08届高三化学第一学期期末模拟考试Word下载.docx
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C．钠在空气中最终能生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键
4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因可能是（）
A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．亚氯酸钠比亚氯酸稳定
C．ClO2逸出，使反应物的浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用
5.下列离子方程式书写正确的是（）
A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：
2C6H5ONa+CO2+H2O===2C6H5OH↓+Na2CO3
B.实验室用稀硝酸和Zn反应：
Zn+2H+===Zn2++H2↑
C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：
SiO32－+2CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO
D.Na2S溶液呈碱性：
S2－+2H2O===H2S+2OH－
6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法
B.合成“ETFE”的反应为加聚反应
C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子
D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得
7.“长征三号甲”运载火箭将我国自行研制的“嫦娥一号”卫星于2007年10月24日成功发射，标志着我国探月工程一期目标实现。
发射火箭用的燃料一部分是液态肼（N2H4）和过氧化氢。
已知16g液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时，放出akJ热量。
下列热化学方程式正确的是（）
A.N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）;
△H=-2akJ·
mol－1
B.N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）;
△H=-akJ·
C.N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）;
△H=2akJ·
D.
N2H4（l）+
H2O2（l）===N2（g）+2H2O（g）；
△H=akJ·
8．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力，促进睡眠等功能。
其结构简式为：
下列有关脑白金说法不正确的是（）
A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物
C．分子式为C13H16N2O2D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、选择题（每题只有1~2个选项符合题意。
每题4分，共24分）
9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）
A.100mL4mol·
L－1盐酸与8.7g二氧化锰共热制取Cl2
B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·
L－1H2SO4溶液
C.200mL5mol·
L－1的硝酸溶液中加入2.4g镁粉
D.在5×
107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
10．以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（）
A．电解过程共转移了0.05mol电子B．阳极质量减少，阴极质量增加
C．两电极的质量差为14gD．两电极的质量差为7.6g
11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为（）
下列说法正确的是（）
A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
12．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-
13．黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是（）
A．该化合物的分子式为C16H12O6
B．该化合物水解可生成醇类化合物
C．跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2mol
D．该化合物所有原子可能在同一平面上
14．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2（aq）＋I-（aq）
I3-（aq）。
上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率：
vA＜vC
C．在反应进行到D点时，v正＞v逆
D．A点与B点相比，B点的c（I2）大
三、
15．（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。
密度1.638。
遇水易分解。
二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。
以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：
（2）装置C盛放的药品是
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式加热。
（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是：
16.（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?
___________________________
（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?
__________________________________
（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：
_______________________
（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________
A．H2C2O4·
2H2OB．FeSO4·
7H2OC．浓盐酸D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·
2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；
②滴定终点标志是__________________；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）
四、
17．（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；
M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；
H为单质。
下图中部分反应产物已略去。
⑴红棕色气体及X的化学式分别为、。
⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
18．（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，
升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（填字母序号）。
a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
19．（10分）已知：
HCN的结构为H—C≡N；
①R—CNRCOOH，
②R—Cl+CN－R—CN+Cl－（R为烃基）。
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
20．（12分）将3.2gCu溶于amol·
L-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）为0.2mol·
L-1。
求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。
（2）生成的气体中NO2的物质的量为，NO的物质的量为（用含a的关系式表示）。
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为。
（4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O。
若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NOx，1体积NH3与
体积的NOx刚好完全反应，则x值为。
六、选做题
21A．（１）（2分）分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：
MxFey（CN）Z},研究表明它的结构特性是:
Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点,自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是（）
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体化学式MFe2（CN）6
C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价
D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
（２）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题：
1）Ge的原子核外电子排布式为
2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为
5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度（填字母）
A、强B、弱C、相等D、无法判断
21B.（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
（1）提出猜想：
甲同学认为发生双水解反应：
Fe3++SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3
乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为
（2）实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是
②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；
另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色
（3）得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为
（4）拓展探究：
丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是
08届高三第一学期期末模拟考试
化学试题
（2）答题纸
姓名得分
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15．（10分）
（1）
（2）（3）
（4）
（5）。
（以上每空2分，共10分）
16、（l0分）
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）（4）（1分）
（5）（2分），（1分）
（2分）（1分）
17．（10分）
⑴、
⑵①②
18．（8分）
（1）（3分）（1分）
（2）（2分）（3）（2分）
19．（10分）
⑴（各1分，共2分）
⑵（2分）
（2分）
⑶（2分）
⑷（2分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
21、A
（1）
（2）1）2）
3）①
②
③
4）5）
21.B
（2）
（3），
（4）
化学试题
（2）参考答案
B
D
C
A
BC
BD
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnO2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸（3）增大反应接触面
（4）水浴加热
（5）防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。
16、（l0分）
（1）有部分KMnO4被还原成MnO（OH）2（1分）
（2）KMnO4的强氧化性能氧化滤纸（1分）
（3）可在水浴中加热（1分）（4）A（1分）
（5）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分）10w/63V（2分）偏高（1分）
17．（10分）⑴NO2、
⑵①3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O②
18．（8分）
（1）K＝c（CH3OH）/c（CO）·
c2（H2）（3分）减小（1分）
（2）2nB/3tBmol·
（L·
min）－1（2分）（3）b、c（2分
19．（10分）⑴加成反应取代反应（各1分，共2分）
⑵
（2分）
⑶（2分）
⑷（2分）
（1）0.1mol·
L-1（2分，无单位只给1分）
（2）（0045a-0.35）mol（2分，无单位只给1分）
（0.15-0.015a）mol（2分，无单位只给1分）
（3）8.3≤a<
10（3分）（8.3<
a<
10得2分）
（4）1.75（3分）
21、
（1）B
1）1s22s22p63s23p63d104s24p22）Sn
3）①直线型共价键（或σ键与π键）
②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点
4）配位键5）B
21.B
（1）Fe3++SO32-+6H2O=Fe2++SO42+2H+
（2）BaCl2和稀盐酸
（3）两个反应同时发生，
Fe（OH）3（胶体）+SCN-=Fe（SCN）3+3OH-
（4）SO32-水解能力较CO32-小，且SO32-具有还原性
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