贵州省凯里市第一中学学年高二上学期期末考Word文档下载推荐.docx
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【名师点晴】明确常见的有机反应含义和常见有机物的性质是解答的关键，例如有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。
有机物分子的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫作加成反应。
有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。
缩聚反应，是一类有机化学反应，是具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应，答题时注意灵活应用。
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－890kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH>
0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH2，则ΔH1<
ΔH2
【答案】D
考查反应热的有关判断
10．用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是
A．电解过程中，Cl－向阳极方向移动，发生还原反应
B．电解一段时间后，阴极附近溶液pH增大
C．电解池中的总反应为：
2H++2Cl－＝H2↑+Cl2↑
D．欲使电解池中的溶液恢复到电解前状态，应加入适量浓盐酸
A．电解过程中，Cl－向阳极方向移动，发生氧化反应，A错误；
B．电解一段时间后，阴极氢离子放电，产生氢氧根，阴极附近溶液pH增大，B正确；
2H2O+2Cl－
H2↑+Cl2↑+2OH－，C错误；
D．欲使电解池中的溶液恢复到电解前状态，应通入适量氯化氢气体，D错误，答案选B。
考查电解饱和食盐水的有关判断
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的
操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
Ksp：
CaCO3>
CaSO4
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色
还原性Br－>
Cl－
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
【答案】C
考查物质性质的实验设计和实验检验方法的应用
12．右图是温度和压强对X＋3Y
2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是
A．上述反应的正反应ΔH＞0
B．升高温度，化学平衡常数K减小
C．X、Y、Z均为气态
D．当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
【答案】A
A、压强相同时升高温度Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以正反应ΔH＞0，A正确；
B、升高温度平衡向正反应方向进行，平衡常数增大，B错误；
C、当温度相同时，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向进行，所以正反应是体积增大的可逆反应，则Z一定是气体，Y一定不是气态，C错误；
D、Y不是气态，当Y的浓度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选A。
【考点定位】考查可逆反应图像分析
【名师点晴】注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：
（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；
二看v正、v逆的相对大小；
三看化学平衡移动的方向。
13．已知三种一元弱酸的酸性强弱：
HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是
A．NaX、NaY、NaZB．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaXD．NaX、NaZ、NaY
考查酸的酸性强弱与盐溶液的pH关系的知识。
27.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；
该反应的平衡常数表达
式为。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，
测得c（CH3OH）＝0．8mol·
L－1，则H2的化学反应速率为，CO的转化率为_______。
（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。
A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1B．v（CO）（正）：
v（H2）（逆）＝1:
2
C．容器内压强保持不变D．混合气体的平均分子量保持不变
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1＝－1452.8kJ·
mol－
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·
mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
.
（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：
工作一段时间后，测得溶液的pH将填“升高”、
“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式
为：
。
【答案】
（15分，除特别注明外，每空2分）
（1）
（2）0.32mol/（L·
min）；
80%
（3）BCD（4）CH3OH（l）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=－443.4kJ/mol（3分）
（5）降低（1分）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分）
（3）A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，A错误；
B．v（CO）（正）：
v（H2）（逆）＝1:
2表示正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，B正确；
C．正反应体积减小，容器内压强保持不变说明反应处于平衡状态，C正确；
D．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均分子量保持不变说明反应达到平衡状态，D正确，答案选BCD。
（2）已知：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1＝－1452.8kJ·
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH2＝－566.0kJ·
根据盖斯定律，将已知反应（①-②）÷
2即得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=－443.4kJ/mol；
（5）负极据此失去电子，转化为碳酸钾，所以pH降低，负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O。
考查化学平衡常数、化学平衡计算、盖斯定律的应用以及电化学应用等
28．（14分）某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：
（1）用洁净的 式滴定管量取待测液10.00mL，并转移至锥形瓶中。
（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：
①甲基橙3.1～4.4；
②石蕊5～8；
③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择。
（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形
瓶，两眼注视 。
当时，即达到滴定终点。
（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是：
A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。
B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。
C．滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。
D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。
E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。
（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：
________
（用离子方程式表示）。
（6）在0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c（Na+）>
c（CH3COO－）>
c（H+）>
c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO－）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO－）
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·
L-1
（1）酸（1分）
（2）③（2分）锥形瓶中溶液的颜色变化；
（1分）滴最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色，且在半分钟内不恢复原来的颜色。
（2分）CE（2分）
碱（1分）CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-（3分）CD（2分）
（4）A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗，则消耗标准液的体积减小，测定结果偏低；
B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水，不会影响；
C．滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；
D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出，则消耗标准液的体积减小，测定结果偏低；
E．滴定前读数时俯视，滴定完毕读数时仰视，则消耗标准液体积增大，测定结果偏高，答案选CE。
（5）醋酸根水解，醋酸钠溶液显碱性，水解的离子方程式表示为CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
（6）A．醋酸根水解，醋酸钠溶液显碱性，c（Na+）>
c（CH3COO－）>
c（OH-）>
c（H+），A错误；
B．根据质子守恒可知c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO－），C正确；
D．根据物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·
L-1，D正确，答案选CD。
【考点定位】考查中和滴定实验分析与判断
【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。
注意误差分析的总依据为：
由c测==c标V标/V测由于c标、V待均为定植，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：
偏大或偏小，则c测偏大或偏小。
关于指示剂的选择需要注意：
1.指示剂选择的三个因素：
（1）变色范围与终点pH吻合或接近。
（2）指示剂变色范围越窄越好。
（3）指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察（一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察）判断。
（4）常见滴定类型中指示剂的选择：
①强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂（变色点pH＝4.4）。
②强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂（变色点pH＝8.2）。
③强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。
2.滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的反应点。
29．（14分）已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学方程式
为.
（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属
单质，则C的电子式为_____________.
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为
（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）.
（5）若D是一种常见的温室气体；
A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为.
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为.
（14分，除特别注明外，每空3分）
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）
（1分）（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）将被氧化的Fe3+还原，2Fe3++Fe=3Fe2+（5）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（6）O=C=O（1分）
（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，D是氧气。
A为短周期元素中金属性最强的金属单质，A是Na，所以B是氧化钠，C是过氧化钠，其电子式为
。
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则A是铝盐，B是氢氧化铝，C是偏铝酸钠，D是氢氧化钠，因此B转化为C反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。
（4）若D是一种常见金属，A为黄绿色气体，则A是氯气，D是铁，B是氯化铁，C是氯化亚铁。
氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以氯化亚铁溶液在贮存时应加入少量铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
（5）若D是一种常见的温室气体，D是CO2；
A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，所以A是氢氧化钠，则B是碳酸钠，C是碳酸氢钠，B转化为C的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-。
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则D是碳，A和碳分子置换反应生成CO2，CO2和C反应生成CO，CO2分子的结构式为O=C=O。
【考点定位】考查无机框图题推断
【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
解框图题的方法：
最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
34．【化学——选修三：
物质结构与性质】
（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；
B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。
回答下列问题:
（1）G的价层电子排布式为 ，该元素在元素周期表中的位置是。
（2）A～G元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。
（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是：
（填元素符号）。
（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是：
（填化学式）。
（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有。
（15分，除特别注明外，每空2分）
（1）3d64s2（3分）；
第四周期第VIII族
（2）F
（3）C<
O<
N（3分）（4）H2O>
NH3>
CH4（5）离子键、非极性共价键（3分）
（1）Fe的价层电子排布式为3d64s2，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族。
（2）非金属性越强，电负性越大，A～G元素中，电负性最大的F。
（3）非金属性越强，第一电离能越大，N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素，则B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是C<
N。
（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是H2O>
CH4。
（5）化合物K2O2中，所含化学键类型有离子键和非极性键。
考查元素推断及元素周期律的应用
35．【化学——选修五：
有机化学基础】
某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是；
若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是。
A．C7H8B．C6H14C．C7H14D．C8H8
（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。
①A的结构简式为名称为。
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：
③与A为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有种（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为。
（15分，除特别注明外，每空2分）
（1）C6H12
（2）AC
（3）（CH３）２Ｃ＝Ｃ（CH３）２２，３－二甲基－２－丁烯
（CH３）２Ｃ＝Ｃ（CH３）２＋Ｂr2→（CH３）２ＣBr-ＣBr（CH３）２2（1分）（4）
（3）①若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，说明分子中氢原子完全相同，则结构简式为（CH3）2C＝C（CH3）2２，名称是２，３－二甲基－２－丁烯。
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，由A生成B的化学方程式为（CH3）2C＝C（CH3）2＋Ｂr2→（CH3）2CBr－CBr（CH3）2。
③与A为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有两种，即CH2＝CHC（CH3）3、CH2＝C（CH3）CH（CH3）2。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
考查有机物结构与性质的推断，分子式的计算、同分异构体的判断
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