安徽省巢湖市柘皋中学学年高一下学期第二次月考化学试题Word格式文档下载.docx

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B．C4H10可以表示CH3CH2CH2CH3，也可以表示（CH3）2CHCH3，所以不能只表示一种物质，错误；

C．C5H12可以表示CH3CH2CH2CH2CH3，也可以表示（CH3）2CHCH2CH3，（CH3）2C（CH3）2，所以不能只表示一种物质，错误；

D．C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，页可以表示CH2ClCH2Cl，所以不能只表示一种物质，错误。

考点：

考查有机物同分异构体的书写的知识。

3.下列物质中，沸点最高的是（）

A.乙烷B.丙烷C.正戊烷D.异戊烷

【答案】C

【解析】有机物相对分子质量越大沸点越高，相对分子质量相同时，支链越多沸点越低，所以沸点最高的是正戊烷，故C正确。

4.下列各组物质互为同系物的是（）

A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.白磷和红磷

A．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；

B．正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，B错误；

C．甲烷和乙烷的结构相似，互为同系物，C正确；

D．白磷和红磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误，答案选C。

考查同系物判断

5.下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A.一氯甲烷（CH3Cl）B.甲基（－CH3）C.碳负离子（CH3－）D.乙烯（C2H4）

【答案】B

A、一氯甲烷的结构为

，碳原子满足最外层为8电子结构，故A不选；

B、甲基（－CH3）的电子式为

，碳原子不满足最外层为8电子结构，故B选；

C、碳负离子（CH3—）的电子式为-，碳原子满足最外层为8电子结构，故C不选；

D、乙烯（C2H4）的结构为

，碳原子满足最外层为8电子结构，故D不选；

故选B。

考查了物质的结构的相关知识。

6.下列关于甲烷的说法正确的是

A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.是天然气的主要成分

C.不能发生燃烧反应D.能发生加成反应

A．甲烷属于烷烃，不能发生加成，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液，无现象，故A错误；

B．天然气的主要成分是甲烷，故B正确；

C．甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，故C错误；

D．甲烷属于烷烃，是一种饱和烃，不能加成，故D错误；

【考点定位】甲烷的化学性质

【名师点晴】本题以甲烷为载体考查基本概念、物质性质，知道同分异构体和同系物概念的区别，其中甲烷广泛存在于自然界，是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，在自然界能稳定存在，原因是甲烷是一种烷烃，结构饱和，性质稳定，其代表性性质是发生取代反应，不能发生加成反应，据此分析。

7.下列有关化学与生活说法中，不正确的是

A.大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

B.

是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

C.75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

【解析】大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，引起“白色污染”，故A错误；

是可回收标志，故B正确；

酒精能够使细菌蛋白质发生变性，常用75%的乙醇溶液常用来消毒，故C正确；

页岩气是从页岩层中开采出来的天然气可以成为新的化石燃料来源，故D正确。

8.下列反应属于取代反应的是（）

A.乙烯通入溴水B.乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应

C.苯与液溴混合后撒入铁粉D.铁与硫酸铜溶液反应

【解析】乙烯通入溴水中发生加成反应，故A错误；

乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气发生氧化反应生成乙醛，故B错误；

苯与液溴混合后撒入铁粉发生取代反应生成溴苯，故C正确；

铁与硫酸铜溶液发生置换反应，故D错误。

9.下列变化中，由加成反应引起的是（）

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B.苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色

C.一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

苯加入到溴水中不反应，故B错误；

一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中发生取代反应生成硝基苯，故C错误；

苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气发生加成反应环己烷，故D正确。

10.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：

“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）

A.脱落酸B.甲烷C.生长素D.乙烯

【解析】乙烯是生物生长催熟剂，故D正确。

11.城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是（）

A.戊烷和己烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和甲烷D.甲烷和丙烷

【解析】杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，说明含碳原子数≥5，故A正确。

12.常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是

A.乙酸B.乙醇C.四氯化碳D.氯化氢

【解析】与水混合后静置出现分层，说明该物质难溶于水，四氯化碳难溶于水，乙酸、乙醇、氯化氢都易溶于水，故C正确。

13.用下列实验装置进行相应实验能达到目的是（　　）

A.用图1所示装置可验证乙烯是否具有还原性

B.用图2所示装置分离苯和CCl4的混合液

C.用图3所示装置进行石油的分馏

D.用图4所示装置分离用CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

14.下列有关乙醇的说法正确的是（　　）

A.能与H2O发生加成反应B.能使石蕊试液变红

C.是食醋的主要成分D.与CH3OCH3互为同分异构体

【解析】乙醇与H2O不反应，故A错误；

乙醇是非电解质，不能使石蕊试液变红，故B错误；

乙酸是食醋的主要成分，故C错误；

乙醇与CH3OCH3分子式相同，互为同分异构体，故D正确。

15.用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（）

A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾（CuSO4·

5H2O）

【解析】白色无水硫酸铜遇水生成蓝色CuSO4·

5H2O，故用无水硫酸铜检验水，故A正确。

16.可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是（）

A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.苯

【解析】碳酸钠溶液与乙酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液与乙醇不反应，可以用碳酸钠溶液鉴别乙酸溶液与乙醇溶液，故B正确。

17.下列化学名词正确的是

A.正丁稀B.硝基笨C.乙酸乙脂D.氨基酸

没有正丁烯，A错误；

B、应该是硝基苯，B错误；

C、应该是乙酸乙酯，C错误；

D、氨基酸名称正确，D正确，答案选D。

考查化学名词判断

18.假酒中严重超标的有毒成分主要是：

A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.CH3COOCH2CH3D.CH3OH

【解析】CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3没有毒性，CH3OH有毒，故D正确。

19.乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（）

A.和乙酸发生酯化反应键ａ断裂

B.和氢溴酸反应键ａ断裂

C.在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂

D.和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂

【解析】

20.能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、

和CCl4四种物质的试剂是（）

A.溴水B.NaOH溶液C.石蕊试液D.H2O

【解析】可列表分析如下：

试剂

CH3CH2OH

CH3COOH

CCl4

溴水

形成均一溶液

分两层，上层

为油状液体

分两层，下层

NaOH溶液

H2O

石蕊试液

不变色

变红色

分两层，上层为油状液体

故C正确。

二、填空题（第27题6分，其余每空2分，计60分）

21.下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

ABCD

（1）甲烷的比例模型是________，甲烷的电子式是__________（填序号）。

（2）写出甲烷与氯气发生反应的化学方程式_____________（只写第一步），该反应的反应类型是________________。

（3）相对分子质量为100的烷烃的分子式是_______________。

（4）甲烷与丙烷互为________。

A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体

【答案】

（1）.D

（2）.B（3）.CH4+Cl2

CH3Cl+HCl（4）.取代反应（5）.C7H16（6）.C

（1）比例模型能反映原子体积大小。

（2）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。

（3）根据烷烃通式

计算相对分子质量为100的烷烃的分子式。

（4）甲烷与丙烷结构相似、分子组成形成2个CH2原子团。

解析：

（1）甲烷的比例模型是

，故选C。

甲烷的电子式是

，故选B；

（2）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为CH4+Cl2

CH3Cl+HCl。

，相对分子质量为100的烷烃，

，n=7，分子式为C7H16。

（4）甲烷与丙烷结构相似、分子组成形成2个CH2原子团，所以甲烷与丙烷互为同系物，故选C。

点睛：

甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成4种氯代物和氯化氢。

22.完成下列反应方程式

⑴苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时反应：

__________________________________；

⑵乙烯气体与溴水反应：

_________________________________________；

（3）乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯：

____________________________________。

【答案】

（1）.

+HO－NO2

－NO2+H2O

（2）.CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br（3）.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

⑴苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时发生取代反应生成硝基苯和水；

⑵乙烯气体与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；

（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

⑴苯与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃时发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为

－NO2+H2O；

⑵乙烯气体与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br；

酸+醇→酯+水，反应过程中“酸脱羟基，醇脱氢”。

23.石油裂解可获得A。

已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）C的结构简式为___________________。

（2）写出反应①的化学方程式___________________。

（3）写出反应②的化学方程式___________________。

【答案】

（1）.CH3CHO

（2）.CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH（3）.CH3CH2OH+CH3COOH

A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A是乙烯；

乙烯通过加聚反应可以得到聚乙烯F；

乙烯与水生成乙醇，乙醇催化氧化成乙醛，乙醛氧化为乙酸，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

根据以上分析，

（1）C是乙醛，结构简式为CH3CHO。

（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇的化学方程式CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH。

（3）乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH

24.按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）。

（1）CH4（C2H4）：

通过盛有_____________的洗气瓶。

（2）乙醇（水）：

先加__________________后通过______________来加以分离。

（3）乙酸乙酯（乙酸）：

先加_________________后通过_____________法加以分离。

【答案】

（1）.溴水

（2）.生石灰（3）.蒸馏（4）.饱和碳酸钠溶液（5）.分液

（1）乙烯能与溴水发生加成反应，可以通过溴水除去甲烷中的乙烯；

（2）乙醇和水互溶，先利用生石灰除去水，然后蒸馏即可得到无水乙醇；

（3）乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，所以可以利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，然后分液即可。

考查物质的分离与提纯

25.某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液

②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

回答问题：

（1）装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________。

（2）步骤

（2）安装好实验装置，加入样品前还应检查____________________。

（3）反应中浓硫酸的作用是______________________；

写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式________________________。

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_____________。

A．中和乙酸并吸收乙醇B．中和乙酸和乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率D．减少乙酸乙酯的溶解

（5）从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是__________________。

【答案】

（1）.能防止倒吸

（2）.装置的气密性（3）.催化剂、吸水剂（4）.CH3COOH+C2H518OH

CH3CO18OC2H5+H2O（5）.AD（6）.分液

（1）装置a受热不均匀容易引起倒吸。

（2）实验装置加入样品前要检查气密性。

（3）依据浓硫酸性质分析其在反应中的作用；

根据酯化反应原理酸脱羟基醇脱氢写出反应的化学方程式。

（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层

（5）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以通过分液操作分离

（1）装置a受热不均匀易倒吸，装置中球形干燥管，重要作用是能防止倒吸。

（3）浓硫酸具有吸水性，在酯化反应中起：

催化剂和吸水剂的作用；

；

酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：

CH3COOH+C2H518OH

CH3CO18OC2H5+H2O。

（4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故AD正确；

（5）乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，可以通过分液操作分离。

乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，乙酸乙酯密度小于碳酸钠溶液，分液时从分液漏斗的上口倒出。

26.有机物Ａ是一种重要的工业原料，其结构简式如右图：

试回答下列问题：

（1）有机物A的分子式为____；

（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是_____________________；

（3）1mol该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气______L；

（4）该物质能发生的反应有____（填序号）。

①能与ＮaOＨ溶液反应②能发生水解反应③能与甲醇发生酯化反应

④可以燃烧⑤能与溴的四氯化碳溶液反应

【答案】

（1）.C11H12O3

（2）.羟基、羧基（3）.22.4（4）.①③④⑤

（1）根据有机物结构简式可知分子式；

（2）根据有机物A的结构简式可知含氧官能团是

、-OH；

（3）A分子中羟基与羧基能与钠反应放出氢气。

（4）根据该物质含有的官能团分析能发生的化学反应；

（1）根据有机物结构简式

，可知分子式C11H12O3；

（2）根据有机物A的结构简式

可知含氧官能团是

、-OH，名称是羧基、羟基；

（3）

分子中羟基与羧基能与钠反应放出氢气，1mol该物质与足量金属钠反应，能生成1mol氢气，标准状况下的氢气22.4L。

（4）①含有羧基，所以能与ＮaOＨ溶液反应，故①正确；

②不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故②错误；

③含有羧基，所以能与甲醇发生酯化反应，故③正确；

④有机物大多能燃烧，故④正确；

⑤含有碳碳双键，所以能与溴的四氯化碳溶液反应，故⑤正确。

官能团决定有机物的性质，含有羧基具有酸性，能发生酯化反应；

含有羟基能与钠发生置换反应放出氢气；

27.某有机物中只含C、H、O三种元素，相对分子质量为62，3.1g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，该化合物的分子式。

【答案】C2H6O2

根据相对分子质量计算3.1g该物质的物质的量，再根据燃烧通式计算分子式；

3.1g该物质的物质的量n=

2.7g水的物质的量0.15mol。

设分子式为

，

X=2y=6

Z=

该化合物的分子式

。