名校精粹重组1化 学 试 卷Word文件下载.docx
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A．向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2．5molCl2：
4Fe2++6Br—+5Cl2==10Cl—+4Fe3++3Br2
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
6．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确的（）
A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理
7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；
现提供以下化学键的键能:
P-P198kJ·
mol—1、P-O360kJ·
mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·
mol—1。
则P4（s）+3O2（g）==P4O6（s）的反应热∆H为（）
A．+1638kJ·
mol—1
B．-1638kJ·
mol—1
C．-126kJ·
D．+126kJ·
8．某密闭容器中进行如下反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比
的范围应满足（）
A．
B．
C．
D．
9．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29．78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）
A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸或强碱溶液中
C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度
D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间
10．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）
A．pH=0的溶液中：
Fe2+、NO3－、SO42－、I－
B．由水电离的c（H＋）=10－14mol·
L－1的溶液中：
K+、Na+、Ca2+、Cl－
C．加入Al粉会产生无色无味气体的溶液中：
Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：
Na+、AlO2－、S2－、SO42－
11．阿伏加德罗常数约为6．02×
1023mol－1，下列叙述中正确的是（）
A．将162．5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6．02×
1023
B．标准状况下，22．4LSO3中氧原子的个数约为6．02×
C．在石墨晶体中，平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为×
6．02×
D．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22．4L，反应中转移的电子数目为6．02×
12．下面的右图的分子酷似左图的企鹅，化学家ChrisScotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
下列有关Penguinone的说法不正确的是（）
A．若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体，则这种酚类的同分异构体有7种
B．Penguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面
C．Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1molPenguinone能与3mol氢气或溴水反应
13．下列有关实验的叙述中，不正确的有（）
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；
④用酸式滴定管量取20．00mL高锰酸钾酸性溶液；
⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；
⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
A．4句B．5句C．6句D．7句
14．下列叙述中正确的是（）
A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<
n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>
10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·
L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式可只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
15．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右图，
每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子
组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。
则有关C50Cl10
的说法中不正确的是（）
A．C50Cl10的熔点比石墨的熔点低
B．C50Cl10与C60不是同素异形体
C．C50Cl10分子中共用电子对数目为110个
D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
16．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是（）
序号
有机物
X
Y
A
C2H4
m
15m/7
B
HCOOH
15m/23
C
CH3OH和CH3COOH的混合物
2m/3
D
HCOOH与CH3COOCH3的混合物
2m
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6．4g铜片和12mL18mol·
L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
____________________________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
________（填写编号）。
A．铁粉B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：
①甲同学设计方案是：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，在计算余酸的物质的量浓度。
他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_______（填写编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：
方案序号
分析
误差（偏低或偏高）
改变措施
②乙学生设计的方案是：
在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。
假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是_________________________________________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）_____________________________。
18．（原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Na+、K+、Cu2+
阴离子
SO42—、OH－
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。
据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）
电极b上发生的电极反应为；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是。
19．（10分）已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
e
I
原子核数
单核
两核
四核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
B__________，J__________。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M_____________________________，
F+G→A+B+C________________________________________；
（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式__________；
（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；
反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。
（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
20．（10分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。
已知：
C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是______________；
化合物B不能发生的反应是（填字母序号）：
a加成反应b取代反应c消去反应d酯化反应e水解反应f置换反应
（2）反应②的化学方程式是__________________。
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ、。
；
Ⅱ、。
。
（4）A的结构简式是__________________。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
实验编号
C物质的量浓度（mol·
L-1）
NaOH物质的量浓度（mol·
混合溶液的pH
0．1
pH＝9
0．2
pH＜7
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝mol·
L－1。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
21．（10分）有下列七种溶液：
A、氢氧化钠溶液；
B、氢氧化钡溶液；
C、硫酸铝溶液；
D、明矾溶液；
E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；
F、氯化铁溶液；
任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。
试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
组别
1
2
3
4
5
6
7
8
甲
乙
（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。
（3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中
溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。
符合下图曲线的试剂组合
是：
甲（填化学式）、乙（填化学式）。
①若实验时取用的乙溶液为500mL，试计算乙溶液中溶质的物质的
量的浓度。
②若向500mL乙溶液中滴加1000mL甲溶液时恰好得到bmol
（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。
参考答案
1．答案C解析：
“化学是生活中的化学”，本题关注社会生活中的热点问题，考查化学基本常识。
根据题述几种化学物质中，在加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。
2．答案B解析：
本题结合元素周期表、物质结构等知识考查观察、分析能力。
将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子的话不可能符合，故只可能是AlCl3。
由于是二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，形成二聚分子时有2个Cl原子分别单方面提供一对电子供Al原子共用。
故选B。
3．答案C解析：
本题考查氧化还原及相关知识。
根据化合物中K呈+1价，高铁酸根离子中O呈-2价，可判断Fe为+6价，A选项正确；
湿法制备的方程式中，氧化剂是ClO—，还原剂是Fe（OH）3，根据的是电子守恒，其物质的量之比为3∶2，B选项正确；
干法Na2O2既是氧化剂又是还原剂，因此不用配平方程式即可判断每生成1molNa2FeO4转移电子数必超过4mol，C选项不正确；
由于K2FeO4中+6价Fe具有极强的氧化性，因此能消毒杀菌，并且能将H2S、NH3等还原性物质给氧化而除去，生成的Fe（OH）3由于表面积较大，能吸附水中的悬浮杂质，D选项正确。
4．答案C解析：
本题以识图的形式考查了学生的基础实验技能。
Cl2中混有HCl，可通过饱和食盐水达到除杂目的，但A图中除杂装置有误（导管应为长进短出）；
稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓缓加入水中，且量筒不适合用作稀释用器具；
C图是实验室制NH3的典型装置；
D图中，称量NaOH固体时，由于NaOH已潮解的性质，应将其放在玻璃器皿上进行称量。
C正确。
5．答案B解析：
离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型（几乎属于必考题型）。
判断离子方程式是否正确，须注意以下几个方面：
化学式的拆写是否正确，是否符合反应事实，反应物相对量的关系，等等。
B选项中反应物不符合相对量的关系，因为通入过量二氧化碳，应当生成Ca（HCO3）2。
6．答案D本题考查对环境保护问题的认识，强化学生的环境保护意识。
通过图A，明确上下游的地理位置，结合实际情况了解城市污染源的来源，通过图B与图A的对比，不难发现在c处污染最为严重；
bc段是造成该污染的主要区域，因此工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源，d处污染减小，很有可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致；
若建造硫酸厂，无论如何不能选址在城市的上游。
7．答案B解析：
有关热化学方程式的考查是近几年江苏高考常见题型。
要真正理解热化学方程式及∆H的含义。
热化学方程式P4（s）+3O2（g）==P4O6（s）表示：
1molP4（s）和3molO2（g）生成1molP4O6（s），根据∆H=反应物键能总和－生成物键能总和=（198kJ·
mol—1×
6+498kJ·
3）－360kJ·
12=-1638kJ·
8．答案C解析：
本题考查可逆反应中的有关计算，形式新颖。
假设X、Y的初始物质的量分别为a、b，生成的Z的物质的量为c，列式分析如下：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）
初始物质的量ab
转化物质的量c/2cc
平衡物质的量（a-c/2）（b-c）c
根据题意有：
a+b-3c/2=c，此式可处理为：
a/b=（5c/2b）-1或b/a=（5c/2a）-1；
因为（a-c/2）>
0、（b-c）>
0，即c/a<
2、c/b<
1。
分别代入上式，则可得解：
1/4<
a/b<
3/2
9．答案D解析：
本题考查元素周期律、合金相关知识。
本题可用排除法。
根据镓的信息陈述，因为镓的熔点至沸点的跨度很大，可判断A选项正确；
因为镓“类铝”，可判断B正确；
因为合金的硬度等机械加工性能优于其成分金属，判断C正确；
根据镓的位置可判断镓的金属性应比铝略强，铝不能做半导体材料，则镓更不可能，D选项不正确。
10．答案A解析：
离子共存问题属于高考必考知识点，多以选择题的形式出现。
审题需注意：
隐含条件、限制条件。
本题的限制条件为“一定不能大量共存”，即无论在支项中任何一种情况下，离子组都应满足不能共存。
A选项中可知：
溶液显强酸性，NO3-在酸性条件下有强氧化性，能将Fe2+、I-给氧化而不能共存；
B选项中分析隐含题意“由水电离的c（H＋）=10－14mol·
L－1”可知：
溶液呈酸性或碱性，K+、Na+、Ca2+、Cl－不能在碱性溶液中共存，但能在酸性条件下共存，不符合题意；
C选项中隐含题意为“加入Al粉会产生无色无味气体”可知，溶液或酸性或碱性，在酸性条件下有NO3-存在条件下，加入铝粉不可能产生H2，在碱性条件下Cu2+不能共存，因此在酸性或碱性条件下，Na+、Cu2+、NO3－、SO42－均不能大量共存；
D选项中，能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，Na+、AlO2－、S2－、SO42－可以大量共存。
11．答案D解析：
阿伏加德罗常数的考查属于高考必考范畴。
162．5gFeCl3即2molFeCl3，转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶体粒子是由十几个~几十个Fe（OH）3聚集而成的微粒集体，因此氢氧化铁胶体粒子数小于6．02×
1023，A选项正确；
标准状况下，SO3为固态，因此B选项不正确；
石墨晶体中，每个碳原子实际占有3/2个碳碳共价键，即碳碳共价键数与碳原子数之比为3∶2，因此平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为2×
1023/3，C选项不正确；
标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22．4L（1mol），Cl2中有一半Cl原子化合价升高到+1价，另一半Cl原子化合价降低到-1价，反应中转移的电子数目为6．02×
1023。
12．答案D解析：
该分子的化学式为C10H14O，若为一取代的酚类，取代基为丁基（有四种结构），丁基与酚羟基处于邻位、间位、对位三种情况，同分异构体共12种，选项A错误；
由于分子中
的存在，所有碳原子不可能同时共面，但可有8个C、1个O、2个H必共面，选项B正确；
该分子中存在不饱和键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；
羰基不能与溴水反应，故1molPenguinone只能与2mol溴水反应，选项D错误。
本题选AD。
13．答案B解析：
本题考查化学实验基本知识与技能，本题题型新颖，有别于以往的组合型选择题。
蒸干AlCl3溶液时由于AlCl3水解，最终得到Al（OH）3，少量Al（
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