人教版化学九年级下册第九单元《溶液》学案Word下载.docx
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汽油
结论
[实验]教材p29“实验9-3”
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
乙醇
[小结]1.溶质可以是固体、或
。
2．是一种最常见的溶剂。
、等也可以做溶剂。
3．判断溶质和溶剂时通常把液态物质叫做，非液态物质叫做。
4．两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。
如果其中有一种是水，一般把水叫做。
本课补充：
【随堂闯关】
1．下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）
A．汽水B．冰水混合物C．稀盐酸D．75%的酒精溶液
2．把少量的碘溶于酒精中制得溶液，其中是溶质，是溶剂，这种溶液叫做的溶液。
3．下列溶液中的溶质是气体的是（）
A．碘酒B．盐酸C．石灰水D．生理盐水
4．一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为ag/cm3；
再从下部取出一些，测得它的密度为bg/cm3，则a与b的关系正确的是（）
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．无法确定
5．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，试回答：
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为，溶剂的化学式为。
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的化学式为，溶剂的化学式为，所得溶液的质量113g（选填“>
”、“<
”或“=”）。
6．（10苏州）下列有关溶液的说法正确的是（）
A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同
7．（10常州）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）
A．蔗糖B．硝酸钾C．植物油D．高锰酸钾
（第2课时）
[实验]教材p29“实验9-4”。
试管内加入的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净？
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
1.叫做乳浊液。
乳浊液的本质特征是、。
2.洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成，而不，这些细小的液滴能随着流走。
[讨论与交流]溶液和乳浊液有什么区别？
用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同。
二、溶解时的吸热或放热现象
[实验]教材p30“活动与探究”。
实验方案：
画出所设计的实验简图：
记录：
水中加入的溶质
氯化钠（NaCl）
硝酸铵（NH4NO3）
氢氧化钠（NaOH）
加入溶质前水的温度/℃
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度/℃
[小结]
1．在溶解过程中发生了两种变化，一种是，这
一过程吸收热量；
另一种是，生成，这一过程放出热量。
2．溶解过程中，扩散过程的热量＜水合过程的热量，溶液的温度；
扩散过程的热量＞水合过程的热量，溶液的温度。
1.下列物质溶解于适量水中时，溶液温度显著升高的是（）
2．下列物质中，属于溶液的是（选填序号）。
A．硫酸铜溶液B．水银C．冰水D．液氧E．澄清石灰水F．植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体G．蒸馏水
3．沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净，这是利用了洗洁精的作用。
4．在下列变化过程中，U形管中红墨水左端不升高的是（）
5.把一块锌片投入到稀硫酸溶液中直至没有气体放出。
若锌片有剩余，所得的溶液中的溶质为________，溶剂为________；
如果锌片完全溶解，则反应后溶液中的溶质可能只有________，也可能还有________。
6．（09苏州）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）
A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污
7.（10烟台）下列有关溶液性质的说法中错误的是（）
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
课题2溶解度
一、饱和溶液
[实验]教材p33-34“活动与探究”。
操作
向20mL水中
加入5gNaCl，搅拌
再加5gNaCl，搅拌
加热升温至50℃
再加10mL水，搅拌
用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
加入5gKNO3，搅拌
再加入5gKNO3，搅拌
再加入5gKNO3，搅拌，并继续加热升温至50℃
冷却
[小结]1．在一定_______下，在一定量的_______里，已经不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的____________；
还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做该溶质的________________。
2．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：
[讨论与交流]教材p35“讨论”。
[小结]在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量_______，但在温度升高时，水中能溶解的硝酸钾的质量比氯化钠_______。
[视频]海水晒盐的过程。
[小结]1．改变条件使原来溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做。
2．在以上实验中，使硝酸钾结晶采用的方法是；
在海水晒盐中，使氯化钠结晶采用的方法是。
[实验]在室温的条件下，将2g食盐和0.2g熟石灰分别放在10mL水中。
[小结]对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要。
对于不同溶质，浓溶液是饱和溶液，稀溶液也是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。
[实验]向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。
[小结]饱
和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。
1．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（）
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化
2．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（
）
A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水D．把食盐水放入冰箱中
3．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是（）
实验序号
水的质量/g
所加NaCl的质量/g
所得溶液的质量/g
①
10
2
12
②
3
13
③
4
13.6
④
5
A．①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时10g水最多能容纳NaCl的质量为13.6g
D．20℃时100g水最多能容纳NaCl的质量为36g
4．一木块飘浮于50℃时的KNO3饱和溶液中（如图A所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。
由此推测温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）____________，同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）______________。
5．（10宿迁）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量；
②溶液中溶质KNO3的质量；
③KNO3的质量分数；
④30℃时KNO3的溶解度；
⑤溶液的质量。
用序号填空：
Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有
Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有
6．（10山西）在初中化学中，我们学校里溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是______________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是________________。
二、
溶解度
（一）固体溶解度：
[小结]固体的溶解度表示在___________下，某固态物质在___________里达到____________时所溶解的_________。
[讨论与交流]1．固体溶解度概念的四个要素是什么？
2.“20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl”，则20℃时，NaCl的溶解度是多少？
3．“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？
其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？
[阅读]教材p36“资料”和p37-38“资料”。
。
[小结]固体溶解度的相对大小：
[学生活动]教材p37“活动与探究”。
固体溶解度曲线常用纵坐标表示___________，横坐标表示___________。
[小结]1．在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的________决定。
2．温度对固体溶解度的影响
（1）大多
数固体的溶解度随温度的升高而_______（有的固体的溶解度受温度的影响很大，例如；
有的固体的溶解度受温度的影响很小，例如）。
（2）极少数固体的溶解度随温度的升高而________，例如。
3．结晶法——分离和提纯某些可溶性固体混合物
（1）降温结晶——适用于，例如。
（2）蒸发结晶——适用于，例如。
4．固体溶解度曲线的意义
（1）点——
（2）线——
（3）面——
（4）交点——
（二）气体溶解度：
[小结]气体的溶解度是指在压强为____________和一定________时，气体溶解在______水里达到___________时的___________。
[讨论与交流]1．气体溶解度概念的五个要素是什么？
[讨论与交流]教材p38“讨论”。
[小结]温度、压强对气体溶解度的影响
（1）升高温度，气体溶解度_________；
降低温度，气体溶解度。
（2）增大压强，气体溶解度_________；
减小压强，气体溶解度。
即：
压强，温度，气体溶解度增大；
压强，温度，气体溶解度减小。
[阅读]教材p39“资料”。
1．据新闻媒体报道，夏季经常有啤酒瓶自爆伤人事件发生，其主要原因是（）
A.温度升高，气体溶解度减小B.压强增大，气体溶解度增大
C.温度升高，气体溶解度增大D.压强增大，气体溶解度减小
2．20℃时，A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC。
则20℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（）
A.A＞B＞CB.C＞A＞BC.C＞B＞AD.B＞A＞C
3．
（1）已知在20℃时，20g水最多能溶解30gA物质，则20℃时A物质的溶解度为。
（2）已知在30℃时，B物质的溶解度为50g，则在30℃时50g水最多能溶解g的B物质。
（3）在20℃时，100g饱和硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾，则说明说明在20℃时，硝酸钾的溶解度为。
4．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中不正确的是（）
A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B.c的溶解度随温度的升高而减小
C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
5．一定温度下某物质的溶解度为20g，在该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为（）
A.1：
5：
6B.1：
4：
5C.20：
1：
21D.5：
64
6．已知在30℃时，20g水最多溶解A物质3g，则A物质在水中属于（）
A.易溶B.可溶C.微溶D.无法确定
7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是。
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是：
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是。
课题3溶质的质量分数
教学目标：
掌握溶质的质量分数，进行简单计算。
学会配制一定溶质质量分数的溶液。
一、溶质的质量分数
[实验]教材p41“实验9-5”。
[讨论]在这三支试管中溶液的组成是否相同？
判断溶液浓稀的根据是什么？
是否精确？
1．溶质的质量分数的定义：
与之比。
2．计算公式：
（）（）
溶质的质量分数=×
100％＝×
100％
（）（）+（）
二、配制溶质质量分数一定的溶液
[阅读]教材p43“实验9-7”。
[实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。
实验仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；
药品：
氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。
方法一：
方法二：
[小结]：
1．用固体溶质配制溶液所用仪器：
配制步骤：
、、。
2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：
不变。
用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：
[例题]下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1．；
2．；
3．；
4．。
1．某实验室欲配制硝酸钾溶液，取15g硝酸钾晶体，放于85ml水中，经充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为（）
A.14%B.15%C.16%D.18%
2．用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）
A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒
3．实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。
现有Ⅰ.托盘天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.药匙，根据要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：
（1）具体配制步骤可概括为。
（2）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：
（3）本实验取水应选用mL的量筒。
量水读数时，如果视线俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）5%。
4．（10汕头）下列有关溶液的说法正确的是
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
5．（10安徽）KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
下列说法正确的是（）
温度／℃
20
40
60
溶解度／g
27．6
34．0
40．0
45．5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34．0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
练习;
1．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？
（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。
4．关于溶液配制问题的计算。
5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
[例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？
2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？
溶质的质量分数与溶解度的比较
[讨论与交流]
溶质的质量分数
意义
条件
状态
计算式
单位
[小结]饱和溶液的溶质质量分数和溶解度的关系：
（）
饱和溶液的溶质质量分数＝×
100%
（）+（）
[例题]1．已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
2．20℃时，NaCl的溶解度是36克。
现有50克水放入20克NaCl，求：
所得溶液的溶质质量分数？
1．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．1%B．5%C．10%D．20%
2．医疗上常用生理盐水给病人补充体液。
现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠g，可由10%的氯化钠溶液g稀释得到。
3．制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g．水的质量是g。
（2）若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是g。
4．电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。
现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。
计算：
（1）被电解的水的质量。
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。
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