创新设计高考化学苏教版全国通用大一轮复习讲义专题1第2讲Word格式文档下载.docx

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（8）2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍（　　）

（9）1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（　　）

答案　

（1）×

（2）×

　（3）×

　（4）×

　（5）×

　（6）×

　（7）√　（8）×

　（9）×

易错警示

摩尔质量与相对原子（分子）质量的易混点

1．相对原子（分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

2．摩尔质量的单位为g·

mol－1，相对原子（分子）质量的单位为1。

3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4（98g·

mol－1）；

②Mg3N2和CaCO3（100g·

③CO、N2、C2H4（28g·

mol－1）。

题组一　有关分子（或特定组合）中微粒数的计算

1．标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子

③25.6gSO2气体　④0.2mol氨气　⑤2mol氦气　⑥6.02×

1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

答案　①>

⑥>

⑤>

③>

②>

④

2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目

（1）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含________molSO

，Al3＋的物质的量__________0.8mol（填“>

”、“<

”或“＝”）。

答案　1.2　<

解析　n（SO

）＝3n[Al2（SO4）3]＝3×

0.4mol＝1.2mol,0.4molAl2（SO4）3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8mol。

（2）1L0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）________0.1mol，n（CH3COO－）______0.1mol（填“大于”“小于”或“等于”）。

答案　小于　小于

题组二　通过n＝

＝

，突破质量与微粒数目之间的换算

3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·

1.3H2O。

若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。

答案　0.33NA　0.26

解析　晶体的摩尔质量为122g·

mol－1，n＝

＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1×

（2＋1.3）NA＝0.33NA，n（H）＝0.1mol×

1.3×

2＝0.26mol。

4．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

①该氯原子的相对原子质量为

　②mg该氯原子的物质的量为

mol　③该氯原子的摩尔质量是aNAg

④ag该氯原子所含的电子数为17mol

A．①③B．②④C．①②D．②③

答案　C

解析　③中摩尔质量的单位错误；

由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。

思维建模

　有关微粒数目比较的思维方法

考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律

1．影响物质体积大小的因素

（1）微粒的大小（物质的本性）

（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）

（3）微粒的数目（物质的量的大小）

2．气体摩尔体积

（1）含义：

单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·

（2）相关计算

①基本表达式：

Vm＝

②与气体质量的关系：

③与气体分子数的关系：

（3）影响因素：

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3．阿伏加德罗定律及其推论应用

（1）阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。

（2）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV＝nRT及n＝

、ρ＝

导出）

相同条件

结论

公式

语言叙述

T、p相同

同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

T、V相同

温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比

1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同（　　）

（2）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L（　　）

（3）22.4L气体在标准状况下是1mol，在非标准状况下一定不是1mol（　　）

（4）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同（　　）

（5）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同（　　）

　（4）√　（5）×

2．若把1题（5）中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？

答案　原子个数相同。

3．由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水）不能确定的物理量是________。

①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积

答案　③

解析　①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；

③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。

题组一　以“物质的量”为中心的计算

1．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）

A.

B.

C.

D.

答案　D

解析　解法一　公式法：

双原子分子的物质的量＝

mol，

双原子分子的摩尔质量＝

g·

mol－1，

所以bg气体在标准状况下的体积为

×

22.4L·

mol－1＝

L。

解法二　比例法：

同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为N

ag　　～　　p

bg　　～　　N

则：

N＝

，双原子分子的物质的量为

，所以bg该气体在标准状况下的体积为

2．某气体的摩尔质量为Mg·

mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。

则

表示的是（　　）

A．VL该气体的质量（以g为单位）

B．1L该气体的质量（以g为单位）

C．1mol该气体的体积（以L为单位）

D．1L该气体中所含的分子数

答案　B

解析　X除以NA为该气体的物质的量；

然后乘以M表示其质量；

最后除以V为1L该气体的质量。

题组二　阿伏加德罗定律及推论的应用

3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（　　）

A．若M（甲）<

M（乙），则分子数：

甲<

乙

B．若M（甲）>

M（乙），则气体摩尔体积：

C．若M（甲）<

M（乙），则气体的压强：

甲>

D．若M（甲）>

M（乙），则气体的体积：

解析　等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）<

乙，A错误；

若M（甲）>

M（乙），则物质的量：

乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：

乙，B错误；

同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；

由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。

4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。

（1）若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。

NH4HCO3的摩尔质量为________（用含m、d的代数式表示）。

（2）所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·

L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

（3）在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。

答案　

（1）

mol　6dg·

mol－1　

（2）22.4ρg·

mol－1

（3）17a%＋44b%＋18c%

反思归纳

　求气体的摩尔质量M的常用方法

1．根据标准状况下气体的密度ρ：

M＝ρ×

22.4（g·

2．根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：

M1/M2＝D。

3．根据物质的质量（m）和物质的量（n）：

M＝m/n。

4．根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：

M＝NA·

m/N。

5．对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；

还可以用下式计算：

a%＋

b%＋

c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。

考点三　突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱

题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（×

）

（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA（×

（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA（×

（4）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（×

（2012·

新课标全国卷，9D）

（5）标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA（×

突破陷阱

抓“两看”，突破陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”（如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体）。

题组二　物质的量或质量与状况

（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA（√）

（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA（√）

（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA（√）

新课标全国卷，9C）

排“干扰”，突破陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

题组三　物质的组成与结构

3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子（×

（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×

（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（√）

（4）mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为

NA（√）

（5）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（√）

（6）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）

记“组成”，突破陷阱

1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。

3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

题组四　电解质溶液中粒子数目的判断

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）0.1L3.0mol·

L－1的NH4NO3溶液中含有的NH

的数目为0.3NA（×

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×

（3）0.1mol·

L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（×

（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（×

审准“题目”，突破陷阱

1．是否有弱离子的水解；

2．是否指明了溶液的体积；

3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·

L－1，与电解质的组成无关；

0.05mol·

L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·

L－1，与电解质的组成有关。

题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（×

（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（×

（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA（×

（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（×

记“隐含反应”，突破陷阱

1．2SO2＋O2

2SO3

2NO2N2O4

N2＋3H2

2NH3

2．Cl2＋H2OHCl＋HClO

3．NH3＋H2ONH3·

H2ONH

＋OH－

题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断

6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×

（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×

（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（×

（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（√）

（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×

（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（×

（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×

“分类”比较，突破陷阱

1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。

如

（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。

（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。

2．量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

4．注意氧化还原的顺序。

如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题（5）中转移的电子数目大于NA。

探究高考　明确考向

全国卷Ⅰ、Ⅱ高考题调研

1．（2013·

新课标全国卷Ⅱ，9）N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．1.0L1.0mol·

L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0

C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

解析　A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；

B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×

6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝

＝0.5mol，正确；

C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；

D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

2．（2012·

新课标全国卷，9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

解析　一定要注意气体摩尔体积为22.4L·

mol－1的条件是在标准状况下。

A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；

B项中乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均为CH2,28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为2NA；

C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol，故含有原子的总数为2×

3NA＝6NA；

D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4L·

mol－1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4L·

mol－1计算Cl2的物质的量。

各省市高考题调研

1．（2014·

广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲苯含有6nA个C—H键

B．18gH2O含有10nA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

解析　解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；

第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；

第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。

A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；

第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；

第三步，1mol甲苯中含有8nA个C—H键，错误。

B项，第一步，18g水的物质的量为1mol；

第二步，1个水分子中含有10个质子；

第三步，1mol水分子中含有10nA个质子，正确。

C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。

D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56g铁片即1mol铁不可能生成nA个SO2分子，错误。

2．（2014·

江苏，6）设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

答案　A

解析　A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为

＝0.1mol，即0.1NA；

B项，丙烯酸的结构简式为CCH2===CHOOH，分子中含有C===C键和C===O键，因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA个双键；

C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；

D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。

3．（2014·

四川理综，5）设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

解析　A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2,0.2molFe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；

B项，该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误；

C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4LO2时，转移的电子数为4NA，该项错误；

D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8mol氮原子（4molN2）中有5mol来自NH

，有3mol来自NO

，故反应中转移电子数为15mol，则生成28g（1mol）N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。

4．（2014·

大纲全国卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·

L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

解析　A项，1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol，错误；

B项，2L0.5mol·

L－1K2SO4溶液中SO

带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；

C项，1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；

D项，丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。

5．（2013·

上海，15）NA代表阿伏加德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（　　）

A．所含共用电子对数目为（a/7＋1）NA

B．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L

D．所含原子总数为aNA/14

解析　1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）；

C项没有说明氧气处于标况；

D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。

6．（2013·

江苏，7）设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．1L1mol·

L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N