九年级化学毕业学业模拟考试试题附答案 19文档格式.docx
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38
45
KNO3
31
64
110
B.随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出
C.KNO3的溶解度始终大于KCl
D.60℃时，某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为
12．下列实验能达成实验目的的是
A
B
C
D
目的
检验碳酸盐
稀盐酸
配制质量分数10%的NaCl溶液
验证质量守恒定律
验证与氧气接触是燃烧的条件之一
实验
90mL水
…
10gNaCl
铁
第二部分非选择题（共33分）
〖生活现象解释〗
13．（2分）右图是我国能源消费结构比例。
（1）我国能源消费占比最小的化石燃料的是。
（2）除水力、风能、核能外，人们正在利用和开发的
能源还有。
14．（2分）生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品
小苏打
管道通
有效成分
NaHCO3
NaOH
（1）小苏打能用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症。
用化学方程式表示其原因_____。
（2）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是。
15．（1分）水是一种重要的自然资源，可以制取氢气。
右图
发生反应的化学方程式为。
16．（1分）5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。
现配制500g质量分数为5%的葡
萄糖溶液需要葡萄糖的质量为g。
17．（1分）生活中用到的钢铁制品，可通过铁矿石冶炼生产。
工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁反应的化学方程式为。
〖科普阅读理解〗
18．（5分
）阅读下面科普短文。
你吃过木糖醇口香糖吗?
木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。
木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。
商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。
我国木糖醇生产工艺路线如下：
原料→水解→中和→…….→加氢、结晶→包装。
其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。
龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。
目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食
物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。
牙菌斑pH变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。
木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。
第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：
用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：
用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为______。
（2）龋病的形成是______（填“酸性”或“碱性”）物质导致。
（3）根据研究1，木糖醇不致龋的原因是______。
（4）根据研究2，可以得出的结论是______。
（5）下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是______（填序号）。
A．甜度相当
B．均能形成溶液
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
〖实际生产分析〗
19．（4分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。
制备Fe3O4的主要流程如下。
（1）①中发生反应的化学方程式为______。
（2）试剂X为______。
（3）操作Y为______。
（4）流程③反应前后，各物质中元素化合价发生改变的是______（填元素符号）。
〖基本实验及原理分析〗
20．（3分）根据右图所示实验，Y烧杯中溶液由红色
变为无色。
（1）该实验可证明分子具有的性质是______。
（2）请用化学方程式表示红色变为无色的原因______。
（3）该实验得出氢氧化钠的性质有______。
21．（3分）如右图所示，在一去盖塑料瓶上打3个孔，在一根细铁丝上穿2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条（其中一干、一湿）放入塑料瓶中，在塑料瓶外点燃高低两支蜡烛，火焰分别与高低两个孔持平，通入CO2。
（1）两张纸条出现的现象是______，其原因是______。
（2）低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有
的性质是______。
22.（2分）利用下图所示装置进行实验。
实验装置
实验步骤
Ⅰ.取适量生石灰于集气瓶中
Ⅱ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅲ.将注射器中的10mL水推入瓶内
（1）生石灰与水发生反应的化
学方程式为。
（2）推入水前白磷不燃烧，推入水后一段时间白磷发生燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。
23．（3分）为探究浓度对过氧化氢分解反应速率的影响，同学们设计了如下三个实验：
二氧化锰放在气球中，实验时将二氧化锰同时倒入试管中，在反应结束前的某一时间同时观察，现象如图所示。
10ml5%过氧化氢溶液
10ml30%过氧化氢溶液
10%过氧化氢溶液
1g二氧化锰
_____g二氧化锰
（1）过氧化氢与二氧化锰混合时发生反应的化学方程式为______。
（2）
中所取过氧化氢溶液体积和二氧化锰质量分别为______。
（3）该实验得出的结论是______。
〖科学探究〗
24.（6分）实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。
为了能通过实验现象证
明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。
【提出问题】如何能观察到反应的变化过程？
【查阅资料】
NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
10
42
51
109
119
Na2CO3
7.1
12.2
21.8
39.7
NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
18.5~25
17.3
不溶
【进行实验】注：
乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
实验操作
实验现象
CO2
1
NaOH固体
打开止水夹，通入CO2，气球明显鼓起后关闭止水夹
一段时间后，气球明显变瘪
2
NaOH溶液
室温下，向10mL澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2
试管内壁出现白色固体
3
甲乙
①室温下，向10mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2
甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象
②
滴入稀盐酸
甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊
【解释与结论】
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为。
（2）实验1中，气球明显变瘪的原因是。
（3）实验2中，试管内壁上出现白色固体的原因是。
（4）实验3甲中出现白色沉淀的原因是。
（5）实验3中操作②的目的是。
【反思与评价】
（6）实验1是从________（填“反应物消耗”或“新物质生成”）角度证
明化学反应发生。
石景山区2018年初三综合练习
2018.6
化学试卷答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）
题号
4
5
6
7
8
9
11
12
答案
第二部分非选择题
13．（2分）
（1）天然气
（2）太阳能（或地热能、潮汐能、氢能等）
14．（2分）
（1）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
15．（1分）2H2O通电2H2↑+O2↑
16．（1分）25
17．（1分）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
18．（5分）
（1）CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
（2）酸性
（3）木糖醇对牙菌斑pH的影响不大
（4）用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高
（5）AB
19．（4分）
（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）NaOH（3）过滤（4）Fe和O
20．（3分）
（1）分子在不断运动
（2）HCl+NaOH==NaCl+H2O
（3）氢氧化钠能与盐酸反应、能使无色酚酞溶液变色
21．（3分）
（1）干纸条无明显变化，湿纸
条变红二氧化碳与水反应生
成碳酸
（2）不支持燃烧、不能燃烧、密度比空气大
22．（2分）
（1）CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）温度达到着火点
23．（3分）
（1）2H2O2催化剂2H2O+O2↑
（2）10mL1g
（3）在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
24．（6分）
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）CO2与NaOH反应，使压强变小
（3）生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，
碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠
（4）二氧化碳与氢
氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇
（5）证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠（6）反应物消耗
九年级化学试卷附答案
（满分：
100分；
考试时间：
100分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Al-27Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列与“绿色化学”理念不相符合的是
A．农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥
B．大力发展新能源汽车，实现节能减排
C．工业废水处理后再排放
D．提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料成分燃烧
2．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．陶瓷烧制B．火药使用C．粮食酿酒D．甲骨刻字
3．以下物质由离子构成的是
A．水银B．氯化钠C．石墨
D．氧气
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．N2B．HClC．MgOD．KOH
5．下列实验基本操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸B．添加酒精C．氧气验满D．称量氢氧化钠固体
6．下列化肥中，属于有机氮肥的是
A．CO（NH2）2B．KNO3C．K2SO4D．NaH2PO4
7．已知反应X+3O2
2CO2+2H2O，则X的化学式为
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味
B．铁丝在空气中燃烧受热，火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体
C．鸡蛋清中逐渐加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质
9．菲律宾大学的EdwinoFernando和同事们发现一种新植物，它可以吸收大量镍元素，吸收量是普通植物的100到1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是
A．镍属于非金属元素B．镍原子核外电子数为28
C．原子核内中子数为28D．相对原子质量为58.69g
10．生活中常见的下列物质，其中酸性最强的是
A．苹果汁（pH约为3）B．牛奶（pH约为6.5）
C．纯净水（pH约为7）D．肥皂水（pH约为10）
11．今年5月12日是我国的第十个“防灾减灾日”，其主题是“行动起来，减轻身边的灾害风险”。
下列做法不合理的是
A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C．把燃气热水器安装在浴室内
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
12．食品安全无小事，下列有关食品安全的叙述中，正确的是
A．霉变大米洗净后放心食用B．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋
C．用工业染料给馒头染色D．用“铁”强化酱油给食物调味
13．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。
下列过程与上面所述原理相似的是
A．用洗涤剂洗碗B．用白醋除去水垢
C．用纯碱除去衣服上的油污D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
14．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．转化观：
水可以变成油
B．微拉观：
水是由氢原子和氧原子构成的
C．结构观：
氢原子和氢离子的质子数相同，属于同种元素
D．守恒观：
1g氢气和9g氧气反应生成10g水
15．豆腐是正宗的中国国粹，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C6H13NO2
）。
下列有关亮氨酸的说法正确的是
A．一个亮氨酸分子中含一个氧分子B．由四种元素组成
C．C、H、N、O元素质量比为
6:
13:
1:
2D．属于有机高分子化合物
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分。
若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。
）16．下列与化学有关的知识不完全正确的一组是
A．化学中“大”“小”关系
B．实验操作的先后顺序
Ca（OH）2在水中的溶解度---20℃＞60℃沸点---液氮＞液氧
点燃可燃性气体---先验纯后点燃
排水法收集氧气---先移出导气管，
后熄灭酒精灯
C．化学中常见的“三”
D．用途与性质
分子、原子、离子---构成物质的三种微粒
煤、石油、天然气---三大化石燃料
用钨丝作灯丝---熔点高
铝合金制飞机---质轻、硬度好
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是
A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
18．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
KCl固体
MnO2固体
加入足量的水溶液，再过滤，蒸发
CO2气体
CO气体
点燃
NaCl溶液
CuCl2
加入适量氢氧化钠溶液，过滤
19．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应
属于分解反应
C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸
20．铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能反应且产生H2。
反应的化学方程式如下：
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
甲、乙两烧杯中各盛有109.5g10%的盐酸和120g10%NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体质量比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
第II卷（非选择题共60分）
三、（本题共4小题。
每空1分，共33分）
21．（12分）
（1）用化学符号表示：
①2个氧原子▲；
②3个氨分子▲；
③2个铜离子▲；
④标出氧化铝中铝元素的化合价▲；
⑤二氧化氯▲；
⑥海水中含量最多的金属元素▲。
（2）用字母序号填空：
a．熟石灰b．碘酒c．小苏打d．金刚石e．氮气f．碳酸钙
①焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 ▲ ；
②可用作补钙剂是 ▲ ；
③可用来改良酸性土壤是 ▲ ；
④可用来检验淀粉的是 ▲ ；
⑤可用于保护食物的是 ▲ ；
⑥自然界中最硬的物质是 ▲ 。
22．（4分）用化学方程式表示：
①产生白烟的化学反应 ▲ ；
②电解水 ▲ ；
③碳酸氢铵低温保存的原因 ▲；
④氯化铵和熟石灰一起施用后果 ▲；
23．（6分）“舌尖上的化学”。
以下是厨房中一些实物图。
（1）上述物质中牛肉富含营养物质 ▲ 。
（2）碘盐中的“碘”是指 ▲ （选填“元素”、“原子”或“单质”）。
食用碘盐是为了预防疾病 ▲ 。
（填字母）
a．贫血b．甲状腺肿大c．夜盲症
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是 ▲，净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 ▲ 作用，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 ▲ 。
24．（11分）人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程如下：
煤→液化石油气或管道煤气→天然气。
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是▲。
A．天然气属于可再生能源B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生D．煤仅用作燃料烧掉浪费资源
②天然气的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为▲。
（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足
生产和生活的需要。
①高炉炼铁过程中，焦炭的作用是提供热量和▲。
②生活中将生铁制成铁锅，是利用其▲和延展性，将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到铁丝生锈，原因是铁与▲和▲（均填化学式）同时接触，同时观察到导管内液面上升；
打开K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降且导管口有气泡冒出，用化学方程式解释▲。
③稀盐酸可以除去铁器表面的铁锈，写出该反应的化学方程式▲。
实验中若需配制74g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）▲g，加水▲mL。
若用量筒量取浓盐酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数▲10％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
四、（本题共1小题，每空1分，共10分）
25．（10分）化学是一门以实验为基础的学科。
根据图回答问题：
（1）仪器的名称：
① ▲ ，② ▲ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A，但该装置需要做适当的改进，其做法是 ▲ ，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）实验室制取二氧化碳：
①选用的收集装置一般是 ▲ （填上述字母序号），该反应的化学方程式为 ▲ 。
②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是 ▲ （填下列字母序号）：
a．滴加紫色石蕊 b．加入硝酸银c．滴加无色酚酞溶液 d．加入铜粉。
（4）F图为某同学利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置左边发生反应的化学方程式是 ▲，左边部分在操作上的优点是▲，该实验右边的现象是▲。
五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共17分）
26．（17分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
【产品制备】
（1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 ▲，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能 ▲。
（2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表：
50
60
80
100
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
操作A具体过程是：
除杂， ▲ 、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
过滤时玻璃棒的作用是 ▲ ，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ▲ ，用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ是除去晶体表面的杂质；
Ⅱ是 ▲ 。
（3）车间将CuSO4·
5H2O、生石灰分别与水按1:
50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为▲。
【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2
②Cu（OH）2在66℃～68℃完全分解：
Cu（OH）2
CuO+H2O；
CuCO3在200℃～220℃完全分解：
CuCO3
CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：
①连接仪器，▲，准确称取34.6gaCuCO3•bCu（OH）2放在C装置中；
②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；
③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；
④打开活塞，▲；
⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8
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