届上海市青浦区高三一模化学Word文档格式.docx
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6.水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。
关于水的叙述正确的是()
A.4℃的纯水pH为7
B.水的电离方程式为:
H2O
2H++O2-
C.重水(D2O)中,质量数是质子数的两倍
D.相同质量的水具有的能量:
固体>液体>气体
7.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2
8.下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是()
A.接触法制硫酸:
氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C—5000C
B.联合制碱法制纯碱:
吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、300C—350C的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳
C.合成氨:
沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000C
D.氨氧化法制硝酸:
合成塔、空气、铂铑合金、8000C
9.在下列有关晶体的叙述中错误的是()
A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体
10.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯,②固定铁圈位置,
③放上蒸发皿,④加热搅拌,⑤停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序为()
A.②③④⑤B.①②③④⑤
C.②③①④⑤D.②①③④⑤
11.已知可简写为。
利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照转化成四环烷(Q)的反应为:
下列有关说法不正确的是( )
A.物质Q比NBD更稳定
B.物质Q的一氯取代物只有3种
C.一定条件下,1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应
D.NBD和Q二者互为同分异构体
12.某元素一个原子的质量为mkg,1个12C原子的质量为nkg,设阿佛加德罗常数为NA,则该元素同位素相对原子质量为()
A.mNAB.12m/nC.m/NAD.12n/m
13.下列鉴别方法可行的是()
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO
和CO
C.用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
D.用KMnO4酸性溶液鉴别苯、甲苯、环己烷
14.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)—Q,下列叙述中,正确的是()
A.反应过程中,气体的密度始终不变
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向正反应方向移动
D.当2v正(X)=v逆(Z)时,反应达平衡
15.气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是()
A.B.C.D.
16.下列说法中,正确的是()
A.铜锌原电池中,电子由锌极经导线流向铜极
B.铜锌原电池中,锌作阳极,铜作阴极
C.石墨电极电解氯化铜溶液的反应中,阳极上质量增重
D.石墨电极电解氯化钠溶液的反应中,用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
17.H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3⇋H++HSO3-,HSO3-⇋H++SO32-;
H2CO3⇋H++HCO3-;
HCO3-⇋H++CO32-;
电离平衡常数分别为k1、k1’、k2、k2’,
已知k1>
k1’≈k2>
k2’,则溶液中不可以大量共存的离子组合是()
A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3-
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
18.下列变化规律中正确的是()
A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B.HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C.H+、Li+、H-的半径由小到大
D.同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
19.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.1mol甲基中含有7NA个电子
B.31g白磷中含有NA个P-P键
C.标态下,22.4L臭氧中含有NA个氧原子
D.10.6gNa2CO3固体中含0.1NA个CO32-离子
20.以下说法中正确的是()
A.相同温度下,1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比为2:
1
B.NH4Cl溶液中,c(NH4+)=c(Cl-)
C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸,使溶液pH=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO3-)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)
21.下列离子方程式正确的是()
A.CuSO4溶液吸收H2S气体:
Cu2++H2S→CuS↓+2H+
B.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·
H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3·
H2O+H2O
22.将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定(甲基橙作指示剂),消耗盐酸19.6mL,则NaOH中含有杂质可能是()
A.Na2OB.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca(OH)2
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.黑火药是中国四大发明之一,它爆炸时的反应为:
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)生成物中含极性键的非极性分子的电子式为,物质A属于晶体。
(2)黑火药中位于短周期的元素有种。
其中有一种元素,其氧化物是造成酸雨的主要原因,该元素在周期表中的位置是,该元素氢化物的水溶液的电离方程式是。
(3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(4)下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有()
(a)加热分解温度:
CH4>
H2S
(b)相同条件下水溶液的pH:
Na2CO3>
Na2SO4
(c)相同条件下酸性:
H2SO3>
H2CO3
(d)硫与碳化合生成的CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
24.某反应体系中,有反应物和生成物六种物质:
HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。
已知该反应中,KClO3发生了一个过程:
KClO3→ClO2。
ClO2是黄绿色易爆的气体。
(1)写出并配平上述过程的化学方程式
_____________________________________________________________
(2)该反应中,盐酸体现了_______、_______性质。
氧化剂是___________,反应后,若产生0.6mol气体,则转移电子的物质的量为___________。
(3)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________
25.在一固定容积的密闭容器中进行着反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其平衡常数K和温度的关系如下:
t0C
700
800
900
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)该反应的正反应为反应。
(“吸热”或“放热”)
(2)平衡常数K表示的意义是。
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是()
(a)容器中密度不变(b)混合气体中CO浓度不变
(c)v(H2)正=v(H2O)逆(d)c(CO2)=c(CO)
(4)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知,在t1时改变了某种反应条件,反应在
t2时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。
a.升高温度b.增大CO2的浓度
c.减小CO2的浓度d.使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。
五、(本题共24分)
26.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·
6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(0C)
34.7
78.5
118
77.1
密度(g/cm3)
0.714
0.789
1.049
0.903
请回答:
(1)仪器A的名称:
___________;
实验前检查装置气密性的方法是;
写出烧瓶B中有关反应的化学方程式:
________________________________、___________。
(2)球形干燥管C的作用是_________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________;
反应结束后,D中的现象是__________________________________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去____________;
再加入(此空从下列选项中选择)_________;
然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰
27.
(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是。
②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在
范围。
调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是()
(a)NaOH溶液(b)氨水(c)Cu(OH)2(d)CuO
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)
。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是。
(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2
nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是()
(a)A点时的溶液为不饱和溶液
(b)B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2
3H2O
(d)若将C点时的溶液降温至300C以下,
可以析出Cu(NO3)2
6H2O晶体
六、(本题共20分)
28.苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。
试按要求回答:
(1)由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是。
(2)写出C、D的结构简式:
C,D
(3)写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式:
(4)水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯,用NaHCO3溶液反应后,经过操作得到较纯净的冬青油,写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式:
(5)阿斯匹林药片需要保存在干燥处,受潮的药片易变质不宜服用;
检验受潮药片是否变质的试剂是(写出一种试剂即可)
29.美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
X+CH2=CH-R
CH=CH-R+HX
(X为卤原子,R为取代基)
经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下:
回答下列问题:
(1)A物质中含有的官能团名称是________。
(2)M可发生的反应类型是________。
a.取代反应b.酯化反应c.缩聚反应d.加成反应
(3)写出结构简式:
B,E________,D________。
(4)在A→B的反应中,检验A是否反应完全的试剂是________。
(5)C与浓H2SO4共热生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的结构简式是________。
(6)E的一种同分异构体K符合下列条件:
苯环上有两个取代基且苯环上的一取代物只有两种同分异构体,K与FeCl3溶液作用显紫色。
K与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为_________________。
七、(本题共16分)
30.将28.8g铜投入100mL浓硝酸中,最后铜有剩余,其NO3-离子物质的量变化如下图所示,请回答下列问题:
(1)开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积(不考虑NO2与N2O4的平衡)为L。
(3)硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是mol。
(4)应再往此反应体系中滴加L2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。
已知此过程中NO3-的还原产物为NO。
(5)ag铜全部溶于一定量的浓硝酸中,测得生成的气体在标准状况下的体积(不考虑NO2与N2O4的平衡)为bL,为消除污染,将生成的气体通入NaOH溶液中,气体被完全吸收。
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
如果NO、NO2混合气体用NOx表示,被NaOH溶液完全吸收时,x的取值范围;
生成NaNO2的物质的量是mol;
NaNO3的物质的量是mol。
(6)在常温下,把NO气体压缩到1.01×
107Pa,再加热到500C,发现气体的压强迅速下降,压强降至略小于原压强的
,然后压强就不再改变。
已知其中一种产物为N2O,则上述变化的化学方程式为,。
气体的平均摩尔质量为M,则M的取值范围应该是。
参考答案及评分标准201201
一.选择题(每小题2分,共10分)
1.A2.A3.B4.D5.D
二.选择题(每小题3分,共36分)
6.C7.D8.B9.C10.B11.A12.B13.C14.D15.C16.A17.B
三.选择题(每小题4分,共20分)
18.BC19.D20.CD21.AD22.BC
23.(共8分)
(1)
(1分)离子晶体(1分)
(2)4(1分)二周期,ⅤA族或三周期,ⅥA族(1分);
NH3·
H2ONH4++OH-或H2SHS-+H+(1分)
(3)KSCNO(1分)
(4)bd(2分)
24.(共8分)
(1)2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O(2分)
(2)还原性(1分)、酸性(1分);
KClO3(1分);
0.4mol(1分)
(3)2:
1(2分)
25.(共8分)
(1)放热(1分)
(2)平衡常数K是可逆反应进行程度的标志,一定温度下,K值越大,反应进行的程度越大。
(2分)
(3)bc(2分)
(4)①a、d(2分)②(1分)
26.(共12分)
(1)分液漏斗(1分)
检查气密方法合理均得分(1分)
(1分)
CH3COONa+H2SO4
CH3COOH+NaHSO4(1分)
(或2CH3COONa+H2SO4
2CH3COOH+Na2SO4)
(2)防止倒吸(1分)CO
+H2O
HCO
+OH-(1分)红色褪去(或红色变浅)且出现分层现象(2分)
(3)乙醇和水(2分)C(2分)
27.(共12分)
(1)①将NOx转化为硝酸,提高原料的利用率,减少污染物的排放。
②3.2——4.7(1分)(c、d)(2分)
③由于铜离子水解:
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入HNO3能抑制硝酸铜水解(2分)
④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分)
(2)b、d(2分)
28.(共8分)
(1)取代反应(1分)
(2)
(1分)
(3)
(4)分液(1分)
(5)FeCl3溶液或溴水(1分)
29.(共12分)
(1)碳碳双键、醛基(2分)
(2)ad(2分)
(3)CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2(3分)
(4)新制Cu(OH)2悬浊液(或新制银氨溶液)(1分)
(5)(CH3)2CHCH==CH2(2分)
(6)(2分)
30.(共16分)
(1)10mol/L(1分)
(2)8.96L(2分)
(3)0.3mol(2分)
(4)100mL(2分)
(5)x≥1.5(1分)n(NaNO2)=
mol(2分)n(NaNO3)=
—
mol(2分)
(6)3NO→N2O+NO2(1分)2NO2
N2O4(1分)45<
M<
60(2分)