
C.3-甲基-2-丁烯D.1-甲基-2-丁烯
6.有两组物质：
①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是（）
A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色
B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:
2:
3
C．②组物质所有原子可以在同一平面内
D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色
7.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A.0.1molC2H6O分子中含有O-H键数目一定为0.1NA
B.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
C.3.0g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D.常温常压下12g冰醋酸溶于水，其电离出的H+数为0.2NA
8.下列化学过程对应的方程式表示正确的是（）
A.碳酸氢钠溶液的水解：
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.醋酸的电离：
CH3COOH=CH3COO-+H+
C.碳酸钙的溶解平衡CaCO3（S）
Ca2+（aq）+CO32-（aq）
D.硫化钠溶液呈碱性的原因：
S2-+H2O
H2S+2OH-
9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A.由溴丙烷水解制丙醇由丙烯和水反应制丙醇
B.由甲苯制三硝基甲苯；
由甲苯制苯甲酸
C.由乙醇制乙烯；
由乙炔制乙烯
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；
由乙醇制溴乙烷
10.下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（）
A.只有②③④B.只有③④C.只有①④D.只有②③
11.下列实验操作中，可达到对应实验目的的是（）
实验操作
实验目的
A
苯和溴水混合后加入铁粉
制溴苯
B
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
确认该有机物含碳碳双键
C
将
与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色
检验该有机物中的溴原子
D
乙醇与酸性高锰酸钾酸性溶液混合
检验乙醇具有还原性
12.下列表述中与盐类水解有关的是（）
①明矾和氯化铁溶液可以净水
②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸
③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5
④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞
⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂
⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂
⑦草木灰和铵态氮肥不能混施
A.①②③⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦
13.下列装置或实验操作正确的是（
）
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性B.②探究氧化性:
KMnO4>
Cl2>
I2
C.③实验室制乙酸乙酯D.④中和滴定实验
14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：
I-、NO
、SO
、Na＋
B．由水电离出的c（H＋）＝1×
10－14mol·
L－1的溶液中：
Ca2＋、Cl－、HCO
、K＋
C．c（H＋）/c（OH－）＝1×
1012的溶液中：
NH
、Cl－、NO
、Al3＋
D．c（Fe3＋）＝0.1mol·
K＋、ClO－、SO
、SCN－
15.电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A.常温下c（OH-）=1×
10-2的氢氧化钠溶液和c（H+）=1×
10-2醋酸溶液等体积混合后,
所得混合液中:
c（CH3COO-）=c（Na＋）
B.c（NH4+）浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③（NH4）2SO4④（NH4）2CO3⑤（NH4）2Fe（SO4）2
它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>
②>
④>
③>
⑤
C.常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol/L,则此溶液可能是盐酸
D.等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c（CO32-）>
c（HCO3-）
16.分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：
①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应②在浓硫酸存在下，能脱水
生成两种结构不同的能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为
C5H8O2的五元环状化合物，则C5H10O3的结构简式为（）
（已知：
A．HOCH2COOCH2CH2CH3B．CH3CH（OH）CH2CH2COOH
C．CH3CH（OH）CH（CH3）COOHD．HOCH2CH2CHCH2COOH
17.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总
物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是（）
A.该混合气体一定含有乙烯
B.该混合气体一定含甲烷和乙炔
C.在常温下，该混合气体与足量氧气混合，
完全燃烧后恢复至常温燃烧前后总体积不变
D.若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2：
18．分子式为C5H12O能与钠反应且能被氧化成醛的有机物有（不含立体异构）（）
A.6种B.4种C.7种D.8种
19.对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（
①A、B的分子式均为C10H14O2它们互为同分异构体；
它们与分子式为C9H12O2的有机物
一定为同系物
②A、B分子中共平面的碳原子数相同
③A、B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱
区分A、B
⑤A、B都含有两种官能团
⑥1molA物质与足量金属钠反应与1molB与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的
物质的量为2:
1
⑦1molB与1molBr2发生加成反应能生成三种不同产物，且这三种产物互为同分异构体
A.①②③④⑤⑥⑦B.只有③⑥⑦C.只有③D.只有③⑦
20.下列说法正确的是（ ）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有
c（Ba2+）=c（SO42﹣）=
③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有
c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）
④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，
则由水电离产生的c（H+）=10﹣amol•L﹣1．
A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有③
第Ⅱ卷（50分）
二、填空题（本题包括两道题共22分）
21.（8分）
（1）已知0.05mol某烃在足量的空气中完全燃烧若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，则该烃的实验式为___________,;
分子式为_______;
若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为________________________
（2）某有机物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子
质量为136，分子式C8H8O2。
分子中只含一个苯环且苯环上
只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图，
则A可能的结构简式_____________________
（3）某烃的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的质量分数为50%，则
其分子中的氧原子个数可能为____________,含氧原子数最多的该有机物的分子式为
____________________________
22.（14分）Ⅰ.25℃时在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定
曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________
A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高
B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>
C>
C.D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）>
2c（Na+）
D.B点为滴定终点
E.B点时c（CH3COO-）=c（Na+）
F.若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，
则混合前c（NaOH）<
c（CH3COOH）
G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L
Ⅱ.
（1）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，
再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的
离子方程式：
________________________________________
KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？
___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：
_____________________________
（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________
调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________________。
[Fe（OH）3的Ksp=2.6×
10-39]
三、实验题
23、（12分）某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来
制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热
仪器及冷却水管没有画出。
已知1.NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
2.CH3（CH2）2CH2OH+HBr
CH3（CH2）2CH2Br+H2O
两反应都需加热
请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。
竖直冷凝管接通冷凝水，出水口是_____（填“I”或“Ⅱ”）；
冷凝回流的主要目的是________。
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：
丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、
溴化氢、硫酸氢钠、水等。
熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余
热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物B、C中应盛放的试剂分别是石蕊
和溴水，B装置除用石蕊还可用______（填试剂名称）写出C装置中主要的化学方程式：
_________________________________________________。
有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中存在丁醚。
请你对该同学的观点进行评价________________________________。
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③关闭_______，打开_______；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从______处流入；
⑤迅速升高温度至_______℃，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、
干燥后再次蒸馏得到10.96g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。
（保留2位有效数字）
四、有机推断题
24.（16分）由石油裂解得到的2－丁烯和另一种物质为原料通过图示合成高分子
化合物I。
已知：
反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应
回答以下问题：
（1）反应①的反应条件___________；
属于消去反应的是________（填序号）
（2）B的结构简式__________________________；
E中的官能团的名称为_________
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
反应⑧____________________________________________________
反应⑨____________________________________________________
（4）E的同系物的通式为_________;
E可以与氢气发生加成反应,其加成后的产物有
多种同分异构体，其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构共有___________种
（不考虑立体异构），写出其中带支链的同分异构体的结构简式_______________。
化学答案
一、选择题（50分1-10每小题2分11-20每小题3分）
1.C2.B3.D4.C5.B6.D7.C8.C9.D10.A11.D12.A13.B14.C15.B16.B17.D18.B19.D20.D
二、填空题（22分）
21.（8分）
（1）CH2C6H12（每空1分）
（2分）
（2）
或
（3）1或4C5H4O4（每空1分）
22.（14分）Ⅰ.BEFG（4分）
Ⅱ
（1）5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O（3分）
酸式（1分）否（1分）
滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色（其它合理答案也给分）（2分）
（2）CuO（或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3）任填其一即可，其它合理答案也给分（1分）
2.6×
10-9mol/L（2分）（不写单位扣一分）
23.实验题（12分）
（1）Ⅱ
提高反应物的转化率
（每空1分）
（1）硝酸银溶液[其它合理答案也给分]
（1分）
CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3（2分）
该方法不合理因为1-溴丁烷中也含－CH2CH2CH2CH3（2分）
（3）③a，b
（1分）
④d处（1分）
⑤101.6（1分）
（4）80%（2分）
24.有机推断（16分）
（1）光照（1分）⑤（1分）
（2分）（写出一个给1分）
碳碳双键羧基（2分）（一个1分）
（3）
（2分）
（4）CnH2n-2O2（2分）（其它合理答案也给分）5（2分）
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