电化学提分试题精华Word格式文档下载.docx
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稀盐酸
偏向Al
2
Al Cu
偏向Cu
3
Al 石墨
偏向石墨
4
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al Zn
浓硝酸
根据上表中的实验现象完成下列问题:
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?
。
（2）指出铝和石墨的电极名称并写出实验中的电极反应和电池总反应。
铝为（ ） 。
石墨为（ ） 。
电池总反应:
。
（3）实验4中的铝作正极还是负极?
,为什么?
。
（4）实验5中,负极反应为 。
解析:
（1）实验1中,Al不如Mg活泼,Al作正极;
实验2中,Al比Cu活泼,Al作负极。
（2）Al和石墨,Al作负极,发生的电极反应为:
Al-3e-
Al3+;
石墨作正极,发生的电极反应为:
2H++2e-
H2↑。
（3）实验4中,Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。
（4）实验5中,Al在浓硝酸中发生钝化,因此Zn作负极,负极反应为:
Zn-2e-
Zn2+。
答案:
（1）不相同
（2）负极:
2Al-6e-
2Al3+
正极:
6H++6e-
3H2↑
2Al+6H+
2Al3++3H2↑
（3）负极 因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能
（4）Zn-2e-
Zn2+
15．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
①c（Ag＋） ②c（AgNO3） ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH
A．①③B．③④
C．①②④D．①②⑤
解析：
该电解池，随着电解的进行，c（Ag＋）不变，c（AgNO3）不变，溶液的pH不变。
因为阳极反应式为Ag－e－===Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag。
答案：
D
22．（13分）如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为________极，A极发生了________反应。
（2）C为________极，可收集到________；
D为________极，可收集到________。
（3）C极的电极反应式为________________________________________________。
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：
时间（min）
6
7
8
9
10
阴极产生气体
的体积（cm3）
12
20
29
39
49
59
69
79
89
阳极产生气体
11
16
21
26
31
36
41
仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是
________________________________________________________________________。
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为____________。
（1）B极：
X2＋＋2e－===X因此B为阴极，由此可推知A是阳极。
C是阳极，D是阴极，p为正极。
（4）从O2和H2在水中的溶解度大小回答。
（5）中A极：
X－2e－===X2＋，B极：
X2＋＋2e－===X，故两极pH不变。
（6）设X的摩尔质量为M，则：
X2＋＋2e－=== X
2molM
0.004mol0.128g
M＝
＝64g/mol。
（1）正 氧化
（2）阳 氧气 阴 氢气
（3）4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
（4）在开始反应的1～4min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2∶1；
随着反应的进行，到4min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于2∶1 （5）不变 （6）64g/mol
21．（14分）今有Cu2＋、Cl－、Na＋、SO
、Zn2＋五种离子两两组合分别组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解。
（1）以______作阳极，电解________溶液时，溶液的pH有明显升高，且溶液保持澄清。
（2）以______作阳极，电解________溶液时，溶液的pH有明显下降。
（3）要使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极，电解________溶液，或以______为阳极，电解______溶液。
（4）以铜为阳极，电解________或________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。
（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以________为阳极，电解________溶液，化学方程式为____________________________________________________。
（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极，电解________溶液。
首先把五种离子组成电解质为CuCl2、NaCl、ZnCl2、CuSO4、Na2SO4、ZnSO4，要想使电解质pH升高，则需使H2O中的H＋放电，要想使电解质pH下降，则需使水中的OH－放电。
（1）Pt NaCl
（2）Pt CuSO4
（3）CuSO4 Zn ZnSO4 （4）NaCl Na2SO4
（5）Pt Na2SO4 2H2O
2H2↑＋O2↑
（6）CuCl2
23．（12分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池碳极上电极反应属于________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。
这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。
若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________________________。
④若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH＝______。
甲为原电池，乙为电解池，
（1）若两池中均为CuSO4溶液，则有
甲
乙
（2）若均为NaCl溶液，则有
（1）①碳 铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
（2）①2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应
③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ④13
26．（10分）等物质的量的CuSO4和NaCl的混合物，完全溶于水，用石墨电极对溶液进行电解。
按要求回答下列问题。
（1）开始时阴极和阳极上分别析出________和________，且__________先放电完全；
两极电极反应式为__________________
_________________________________________________________。
（2）此后继续电解，则阴极和阳极上的产物分别是______和__________；
两极电极反应式为_______________________________
（3）电解进行到最后，两极产物分别是______________和__________，此时的电解质溶液中的溶质是__________。
（1）Cu Cl2 Cl－ 阴极：
Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：
2Cl－－2e－===Cl2↑
（2）Cu O2 阴极：
2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （3）H2 O2 等物质的量的Na2SO4和H2SO4
16．（2013东北四市联考）粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。
在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：
2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。
在此过程中，下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
C．乙池中CuSO4溶液的浓度不变
D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为：
CH3OH-6e－+2H2O==CO32－+8H＋
B
点拨：
根据装置图的特点可知甲为原电池，乙为电解池，再根据电子得失守恒进行相关的计算。
C项中因粗铜含锌铁比铜更易失电子，当阳极溶解锌铁时，阴极析出铜，故铜离子浓度减小。
D项溶液为碱性，不能生成氢离子。
19.（12分）如图所示为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是、（填电极材料和电极名称），电极反应是；
B（要求同A）是、，电极反应式是，应选用的电解质溶液是。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，C极附近呈色。
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是mL。
（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol／L，pH等于。
答案：
（每空1分）
（1）铁阴极Ag＋＋e－=Ag银阳极Ag－e－=Ag＋AgNO3
（2）红无（3）4480（4）114
点拨：
（1）电解池中，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，所以A是阴极，B是阳极。
电解时，通常用待镀件制品作阴极，用镀层金属作阳极。
用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
因此A是铁，B是银，电极反应分别是Ag＋＋e－=Ag，Ag－e－=Ag＋。
电解后溶液为AgNO3。
（2）铁极附近H＋放电，OH－聚集，显一定碱性，遇酚酞呈红色，C极附近Cl－放电，显中性，遇酚酞呈无色。
（3）甲槽阴极析出银：
n（Ag）=
=0.4mol，乙槽中阳极上放出的气体是氯气：
n（Cl2）=0.2mol，V（Cl2）=0.2mol×
22400mL/mol=4480mL。
（4）由2NaCl＋2H2O2NaH＋H2＋Cl2可知：
n（NaOH）=0.2mol×
2=0.4mol，c（NaOH）=
=1mol/L，pH=14。
1．中国人民银行决定发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做
A．阴极B．阳极C．正极D．负极
3.相同条件下，用惰性电极电解下列溶液，当通过的电量相同时，产生的气体体积最小的是
A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液
5．硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图所示的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是
A．如图装置的电流方向是从C1到C2
B．C1是负极，发生的反应是2I－－2e－===I2
C．K＋离子向C1电极流动
D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－===HgI2↓
6．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
当闭合开关S后，以下表述不正确的是
A．Al是负极，电极反应式为：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
B．Mg、Pt两极均有H2产生
C．甲池、乙池pH增加
D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
7．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段
时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是
A．e电极上可以析出使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．c电极周围溶液变红
C．A烧杯内溶液的pH升高D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状
8.（15分）
（1）下图是太阳能电池板经太阳光照射前后内部电子的变化情况，图乙中灯泡变亮，其中（填写“N”或“P”）是正极。
（2）电解饱和食盐水的电解总反应式为
（3）“Mg—H2O2”燃料电池，其电池的总反应为：
Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则该电
池发生氧化反应的电极反应式为
（4）有如下3个实验：
实验1
将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
实验2
将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
实验3
用惰性电极电解等物质的量浓度的金属Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，始终没有析出单质Y。
依据上述实验现象，推测以上金属的活动性顺序，将Y投入CuSO4溶液中一定有Cu析出，理由是。
9.（15分）我校高二年化学兴趣小组进行原电池探究实验，发现了理论与实验的差别。
（1）如图1，电键K未关闭时，Zn片表面有亮红色的金属附着，其原因是
（用离子方程式表示）
电键K关闭后，Zn片表面附着的亮红色的金属增多，其可能的原因是
（2）改装成图2装置进行实验，发现Zn片表面没有亮红色的金属产生，说明改进后的装置优
于原装置。
此时Cu片表面发生的电极反应式为盐桥中的K+移向（填“甲”或“乙”）
（3）某同学又设计了图3装置，结果发现装置乙中有白色沉淀生成，其可能原因是
，因此盐桥内应改装饱和KNO3溶液。
10.（15分）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲。
电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
（1）从图乙可以看出，反应至P点时Cu2+消耗完，则O～P段，电解池的总反应式为
（2）b电极上发生的电极反应式
（3）a电极在0～P段的实验现象是在P～Q段的实验现象是
（4）电解前CuSO4溶液中含Cu2+的物质的量是
11．（13分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，反应的化学方程式是
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。
（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
②SO32－放电的电极反应式为___________________________。
8．右图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽。
接通电路后发现
上的c点显红色。
为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路。
下列叙述正确的是（）
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
11．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；
若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；
若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
则这四种金属的活动性顺序是（）
A．Y＞Z＞W＞XB．X＞Y＞Z＞W
C．W＞Z＞Y＞XD．Z＞Y＞W＞X
12．已知：
蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（）
A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠与无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极
15．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：
Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。
下列说法正确的是（）
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：
Li+＋LiMn2O4＋e-＝Li2Mn2O4
C．充电时，Li2Mn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：
Li+＋e-＝Li
16．如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．X与滤纸接触处有氢气生成
D．Y与滤纸接触处出现红色
18．（18分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。
右图表示一个
电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，且通过导线与
直流电源相连。
请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是，
检验该电极反应产物的方法是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：
杂质发生的电极反应不必写出。
）
③假若电路中有0.04mole-通过时，则阴极增重克。
19．（14分）依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）＋Cu（s）＝Cu2+（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
⑴电极X的材料是；
电解质溶液Y是。
⑵银电极为电池的极，发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为。
⑶外电路中的电子是从电极流向电极。
1．（2012·
福建高考）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO
）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
【解析】 将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，故A正确；
电子沿Zn→a，在a上溶液中的H＋得到电子，在b上溶液中的OH－失去电子，电子不能直接由a→b，故B错误；
该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO
的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl－和K＋分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；
在b处溶液中的OH－失去电子，c（OH－）减小，c（H＋）增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。
【答案】 A
2．在25℃时，将两个铂电极插入一定质量的饱和硫酸钠溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·
10H2O晶体析出。
若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.
×
100% B.
100%
C.
%D.
%
【解析】 电解Na2SO4溶液发生的电极反应：
阳极为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极为4H＋＋4e－===2H2↑，电解的总反应方程式为2H2O电解,2H2↑＋O2↑。
阴极逸出amolH2，水被电解了18ag，则剩余溶液的质量分数为
100%＝
%。
【答案】 D
3．（2012·
山东高考）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中
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