九年级化学第一学期期末实验探究题训练18单元Word格式.docx
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(4)某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素),他们设计了如下图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中燃烧,观察实验现象,分析有关数据,推算元素含量。
①仪器乙的作用是
,仪器戊中的现象是
②若装置中没有连接仪器乙,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
(填“偏小”、“偏大”、“无影响”)。
3、小杰和小燕学习了碳单质的化学性质后,知道碳与氧气反应,若反应物的量不同,生成物不同。
于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有:
①C+2CuO
2Cu+CO2↑
②C+CuO
Cu+CO↑
他们想来验证自己的想法,请你和他们一起进行探究:
(请完成下列空白处)
【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外,另一种生成物是什么?
【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能:
⑴产物是铜和一氧化碳
⑵产物是铜和二氧化碳
⑶产物是
【设计方案】
⑴检验CO2的方法是
。
(用方程式表示)
⑵如何检验产物中是否存在CO,两位同学分别提出了检验CO的方案,但都被大家否定了。
请在下表中写出不可行的原因。
检验方案
不可行的原因
小杰
把小动物放在收集的气体中,观察能否存活
小燕
点燃生成的气体,观察能否燃烧
查阅资料后,他们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化钯的黄色混合液中,制成试纸(试纸遇一氧化碳立刻变蓝,而遇二氧化碳不反应)
【实验结论】设计的实验装置(如下图1):
实验现象
实验结论
A中固体由黑色变成红色
有Cu生成
B中黄色试纸变蓝
有
生成
C中
有CO2生成
【反思与评价】
⑴如果A装置中的试管口高于试管底部,在实验过程中可能造成的后果是
⑵实验结束时,为防止铜被氧化,必须先停止加热,待铜冷却后再将试管口的橡皮塞取下,因此若没有B试剂瓶,可能导致的后果是
⑶根据实验结论,从环保的角度考虑,上述装置C后应添加的装置是
【拓展与交流】
如果用如图2装置代替图1中的A装置,这样既可以排尽试管中的空气,又能将反应产生的气体都“赶”出来,该气体可能是
4、A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质,其中A、C、E为单质,它们之间在一定条件下的转化关系如下图所示。
小明、小红和小亮在推断A—E为何种物质时提出了不同的意见:
(1)小明认为A可以是气体,则C为_________,Ⅱ的化学方程式为________;
(2)小红认为A也可以是非金属固体,则E为_________,I的化学方程式_
(3)小亮认为A还可以是金属固体,则I的化学方程式为
5、某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现,18世纪末,法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验:
让水蒸气通过一根烧红的枪管,生成了一种气体。
同学们对这个实验很感兴趣:
难道红热的铁能与水蒸气反应?
生成的气体又是什么?
带着这些疑问,他们设计了如右图所示的装置进行探究。
(1)已知试管内湿棉花不参加化学反应,它的作用是
(2)若干燥从a导管出来的气体,应从
(选填“b”或“c”)端管口通入;
(3)对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想:
猜想一:
生成的气体可能是氢气
猜想二:
生成的气体可能是
(4)请你对猜想二进行探究:
操作方法
现象
结论
(5)其实红热的铁遇到水蒸气,在生成气体的同时,还会生成一种黑色固体。
你认为生成的黑色固体可能是
6、小明想探究空气中氧气的含量,做了如下实验,装置图如图所示。
先在集气瓶里加入少量水。
再把剩余的容积用记号分成五等分。
实验时点燃放在燃烧匙中的红磷,立即塞上橡皮塞。
待燃烧完毕冷却后,打开导管上的止水夹。
试回答下列问题:
(1)等到红磷燃烧完毕,产生的白烟消失后,打开止水夹看到的现象是烧杯中的水倒流进集气瓶,约占剩余容积的1/5。
由此得出的结论是
(2)反思与评价:
在实验中,若红磷太少,测得氧气的体积分数会
,若装置的气密性不好,测定氧气的体积分数会
(3)燃烧后,集气瓶中剩余的气体主要是氮气。
结合本实验推测氮气的一条化学性质是
(4)在上述实验中,不能用细铁丝来代替红磷进行同样的实验,原因
7、在装修居室时,如使用不合格的建筑、装潢材料,易造成“室内空气污染”,影响人们身体健康,造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。
学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染,消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。
回答下列问题:
(1)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。
小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标,设计了如图所示的简易实验装置:
①请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品:
_____(填序号);
a.银氨溶液
b.酸性高锰酸钾溶液
c.新制得氢氧化铜悬浊液
根据你的选择,为使实验现象明显,你认为对所选择试剂的浓度有什么要求_______________________________________________________________;
②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后,请你帮助小陈同学完成该实验的操作:
________________________________________________________;
③若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知,实验时还需测定的数据有:
_______________________________、________________________________;
(2)请你提出减少室内空气污染的措施:
____________________________________;
8、关闭止水夹a、b、c,使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧,如图所示,试回答:
(1)燃烧停止并冷却,若打开止水夹a、c后观察到的现象是________,原因是________
(2)若打开止水夹b、c后观察到的现象是
,原因是
(3)若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是
,原因是_________________.
9、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。
由于铜不能与稀硫酸直接反应,实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)图1中,A仪器的名称为
,烧瓶中发生的离子反应方程式为
(2)图2是图1的改进装置,改进的目的是
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:
空气为氧化剂法
方案1:
以空气为氧化剂。
将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反应完全后,向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用。
(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。
)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是
②方案2中甲物质是
(填字母序号)。
a、CaO
b、CuCO3
c、CaCO3
b、第二组:
过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL
1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃。
加入18mL10%的H2O2,反应0.5h后,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·
5H2O10.6g。
③该反应的离子反应方程式为
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为
,晶体采用酒精淋洗的优点是
⑤上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是
(填“第一组”或“第二组”),理由是
10、小刚同学在实验室中用一种紫褐色固体粉末A进行探究实验,他实验的过程和现象
如下,请你帮其解决下列问题:
(1)写出下列物质的化学式并标出各元素化合价:
B:
F:
(2)反应①的文字表达式为:
,该反应的基本反应类型为:
(3)过滤操作所需的玻璃仪器有:
过滤操作主要适应于分离
组成的混合物。
(4)反应①和反应②都可用于实验室制取无色气体B,较好的方法是(填编号):
,
理由是:
(5)反应③的主要实验现象是:
反应文字表达式:
,反应基本类型为:
反应。
11、下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答问题。
(以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称①
②
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是
(3)如果用过氧化氢溶液同二氧化锰混合制氧气,要得到平稳的氧气流,应选用的气体发生装置是
(4)用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,应选用的装置组合为
或
,反应的文字表达式为
(5)B装置中试管口略向下倾斜的原因是
,如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气,需要改进的地方是
_____________;
(6)能用E装置收集的气体,必须具备的性质是
(7)若装置C中反应剧烈,从实验安全角度考虑,可采取的措施有
(填序号)。
①用容积较小的锥形瓶
②控制液体的滴加速度③加热反应物
④降低反应物浓度
12、在今年沈阳市化学实验操作考查中,我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验,请据此实验回答下列问题。
⑴要检查A装置的气密性是否良好,通常是把导管口插入水中,然后双手紧握锥形瓶外壁,观察导管口是否有气泡产生。
请你回答这种做法的依据是什么?
(用微粒的观点解释)
⑵A装置内发生反应的化学方程式为
二氧化锰在该反应中作
剂,实验后回收二氧化锰的最佳方法是
⑶在实验过程中,某同学由于动作太慢,氧气还没有收集满,,锥形瓶内的反应就已经停止(如上图所示)。
若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置的前提下,请你帮他想出两种方法。
①
13、水是生命之源,请回答下列问题.
(1)如图为电解水的装置.用 带 来检验b管中的气体.b管中气体与a管中气体的质量比为 .由实验得出水是由 氢 组成的.
(2)本市某水厂生产自来水的净化步骤如表示:
向水中通入氯气,其作用是 ;
向水中加入 (填写物质名称),通过吸附除去其中的异味.
(3)载人飞船必须建立水的循环体系,以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量.下图是飞船中水的循环体系
氢氧燃料电池是一种利用 变化产生的能量转化为电能的装置.
14、某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后,提出问题:
“测定水的组成还有其他的方法吗?
”经过讨论后,得到了肯定的答案,邀请你一起对此展开探究。
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。
装置A中发生反应的化学方程式为
,洗气瓶B中浓硫酸的作用为
【实验探究】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时,实验测得:
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、O元素的质量比为
,而由水的化学式算得H、O元素的质量比为
【分析交流1】针对上述结果与理论值有偏差,乙同学认为:
该装置存在缺陷,此观点得到了大
家的认同,你对此改进的方法
是
(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。
小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了,发现除了有红色固体b以外,溶液的颜色由无色变为蓝色。
【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的,这里溶液的颜色为什么会变蓝呢?
【查阅资料】①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原成Cu;
②Cu2O固体是红色的,它与稀硫酸的反应为:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。
【分析交流2】红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果
(填“影响”或“不影响”)。
【提出猜想】针对红色固体a的成分,小组同学提出猜想①是:
Cu2O;
猜想②是:
【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验,通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立,他已称得:
①玻璃管的质量;
②反应前红色固体a和玻璃管的总质量,完全反应后,你认为他还需要称量
的质量。
【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后,经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量,也可以确定哪种猜想成立。
【定量分析】小组同学再次实验,他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。
请通过计算说明,哪个猜想成立。
15、
某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动。
回答下列有关问题。
⑴实验Ⅰ:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,
液体不变色,再向其中滴加浓氨水,发现液体变成红色。
由实验Ⅰ得出的结论是
⑵实验Ⅱ(如图甲所示)烧杯B中的现象是
产生这一现象的原因是
⑶为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。
你认为有无必要?
理由是:
___________________________
(4)下图是上面的拓展实验:
在滤纸上每隔1.5~2cm处滴一滴酚酞试液,并在试管口塞上脱脂棉花,用滴管吸取浓氨水,在试管口的脱脂棉花上滴10~15滴,则试管中出现的现象是
,若实验中观察到脱脂棉变红色而滤纸条无现象的原因:
16、小刚收集到一瓶浑浊的河水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水。
其实验过程如下所示,请回答以下问题。
(1)A物质的名称是
,其作用是
(2)操作①的名称是
,所需仪器有烧杯、漏斗、
、铁架台。
(3)小刚发现过滤的速度非常慢,你认为可能的原因是
(4)要想判断液体D是硬水还是软水,可以用
来检验。
17、如图所示进行实验,测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量并回收尾气中的一氧化碳.
提示:
杂质不参与反应,装置气密性良好,实验前弹簧夹K1、K2均处于关闭状态.
(1)说明装置B的作用及原理.
(2)写出点燃究竟喷灯前应进行的实验操作及意图.
(3)为达到测定目的,需要称量上述实验中哪些物质的质量?
如何确定氧化铁的质量?
18、化学小组同学在加热二氧化锰样品时,发现有气泡产生(如图所示),于是他们对这个异常现象进行了探究.
(1)对气体成分的探究:
加热二氧化锰样品,用燃着的木条靠近试管口,木条熄灭.将气体通入澄清的石灰水,发现石灰水变浑浊,产生的气体是 .
(2)对气体来源的探究:
【假设1】甲同学认为:
该气体来自于试管中的空气,请你设计实验证明该假设不成立
实验步骤及现象
假设不成立.
【假设2】乙同学认为:
二氧化锰样品中可能混有炭粉,炭粉发生反应生成了该气体.他设计了如图二所示的实验进行研究,其中B装置的作用是检验A中反应是否完全,B中的试剂是 ,实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊.他又用氮气代替空气(氮气不参与该实验中的任何反应),重复上述实验,发现D处澄清的石灰水也变浑浊.
【结论】通过乙同学的实验证明,二氧化锰中混有炭粉,炭粉与 反应产生了这种气体.
19、现有一混合气体,其主要成分为CO.含有少量的水蒸气,可能含有少量CO2,.某化学课题组的同学欲用该混合气体进行系列实验:
①检验CO2气体是否存在,并除去CO2气体
②用干燥纯净的CO气体还原的氧化铁
③实验CO气体还原氧化铁生成的气体生成物的性质
试用下图所示的仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务.
(1)实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件的连接顺序应是:
混合气体→ → → → →E.
(2)仪器B的作用是 .
(3)仪器C中能观察到的明显的实验现象是 .发生反应的化学方程式为 .
20、现有A、B两种银白色的金属,某同学想要探究这两种金属的活动性.
【设计实验】
取大小相同的两块金属,用砂纸打磨光亮,分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸,操作与现象如表:
实验
试管1
试管2
操作
金属表面产生气泡较慢
金属表面产生气泡较快
【思考结论】
(1)通过上述实验,判断出两种金属的活动性顺序是A B(填“>”或“<”).
(2)假设其中的一种金属是铁,除观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈 (填“浅绿色”或“黄色”)
(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 .
(4)如果两种金属是镁和铁,还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱,你认为该化合物可以是 (填化学式)
21、某校化学活动小组探究金属的反应规律.
【探究一】在室温条件下进行如图所示实验.试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;
同时加入等质量和等浓度的稀硫酸.
(1)在甲、乙装置的水中滴入2~3滴红墨水的目的
(2)乙装置中反应方程为 .
(3)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强.
(4)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量.
(5)
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生.下列判断正确的是 .
A.滤出的固体中一定含有铜
B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁.
22、已知2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 被称为“铝热反应”.镁和氧化铜也能发生类似的反应,其化学方程式是 .
某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验,充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究.
【提出问题】固体剩余物是什么?
【猜想假设】假设①铜和氧化镁;
假设② ;
假设③铜、氧化镁和镁.
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水(反应中元素化合价不发生改变).【实验探究】请完成下列