九年级化学上册各单元知识点总结Word下载.docx
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(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;
夹持部位在距试管口近1/3处;
用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管
口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明
装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:
加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂:
先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
稀有气体
CO2
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.94%
0.03%
(1)利用红磷测定空气中氧气的含量:
a、可燃物要求:
足量且产物是固体
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;
O2约占1/5,支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测,改善环境状况,减少化石燃料的使用,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)、温室效应(CO2、CH4等)、酸雨(NO2、SO2等)、白色污染(塑料垃圾等)
3.氧气:
(1)氧气的化学性质:
比较活泼(助燃性,氧化性)。
用途:
支持燃烧,供给呼吸。
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
发出黄光,放出热量,产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
氧气中燃烧发出明亮的白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和条件)
收集装置:
根据物质的密度、溶解性(当气体的密度比空气大时,采用向上排空气法,密度比空气小时采用向下排空气法;
若气体不溶解或者难溶于水且不与水反应时,可采用排水法。
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
b、注意事项。
①检查装置气密性:
先将导管放入水中,再双手握住试管,如导管口有气泡冒出,则气密性良好
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂,铁夹夹在离管口约1/3处,导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出,试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
④先均匀预热,再固定于药品集中处加热。
⑤排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气),等集气瓶口出现大气泡时停止收集。
用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
⑥⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
4、氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口。
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
5、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质(一变两不变)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、常见气体的用途:
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(用于食品和金属焊接保护气,利用其化学性质不活泼)、重要化工原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
7、常见气体的检验方法
带火星的木条②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
8、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
(此反应类型不是基本反应类型)
剧烈氧化:
燃烧
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造
9、分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。
(一变多)
化合反应:
由两种或两种以后的物质生成另一种物质的反应。
(多变一)此两种反应类型均为基本反应类型。
第三单元物质构成的奥秘
知识点一:
分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
1、在物理变化中,分子的间隔变化,状态变化,分子本身不变;
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
2、纯净物里只含有一种分子,混合物中含有不同种分子。
3、同种分子的性质相同,不同种分子的性质不同。
4、分子和原子的运动速度和间隔大小受温度影响,温度越高,运动越快,间隔越大。
如热胀冷缩。
知识点二:
原子的构成
(1)原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成
(2)质子、原子核带正电;
电子带负电;
分子、原子、中子不显电性。
(3)在原子中:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,
(4)质子数(核电荷数)决定元素种类,不同种元素内质子数不同
(5)原子的质量主要集中在原子核(质子+中子)上,但其体积很小,所以原子核外有广阔的空间,电子在核外高速绕原子核运动。
(6)并非所有的原子核内都有中子,氢原子没有中子
(7)质子数不一定等于中子数
(8)元素化学性质主要由最外层电子数决定,最外层电子数还决定了元素的分类
(9)相对原子质量≈质子数+中子数
(10)相对原子质量=一个原子的质量/一个碳(12)原子质量的12分之一
(11)相对原子质量是个比值,单位是一,但不写。
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
知识点三:
元素
1、定义:
具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称
(1)一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
(2)由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物),但一定不是化合物。
2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写,(有时加入第二个字母的小写)
(1)、书写方法:
①由一个字母表示的元素符号要大写:
如:
H、O、C等
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:
Na、Mg、Al等
(2)、意义:
既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。
例如:
元素符号“H”的含义为:
.氢元素和一个氢原子。
元素符号前加上系数后,就只能表示只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si(金属,固态非金属,稀有气体)
3、有关元素周期表
(1)发现:
门捷列夫
(2)排列依据:
7个横行,即7个周期;
18个纵行,划分为16个族,其中第8、9、10纵行共组成一个族,还包括7个主族,7个副族,一个零族。
(3)原子序数=质子数
(4)元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe空气中:
N、O细胞:
O、C、H、N
4、在化学变化中,原子的个数和种类没发生变化。
知识点四:
离子
一、核外电子排布
1、原子核外的电子是分层排布的,每一层的电子最多容纳2N2个,最外层电子最多容纳8个电子。
原子核外电子最多有7层,最少有1层,。
小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
2、元素的性质与最外层电子数密切相关。
稀有气体元素的原子最外层电子都是8个(氦为2个),属于稳定结构;
金属元素原子的最外层电子一般少于4个,在化学变化中容易失去电子而达到稳定结构,形成阳离子;
非金属元素的原子的最外层一般多于4个电子,在化学变化中容易得到电子而达到稳定结构,形成阴离子。
3、请画出1-20号元素原子的示意图。
二、离子:
带电的原子或原子团
(1)画出氯化钠形成过程。
(2)离子与原子的联系
原子:
质子数=电子数,原子不显电性;
阳离子:
质子数>
电子数,阳离子:
显正电性;
阴离子:
质子数<
电子数,阴离子:
显负电性。
(3)画出氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子的结构示意图。
第四单元自然界的水
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
通电
D.化学反应:
水(H2O)——→氢气(H2)+氧气(O2)
产生位置负极正极
体积比2:
1
F.检验:
正极出气口置一根带火星的木条----木条复燃,证明是氧气。
负极出气口置一根燃着的木条----气体燃烧,产生淡蓝色的火焰,证明是氢气。
(2)结论:
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%
B.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
(2)水污染
A、水污染物:
工业“三废”(废渣、废液、废气);
农药、化肥的不合理施用;
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;
加强水质监测。
(3)爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
3、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是沉降、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;
(2)在沉降过程中往往加入明矾,加快沉降速度。
(3)过滤是分离固体和液体混合物的操作。
操作时应掌握的要点是:
“一贴、二低、三靠”。
一贴:
滤纸紧贴漏斗的内壁(若有气泡,会减慢过滤速度);
二低:
滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;
液面低于滤纸的边缘(若液面高于滤纸的边缘,得到的液体仍然浑浊);
三靠:
盛液体的烧杯口紧靠引流的玻璃棒紧靠;
指玻璃棒的下端要斜靠三层滤纸(防止弄破滤纸);
漏斗末端紧靠烧杯的内壁(使滤液沿烧杯壁流下,不会向四周飞溅)。
(4)因为活性炭具有疏松多孔的结构,所以可用来吸杂质。
(5)硬水与软水:
A.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸;
造成肠结石等疾病。
二、氢气 H2
1、物理性质:
密度最小的气体(向下排空气法);
难溶于水(排水法)
点燃
2、化学性质:
(1)可燃性:
氢气(H2)+氧气(O2)—→水(H2O),点燃前,要验纯:
收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,靠近明火,移开拇指,若听到尖锐爆鸣声,证明氢气不纯;
若听到声音很小,证明氢气纯净。
(2)现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
三、化学式与化合价
(一)1、所有的稀有气体、金属、碳、硅、硫、磷都是由原子直接构成,他们的化学式直接用元素符号表示;
氢气、氧气、氯气、氮气、臭氧、水、二氧化碳、五氧化二磷、二氧化硫等是由分子构成,它们的化学式在其组成元素的右下角标出它们的原子个数比表示。
2、由分子构成的物质的化学式的意义,以H2O为例:
表示水这种物质;
水是由氢氧两种元素组成的;
一个水分子;
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3H2O只表示3个水分子。
3、由原子构成的物质的化学式的意义,以Fe为例,表示铁这种物质;
铁元素;
一个铁原子。
3Fe只表示3个铁原子。
(二)化合价
1、化合价口诀
一价氢氯钾钠银,二价氧镁钙钡锌,三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,
二四六硫氮五三,铜汞二价最常见,单质为零永不变。
2、化合价与离子符号
相同点:
数字和正负号相同。
不同点:
化合价要标在元素符号的正上方,而离子的电荷数要标在右上角;
化合价和离子的电荷数书写顺序不同,按读法顺序记忆;
化合价中1不能省略,在离子符号中1要省略。
3、用化合价书写化学式口诀
先排元素后标价,价数交叉写右下,简约价数做角码,加和为零去检查。
(三)根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
(2)计算组成物质的各元素的质量比
化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
(3)计算物质中某一元素的质量分数
某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量
(4)物质中某元素的质量=此物质的质量*某元素在这种物质中的质量分数
(5)某物质的质量=此物质中某元素的质量/某元素在这种物质中的质量分数
四:
物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如水由水分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
混合物(多种物质)
分类 单质(一种元素):
金属、非金属、稀有气体
纯净物 氧化物:
两种元素,其中之一是氧元素
(一种物质) 化合物:
(多种元素) 酸
碱
盐
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类、质量不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×
相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
金刚石
无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。
1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2、可燃性:
碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
木炭还原氧化铜:
C+2CuO