初三化学鲁教版九年级全册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质同步练习含答案Word文档下载推荐.docx
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浓硫酸
5.（2分）小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的是（ ）
6.（2分）下列物质放在空气中一段时间后，总质量增大但没有变质的是（
）
浓盐酸
铁
7.（2分）下列对实验药品，事故等的处理方法，合理的是（
实验剩余的药品放回原试剂瓶
品尝药品的味道
酒精灯碰倒着火燃烧，用湿抹布盖灭
药液溅入眼睛，用手揉搓眼睛
8.（2分）碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（
金属离子
H+
酸根离子
OH﹣
9.（2分）实验室保存下列物质，不需要密封保存的是（
氢氧化钠
石灰石
二、多选题
10.（3分）下列突发事故的处理措施正确的是
（
）
实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用水冲洗
眼睛里不小心溅进NaOH溶液，可立即滴入稀盐酸来中和
有小孩不慎跌入富含二氧化碳的深洞中，应立即下洞救人
洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
11.（3分）家庭可用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法，下列对石灰水能保存鲜蛋叙述正确是（
石灰水具有碱性，杀菌能力较强
石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜
石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美
12.（3分）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是（
a点溶液中含有两种溶质
bc段发生的反应为中和反应
c点溶液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣
d点溶液呈碱性
13.（3分）物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（
白色固体
有腐蚀性
易吸收水分
能与空气中的二氧化碳反应
14.（3分）如图所示的锥形瓶内充满气体胶头滴管内盛有液体，进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管，下端的小气球a鼓起．气体X和液体，Y可能是（
X是CO2，Y是NaOH溶液
X是O2，Y是稀硫酸
X是SO2，Y是NaOH溶液
X是CO，Y是石灰水
15.（3分）氢氧化铝[Al（OH）3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；
能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一．实验室制备Al（OH）3方法为：
Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，通常不选用NaOH．下列判断不正确的是（
氢氧化铝的化学性质稳定
复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点
实验室不用NaOH溶液制备Al（OH）3，因为NaOH会与Al（OH）3反应
三、填空题
16.（3分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
（1）氢氧化镍的化学式为________
．
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
①反应的化学方程式为 ________
②预测反应现象：
________
．
17.（11分）
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成________
色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
________。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：
，反应类型为________
；
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________
和________
。
在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为________
（填化学式，下同）；
pH=7时，溶质为________
pH=3时，溶质为________
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是________
，其化学反应方程式为________
18.（2分）长期露置在空气中质量会增加的物质是________
A．黄金
B．生石灰
C．浓盐酸
D．________．
19.（1分）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
20.（3分）今有化学反应:
①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；
②NaOH＋CO2=NaHCO3；
③2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O；
④CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3。
如图所示的“三角形”的三边分别表示了上述反应中的一个。
则：
OA表示反应________（选填①②③④等，下同）；
OB表示反应________；
BA表示反应________。
21.（5分）固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易________，该变化属于物理变化，而且还能跟________发生，该反应的化学方程式为________；
检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为________；
除去该杂质的化学方程式为________．
四、解答题
22.（5分）氢氧化钠固体为什么要密封保存？
五、综合题
23.（5分）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示-——表示物质两两之间能发生化学反应。
请根据如图，回答问题。
（已知：
CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
氢氧化钙溶液呈________（填“酸性、碱性或中性”）。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是________，此时含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）（用化学式填空，下同）。
（3）为验证乙同学所得溶液中含有的溶质，可取少量反应后的溶液滴加过量的________溶液（填一种物质的化学式），产生________现象，则证明存在。
24.（5分）下图体现了有关碱的化学性质，请回答问题：
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
Ca（OH）2溶液呈________性。
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的实验现象是________。
（3）请写出用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫的反应方程式________。
（4）丙同学将碳酸钠溶液加入Ca（OH）2溶液中，发现溶液变浑浊，发生的反应化学方程式是________，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
答案
1.【答案】B
【解析】【分析】食盐固体在空气中不会发生变化；
浓硫酸具有吸水性，在空气中会吸水但不会变质；
氢氧化钠在空气中易潮解并和二氧化碳发生化学反应而质量增加；
浓盐酸具有挥发性，在空气中质量会减少。
故选B。
【点评】了解物质的性质，就知道它的保存方法和注意事项了。
2.【答案】B
【解析】【分析】本题的考点是碱的化学性质，常见碱的特性和用途。
氢氧化钠是一种白色固体，具有很强的腐蚀性，暴露在空气中易发生潮解，且会和空气中的二氧化碳化碳发生反应而变质，溶于水时会放出大量的热，得到的溶液显碱性。
【解答】根据氢氧化钠的物理性质、化学性质及用途来解答此题：
①氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，故①说法不正确；
②氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠可用作某种气体的干燥剂，故说②法正确；
③氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，故③说法不正确；
④氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，故④说法正确；
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，且会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，故⑤说法正确。
故选B
评价：
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见碱的特性及用途和制备方法等相关知识。
另外，氢氧化钠是一种常见的碱，具有很强的腐蚀性，在使用过程中要特别小心。
若不慎沾在皮肤上要用大量的水冲洗再涂上少量的硼酸溶液（或食醋）。
3.【答案】D
【解析】【解答】解：
A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，故错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，放在空气中易吸水成为氢氧化钙，属于化学变化，且质量增加，故错误；
C、烧碱能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，属于化学变化，且质量增加，故错误；
D、浓盐酸容易挥发，挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，并且质量不断减小，故正确．
故选D．
【分析】浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少；
浓硫酸具有吸水性质量会增加，氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，生石灰易吸收空气中的水蒸气变质生成氢氧化钙，质量增加．
4.【答案】B
A、生石灰易吸收空气中的水分质量增加，故错；
B、食盐在空气中质量几乎不会变化，故对；
C、石灰水在空气中会与二氧化碳反应是物质的质量增加，故错；
D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故错．
故选：
B．
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，生石灰易吸收空气中的水分质量增加，食盐在空气中质量几乎不会变化，石灰水在空气中会与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性．
5.【答案】D
【解析】【解答】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应时，都无明显现象，所以不能用盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水．
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜反应生成蓝色沉淀﹣﹣氢氧化铜，所以不能用氯化铜区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水．
C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水与酚酞试液混合时，都无明显现象，所以不能用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水．
D、二氧化碳通入溶液中时，如果产生白色沉淀，说明溶液是石灰水，如果无明显现象，说明溶液是氢氧化钠溶液，可以用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水．
D．
【分析】Ａ、盐酸能和氢氧化钠溶液、澄清石灰水发生中和反应；
B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀；
C、显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水．
6.【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，所以B正确；
C、固体氢氧化钠在空气中易潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠与水质量增加且会变质．所以C错误；
D、铁在空气中和空气中的氧气和水发生反应生成铁锈，所以D错误．
故选B．
7.【答案】C
A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．B、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的．在使用药品时为保证安全，要做到“三不”，其中不能尝任何药品的味道，故选项说法错误．
C、酒精灯碰倒着火燃烧，用湿抹布盖灭，故选项说法正确．
D、药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项说法错误．
C．
【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则（三不一要），进行分析判断．
B、根据实验室药品取用的“三不”原则，进行分析判断．
C、根据酒精灯的使用方法，进行分析判断．
D、根据药液溅入眼睛的处理方法进行分析判断．
8.【答案】D
【解析】【解答】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质．故选：
【分析】本题难度不大，掌握碱具有相似化学性质的原因即可正确解答本题．
9.【答案】C
A、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故错误；
B、氢氧化钠固体易于吸收空气中的水分和二氧化碳，需要密封保存，故错误；
C、石灰石露置不易发生变化，不需密封保存，故正确；
D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故错误．
【分析】容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可．
10.【答案】A,D
【解析】【分析】A、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上处理方法考虑；
B、根据眼睛里不小心溅进NaOH溶液处理方法做题；
C、根据二氧化碳的特性考虑解救方法；
D、根据灭火方法考虑．
【解答】A、实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液，故A正确；
B、眼睛里不小心溅进NaOH溶液处理方法要用大量水冲洗，不能用稀盐酸来中和，盐酸具有腐蚀性，会造成二次伤害，故B错误；
C、二氧化碳不供给呼吸，不能冒昧下洞救人，故C错误；
D、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，既隔绝了空气又降低了温度，故D正确．
故选AD．
【点评】通过回答本题知道了浓硫酸不慎沾到皮肤上，眼睛里不小心溅进NaOH溶液，的处理方法，掌握了灭火的方法，不要冒昧下洞救人洞内可能含有不供给呼吸的二氧化碳气体．
11.【答案】A,C
【解析】【解答】鸡蛋产生的二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙可以将小空隙堵上，防止细菌的滋生，从而达到保鲜的目的，同时氢氧化钙溶液具有碱性，杀菌能力较强．
AC．
【分析】根据鸡蛋产生的二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙可以将小空隙堵上，防止细菌的滋生，从而达到保鲜的目的，同时氢氧化钙溶液具有碱性，杀菌能力较强进行分析．
12.【答案】C,D
【解析】【解答】A.0---b段是氢氧化钠和硫酸反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，a点溶液中含有Na2SO4CuSO4、H2SO4三种溶质，错误；
A不符合题意；
B.bc段发生的反应为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，酸与碱之间的反应是中和反应，该反应不是中和反应，错误。
B不符合题意；
C.c点是恰好反应，溶液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣，正确；
C符合题意；
D.d点是氢氧化钠溶液过量，、溶液呈碱性，正确。
D符合题意；
故答案为：
CD。
【分析】某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，只生产水，不产生沉淀，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
硫酸铜全部反应后，沉淀达到最大值；
此后继续加氢氧化钠，溶液显碱性；
13.【答案】C,D
【解析】【解答】氢氧化钠能吸水潮解，能与二氧化碳反应而变质，因此需要密封保存，故选CD．
【分析】本题考查的是常见的碱的保存方法，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
14.【答案】AC
套在玻璃管下端的小气球a鼓起来，说明锥形瓶中的压强减小，可能是两种物质相互作用吸热，也可能是气体被液体吸收，这两种情况都会导致锥形瓶中出现的实验现象．A．二氧化碳能和氢氧化钠反应，使瓶内的压强减小，故A正确；
B．氧气和稀硫酸不反应，不会使瓶内的压强减小，故B错误；
C．二氧化硫能和氢氧化钠反应，使瓶内的压强减小，故C正确；
D．一氧化碳与石灰水不反应，不会使瓶内的压强减小，故D错误；
【分析】可以根据实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论，气球能鼓起来，说明Y与X反应后能使瓶内的压强减小．
15.【答案】A,C
【解析】【解答】A、氢氧化铝化学性质不稳定，能与多种物质发生化学反应，错误；
A符合题意；
B、氢氧化铝能和胃液中的盐酸发生中和反应，正确；
C、着火点是物质固有的属性，不能随意改变，错误；
D、氢氧化铝和氢氧化钠能发生化学反应，正确；
D不符合题意.
【分析】解答本题关键是要能从题干中提供的信息中找出答案回答本题，考查了同学们分析问题解决问题的能力.
A、根据氢氧化铝受热易分解，易与盐酸、氢氧化钠反应考虑本题；
B、根据题干中信息可推出；
C、根据氢氧化铝可灭火的原理考虑；
D、根据氢氧化铝能与氢氧化钠反应考虑．
16.【答案】Ni（OH）2；
NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色
（1）镍元素的化合价为+2，而氢氧根的化合价为﹣1，所以根据化合物中正负化合价的代数和为零可以知道氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：
（1）Ni（OH）2；
（2）①NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．
【分析】
（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零结合镍元素和氢氧根的化合价来书写化学式；
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，可以据此完成该题的解答．
17.【答案】红；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
复分解（或中和）反应；
Na2SO4、NaOH；
NaCl；
Na2SO4、H2SO4；
CuSO4；
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（其他答案合理给分）
【解析】【解答】
（1）无色酚酞遇碱变红色，故填：
红；
（2）氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成二氧化碳和水，而变质，故应密封保存，化学方程式为：
（3）由图2可知，容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，其化学方程式为：
由图可知，反应前后钠离子、硫酸根离子没有发生变化；
当溶液PH=10时，溶液呈碱性，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH；
当溶液PH=7时，溶液呈中性，溶液中的溶质为Na2SO4；
当溶液PH=3时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4；
（4）反应④是盐和氢氧化钠反应，属于复分解反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求，其化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【分析】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和复分解反应的条件进行解答。
18.【答案】B；
浓硫酸
A、黄金的化学性质稳定，长期露置在空气中质量基本不变，故此选项错误．
B、生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙而质量增加，故此选项正确．
C、浓盐
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