江苏省盱眙县新马高级中学届高三上学期期末考试化学试题文档格式.docx

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D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

5．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A、钠的熔点低B、钠的密度比水小

C、钠的硬度小D、钠与水的反应是显著的放热反应

6．下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是

①碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。

②氢氧化铯是一种强碱。

③无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。

④铯只存在一种氧化物。

A．①②B．③④C．①③D．①④

7．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

8．用来表示可逆反应：

2A（g）＋B（g）

2C（g）（正反应为吸热反应）的正确图像是（）

9．下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·

mol

可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中，H

（aq））+OH

（aq））=H

O（l）△H=－57.3kJ·

，若将含0.5molH

SO

的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH

完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H

（g）+O

（g）=2H

O

（1）△H=－285.8kJ·

10．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

（）

A.v（A）=0.5molL—1·

s—1B.v（B）=0.3molL—1·

s—1

C.v（C）=0.8molL—1·

s—1D.v（D）=1molL—1·

s—1

11．炼制石油能得到许多的有机化合物，下列不是石油炼制的重要手段的是

A．分馏B．催化裂化C．裂解D．干馏

12．关于苯的下列说法正确的是（　　）

A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

B．

表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色

D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间

13．第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”（CH4·

nH2O）。

其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物

质。

下列有关可燃冰的预测中错误的是（）。

A．高压、低温有助于可燃冰的形成B．可燃冰的主要成分是甲烷

C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

14．下列操作方法或实验装置正确的是

A．装置①探究NaHCO3的热稳定性B．装置②SO2的收集

C．装置③向容量瓶中转移液体D．装置④石油蒸馏

15．下列实验操作中正确的是

A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

第II卷（非选择题）

二、填空题

16．有一个食品广告称：

“我公司生产的新型糕点不含糖，是糖尿病人的最佳选择”。

下表是其包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名

XXX

配料

鲜鸡蛋，精面粉，精炼植物油，碳酸氢钠，

甜蜜素，柠檬黄，苯甲酸钠等

保质期

120天

生产日期

标于包装袋封口上

（1）富含油脂的是_____________________

（2）富含糖类的是______________________

（3）富含蛋白质的是____________________

（4）属于防腐剂的是___________________

（5）属于着色剂的是__________________

（6）属于调味剂的是____________________

（7）属于疏松剂的是___________________

（8）请分析广告的说法是否科学？

____________（填“是”或“否”）

17．（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。

工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：

2NH4HSO4

（NH4）2S2O8+H2↑，

（NH4）2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。

其流程如下：

回答下列问题：

（1）根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应方程式是：

。

（2）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是：

。

可循环利用的物质是。

（3）过氧化氢具有的化学性质是。

A．不稳定性B．弱碱性C．氧化性D．还原性

（4）硫酸铜溶液中混有少量硫酸亚铁。

在除去杂质的过程中，使用过氧化氢时反应的离子方程式是_________________________________________________。

（5）在硫酸的存在下，用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学方程式是：

______________________________

_________________________。

18．（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；

在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；

根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。

（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：

A（g）＋B（g）

C（g）△H=-akJ·

mol-1

20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。

回答下列问题。

①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

（A）Q1+Q2=a（B）Q1+2Q2<

2a（C）Q1+2Q2>

2a（D）Q1+Q2<

a

③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b>

0）时，v（正）_____v（逆）（填“>

”、“<

”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数

（C）=

，则b=____________。

（2）

常温下，将VmL、0.1000mol·

L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·

L-1醋酸溶液中，充分反应。

（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>

”或“=”），而溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）、c（H＋）、c（OH－）的大小关系为_____________________________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=___________________mol·

L-1。

19．（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na

+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。

现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·

L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A；

B；

C；

D；

E。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因。

（3）写出③、④的离子方程式：

③；

④。

20．（14分）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。

工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。

根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）生产过程中多次进行过滤。

实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。

（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是。

再加入NH4F的目的是。

（3）草酸镍（NiC2O4·

2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。

写出草酸镍受热分解的化学方程式。

（4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。

用NaOH溶液调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。

电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。

写出ClO－氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式。

amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是。

（5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水。

取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

经过分析，先反应的离子是碘离子，其次是二价铁离子，最后是溴离子。

加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有三价铁离子出现，所以碘离子已经反应完，而二价铁离子和溴离子不能确定。

①错误，②正确，③正确，二价铁离子可能没有反应完。

④正确，若有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不一定为白色。

B选项正确。

考点：

离子的氧化性比较，离子反应。

点评：

本题关键是在比较碘离子，溴离子，三价铁离子的氧化性。

2．B

在含大量Fe3＋的溶液中SCN－不能大量共存，A项错误；

c（H＋）＝10－13mol/L的溶液呈强碱性，NH

、Al3＋不能大量共存；

在pH＝1的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO

不能大量共存。

离子共存

本题应该注意当溶液显酸性时NO3-具有强氧化性，还原性的离子不能在其中存在。

3．B

分析反应后发现，增重的质量其实为一氧化碳的质量，所以n（CO）=0.5mol，而剩余的质量则为氧气的质量=26-14=12g，所以n（O2）=3/8mol，则反应前后物质的量之比为7：

3，而体积没有发生变化，根据PV=nRT，所以压强之比等于物质的量之比=7:

3。

过氧化钠的化学性质

本题可以写出过氧化钠与氧气的发应及一氧化碳与氧气的反应，并联立两个方程得出总反应，则可以发现氧气反应前后质量不变，过氧化钠实际上与一氧化碳反应生成了碳酸钠。

4．A

等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸体积多，B项错误；

向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液会产生BaCO3沉淀，C项错误；

Na2CO3只能与酸反应，不能与NaOH溶液反应，D项错误。

答案选A。

碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较

不能用Ba（OH）2溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，都会产生白色沉淀，可以用BaCl2溶液来鉴别碳酸那和碳酸氢钠，碳酸钠溶液会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不会产生白色沉淀。

5．C

钠与水反应的现象为浮（钠的密度比水小）、游（钠与水反应放出气体）、熔（钠与水反应放热，钠的熔点低）、红（钠与水反应生成碱性物质）。

这些现象与钠的硬度无关，答案选C。

钠与水的反应

本题非常基础简单。

6．D

铯是很活泼的碱金属，碳酸铯加热分解得不到氧化铯，①不正确；

铯的最高价是+1价，其氢氧化物是强碱，②和③都是正确的。

铯的氧化物不止一种，④不正确，答案选D。

考查元素周期律的应用

同主族元素自上而下金属性逐渐增强，据此可以进行有关的判断。

同一主族元素及其化合物既有相似性，还有不同之处，在具体判断时需要灵活运用。

7．C

白磷中含有6个共价键，A不正确，应该是4NA；

石墨是层状结构，平均每个碳原子形成3÷

2＝1.5个共价键，B不正确；

金刚石中平均每个碳原子形成4÷

2＝2个共价键，C正确；

二氧化硅中每个硅原子形成4个Si—O键，D不正确，答案选C。

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断

阿伏加德罗常数是

历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；

二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

8．C

温度升高平衡正向移动C%增大，A项错误；

温度升高正逆反应速率增大，B项错误；

压强正大正逆反应速率增大，平衡正向移动，C项正确；

温度升高平衡正向移动，A的转化率增大，D项错误。

答案选C。

化学平衡图像

在分析有关图像时应该注意：

一、ν－t图像或c－t图像：

1.ν－t图像：

分清正逆反应，分清各因素（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率和平衡移动的影响。

二、平衡图像1.出现拐点的图像：

分析依据“先拐先平”。

在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡（代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等）。

9．C

等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误；

C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·

可知，石墨的能量低石墨稳定，B错误；

2gH2是1mol，方程式中物质的量与反应热不符合，D错误。

化学反应中的能量变化

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。

书写和应用热化学

方程式时必须注意以下几点：

①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。

②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。

可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq）代表无限稀释水溶液。

③反应热与反应方程式相互对应。

若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。

④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。

10．B

将速率都转变成v（B）的速率，则A项中v（B）=0.25L—1·

s—1，C相中v（B）=0.27L—1·

s—1，D项中v（B）=0.25L—1·

s—1，所以速率最快的是B。

答案选B。

化学反应速率

对于同一个反应用不同的物质表示反应速率其数值可能不同，但其比值等于化学方程式的计量系数之比。

11．D

干馏是对煤的加工处理。

考查石油的炼制方法。

简单题

12．D

苯可发生加成反应，烷烃不能，A错误；

苯中的化学键是介于单、双键之间的独特的键，没有双键，B错误；

苯不能与溴水反应，C错误；

故选D。

苯的结构与性质。

熟悉苯的结构与性质。

13．C

根据可燃冰存在于海底深处可知，选项A正确；

可燃冰的主要成分是甲烷，B正确；

碳、氢、氧都是非金属性元素，在可燃冰中不可能存在离子键，C不正确；

碳、氢、氧都是不同非金属性元素，所以构成可燃冰的原子间存在着极性共价键，D正确，答案选C。

考查可燃冰的有关判断

在判断化学键类型时，一般遵循的原则是：

一般活泼的金属和活泼

的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以判断。

14．D

A不正确，应该是试管底略高于试管口；

SO2易溶于水，不能用排水法收集，B不正确；

C不正确，转移时应该用玻璃棒引流，所以正确的答案选D。

考查常见的基本实验操作。

化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作

为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

15．A

乙醇和乙酸都是易溶于水的，所以制备乙酸乙酯的实验中，导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液液面下，以防止倒吸，B不正确；

C不正确，分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口放出；

D不正确，应该用玻璃棒蘸取，点在pH试纸上，所以答案选A。

化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

16．精炼植物油，精面粉，鲜鸡蛋，苯甲酸钠

，柠檬黄，_甜蜜素，碳酸氢钠，否

17．

（1）2H++2e—==H2↑（2分）

（2）过氧化氢不稳定，受热容易分解，减小气压，使液体沸点降低。

（3分）；

NH4HSO4或残液（2分）（3）ACD（3分）（答对1个得1分，错选扣1分）

（4）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O（3分）

（5）CH3COOH+H2O2

CH3COOOH+H2O（3分）

（1）电解池中阴极是得到电子的，所以溶液中的氢离子放电，方程式是2H++2e—==H2↑。

（2）由于过氧化氢不稳定，受热容易分解，所以减小气压，能使液体沸点降低，易于蒸发出；

根据反应流程可知，在生成双氧水的同时，还生成NH4HSO4，所以能循环使用的是NH4HSO4。

（3）过氧化氢不稳定，受热易分解。

同时过氧化氢中氧元素的化合价是－1价，处于中间价态，因此既有氧化性，还有还原性，答案选ACD。

（4）过氧化氢还有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式是2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。

（5）根据已知反应物和生成物可知，反应的方程式是

CH3COOH+H2O2

CH3COOOH+H2O

18．（16分）

（1）①0.05mol/（L·

s）（1分），K=c（C）/[c（A）·

c（B）]（2分）。

②C（2分）。

③>

（2分），4/3或1.33（2分）。

（2

）①<

（2分），c（Na＋）=c（CH3COO－）>

c（H＋）=c（OH－）（3分）。

②1/30或0.033（2分）

（1）根据A（g）＋B（g）

C（g），生成1molC气体，则消耗1molB气体，

，化学平衡常数即生成物的浓度与反应物浓度之比，不要忘记系数的次方，K=c（C）/[c（A）·

c（B）]；

2molA气体和2molB气体生成1molC气体，放出热量Q1kJ，加入1molC气体，则转化的C气体比0.5mol要多，即吸收的热量比Q1/2大，所以Q1+2Q2>

2a；

增加反应物浓度，v（正）大于v

（逆），设加入的bmol气体A转化了xmol，则

可以求出

（2）可以假设氢氧化钠是20mL，此时恰好中和，溶液中只有醋酸钠，呈碱性，所以pH=7时，氢氧化钠体积小于20mL。

根据溶液中的电荷守恒可知c（Na＋）=c（CH3COO－）>

c（H＋）=c（OH－）。

当V=40mL时，溶液中溶质是CH3COOH和CH3COONa；

根据电荷守恒和物料守恒关系，可以推断：

c（OH－）-c（H＋）-c（CH3COOH）=c（Na＋）=0.033mol·

L-1

考查化学平衡和电离平衡。

综合性强，难度较大。

19．

（1）A．Na2CO3B．AgNO3C．Fe2（SO4）3D．AlCl3E．Ba（OH）2（各1分）

（2）CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－（2分）

（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（2分）④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）

（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失，所以B是硝酸银；

在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，则C中含有铁离子；

在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D中没有SO42－，所以C是硫酸铁；

A和E的溶液显碱性，0.1mol·

L－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸钠，则E是氢氧化钡，D是氯化铝。

（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式是CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。

（3）写出③、④的离子方程式分别是Fe＋2Fe3+＝3Fe2+、Al3+＋4OH－＝AlO2