届上海市青浦区高三一模化学Word文档格式.docx
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6．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。
关于水的叙述正确的是（）
A．4℃的纯水pH为7
B．水的电离方程式为：
H2O
2H＋＋O2－
C．重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍
D．相同质量的水具有的能量：
固体＞液体＞气体
7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）
A．Ba（OH）2B．Ba（NO3）2C．Na2SD．BaCl2
8.下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（）
A．接触法制硫酸：
氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C—5000C
B．联合制碱法制纯碱：
吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、300C—350C的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳
C．合成氨：
沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000C
D．氨氧化法制硝酸：
合成塔、空气、铂铑合金、8000C
9．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体
10．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯，②固定铁圈位置，
③放上蒸发皿，④加热搅拌，⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为（）
A．②③④⑤B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
11．已知可简写为。
利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质Q比NBD更稳定
B．物质Q的一氯取代物只有3种
C．一定条件下，1molNBD最多可与2molBr2发生加成反应
D．NBD和Q二者互为同分异构体
12．某元素一个原子的质量为mkg，1个12C原子的质量为nkg，设阿佛加德罗常数为NA，则该元素同位素相对原子质量为（）
A．mNAB．12m/nC．m/NAD．12n/m
13.下列鉴别方法可行的是（）
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
D．用KMnO4酸性溶液鉴别苯、甲苯、环己烷
14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）—Q，下列叙述中，正确的是（）
A.反应过程中，气体的密度始终不变
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D.当2v正（X）=v逆（Z）时，反应达平衡
15.气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是（）
A．B．C．D．
16.下列说法中，正确的是（）
A．铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极
B．铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极
C．石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重
D．石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
17．H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3⇋H++HSO3-，HSO3-⇋H++SO32-；
H2CO3⇋H++HCO3-；
HCO3-⇋H++CO32-；
电离平衡常数分别为k1、k1’、k2、k2’，
已知k1>
k1’≈k2>
k2’，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（）
A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C．SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
18．下列变化规律中正确的是（）
A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由小到大
D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
19.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A.1mol甲基中含有7NA个电子
B.31g白磷中含有NA个P－P键
C.标态下，22.4L臭氧中含有NA个氧原子
D．10.6gNa2CO3固体中含0.1NA个CO32－离子
20．以下说法中正确的是（）
A．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c（OH-）之比为2:
1
B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）
C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
21．下列离子方程式正确的是（）
A．CuSO4溶液吸收H2S气体：
Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋
B．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·
H2O＋H2O
22．将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸19.6mL，则NaOH中含有杂质可能是（）
A.Na2OB.Na2CO3C.NaHCO3D.Ca（OH）2
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
（1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为，物质A属于晶体。
（2）黑火药中位于短周期的元素有种。
其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是。
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（4）下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有（）
（a）加热分解温度：
CH4>
H2S
（b）相同条件下水溶液的pH：
Na2CO3>
Na2SO4
（c）相同条件下酸性：
H2SO3>
H2CO3
（d）硫与碳化合生成的CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
24．某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：
HCl（浓）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。
已知该反应中，KClO3发生了一个过程：
KClO3→ClO2。
ClO2是黄绿色易爆的气体。
（1）写出并配平上述过程的化学方程式
_____________________________________________________________
（2）该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。
氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________。
（3）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________
25．在一固定容积的密闭容器中进行着反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）,其平衡常数K和温度的关系如下：
t0C
700
800
900
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
（1）该反应的正反应为反应。
（“吸热”或“放热”）
（2）平衡常数K表示的意义是。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是（）
（a）容器中密度不变（b）混合气体中CO浓度不变
（c）v（H2）正=v（H2O）逆（d）c（CO2）=c（CO）
（4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是_______（选填编号）。
a．升高温度b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。
五、（本题共24分）
26．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·
6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点（0C）
34.7
78.5
118
77.1
密度（g/cm3）
0.714
0.789
1.049
0.903
请回答：
（1）仪器A的名称：
___________；
实验前检查装置气密性的方法是；
写出烧瓶B中有关反应的化学方程式：
________________________________、___________。
（2）球形干燥管C的作用是_________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________________；
反应结束后，D中的现象是__________________________________________________________。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去____________；
再加入（此空从下列选项中选择）_________；
然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.浓硫酸B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰
27．
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在
范围。
调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（）
（a）NaOH溶液（b）氨水（c）Cu（OH）2（d）CuO
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）
。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2
nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（）
（a）A点时的溶液为不饱和溶液
（b）B点时两种晶体可以共存
（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）2
3H2O
（d）若将C点时的溶液降温至300C以下，
可以析出Cu（NO3）2
6H2O晶体
六、（本题共20分）
28．苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。
试按要求回答：
（1）由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是。
（2）写出C、D的结构简式：
C，D
（3）写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式：
（4）水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO3溶液反应后，经过操作得到较纯净的冬青油，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；
检验受潮药片是否变质的试剂是（写出一种试剂即可）
29．美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
X＋CH2＝CH－R
CH＝CH－R＋HX
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
（1）A物质中含有的官能团名称是________。
（2）M可发生的反应类型是________。
a．取代反应b．酯化反应c．缩聚反应d．加成反应
（3）写出结构简式：
B，E________，D________。
（4）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。
（5）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是________。
（6）E的一种同分异构体K符合下列条件：
苯环上有两个取代基且苯环上的一取代物只有两种同分异构体，K与FeCl3溶液作用显紫色。
K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_________________。
七、（本题共16分）
30．将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO3-离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为mol/L。
（2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为L。
（3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n（Cu）是mol。
（4）应再往此反应体系中滴加L2mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。
已知此过程中NO3-的还原产物为NO。
（5）ag铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为bL，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收。
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
如果NO、NO2混合气体用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围；
生成NaNO2的物质的量是mol；
NaNO3的物质的量是mol。
（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01×
107Pa，再加热到500C，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的
，然后压强就不再改变。
已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为，。
气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是。
参考答案及评分标准201201
一．选择题（每小题2分，共10分）
1.A2.A3.B4.D5.D
二．选择题（每小题3分，共36分）
6.C7.D8.B9.C10.B11.A12.B13.C14.D15.C16.A17.B
三．选择题（每小题4分，共20分）
18.BC19.D20.CD21.AD22.BC
23.（共8分）
（1）
（1分）离子晶体（1分）
（2）4（1分）二周期，ⅤA族或三周期，ⅥA族（1分）；
NH3·
H2ONH4++OH-或H2SHS-+H+（1分）
（3）KSCNO（1分）
（4）bd（2分）
24.（共8分）
（1）2KClO3+4HCl（浓）→2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O（2分）
（2）还原性（1分）、酸性（1分）；
KClO3（1分）；
0.4mol（1分）
（3）2:
1（2分）
25.（共8分）
（1）放热（1分）
（2）平衡常数K是可逆反应进行程度的标志，一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大。
（2分）
（3）bc（2分）
（4）①a、d（2分）②（1分）
26.（共12分）
（1）分液漏斗（1分）
检查气密方法合理均得分（1分）
（1分）
CH3COONa+H2SO4
CH3COOH+NaHSO4（1分）
（或2CH3COONa+H2SO4
2CH3COOH+Na2SO4）
（2）防止倒吸（1分）CO
+H2O
HCO
+OH-（1分）红色褪去（或红色变浅）且出现分层现象（2分）
（3）乙醇和水（2分）C（2分）
27.（共12分）
（1）①将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。
②3.2——4.7（1分）（c、d）（2分）
③由于铜离子水解：
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解（2分）
④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）
（2）b、d（2分）
28.（共8分）
（1）取代反应（1分）
（2）
（1分）
（3）
（4）分液（1分）
（5）FeCl3溶液或溴水（1分）
29.（共12分）
（1）碳碳双键、醛基（2分）
（2）ad（2分）
（3）CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2CH（CH3）2（3分）
（4）新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）（1分）
（5）（CH3）2CHCH==CH2（2分）
（6）（2分）
30.（共16分）
（1）10mol/L（1分）
（2）8.96L（2分）
（3）0.3mol（2分）
（4）100mL（2分）
（5）x≥1.5（1分）n（NaNO2）=
mol（2分）n（NaNO3）=
—
mol（2分）
（6）3NO→N2O+NO2（1分）2NO2
N2O4（1分）45<
M<
60（2分）
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