宁夏中卫市第一中学届高三上学期第四次月考化学试题缺答案文档格式.docx
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B
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
D
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．反应平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
6、下列说法正确的是
A．0.1mol·
L-1的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH-）减小
B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
7、下列叙述中正确的是
①标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
②标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤28gCO的体积为22．4L
⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥
8、下列离子或分子组中能大量共存，且满足要求的是
选项
离子
要求
K+、NO3-、Cl-、HSO3-
c（K+）<
c（Cl-）
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
NH4+、Al3+、SO42－、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
9、下列有关的叙述正确的是
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；
△H=-483.6KJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8KJ/mol
B.C（s，石墨）=C（s，金刚石）；
△H=+1.9KJ·
mol-1，说明金刚石比石墨稳定
C.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：
该反应任何温度下都能自发进行
D.已知：
C（S）+
O2（g）=CO（g）△H1;
C（S）+O2（g）=CO2（g）△H2，则△H1＜△H2
10、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法不正确的是
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）已达到平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤
12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2,则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13、对于可逆反应2AB3（g）
2A（g）+3B2（g）△H＞0
下列图象不正确的是
A.
B.
C.
D.
14、0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（ ）
A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol•L-1
C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）
D．C（CN-）＞C（HCN）
15、现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为
A．1：
3B．2：
3C．6：
1D．3：
1
16、向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol
17、如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2。
下列有关说法正确的是
A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应
B．在电池放电过程中溶液的pH增大
C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH-向正极区移动
D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大
18、某同学按如图所示的装置进行实验．
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当
K
闭合时，在交换膜处
SO42一从右向左移动．下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．反应初期，y电极的电极反应为：
2Cl—2e-=Cl2
C．反映初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
19、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．υ（A）=0.3mol/（L·
s）B．υ（B）=0.3mol/（L·
s）
C．υ（C）=0.3mol/（L·
s）D．υ（D）=1mol/（L·
20、在密闭容器中，加入3molA和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）
2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmol/L，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol/L的是（ ）
A、6molA+2molB
B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
C、3molA+1molB+2molC+1molD
D、1molB+2molC+1molD
21、海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
D．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
I、已知在常温常压下：
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ·
mol-1
②2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ·
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________。
II、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：
CO（g）
＋
2H2（g）
CH3OH（g）
ΔH1
反应B：
CO2（g）
3H2（g）
+
H2O（g）
ΔH2
在体积为2L的合成塔中，充入2molCO2和6molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（T1、T3均大于300℃）
（1）则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1___0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）从反应开始到平衡（10min），用H2表示的反应速率为__________;
（3）下列说法正确的是__________。
A.若保持恒温，当容器中n（CH3OH）：
n（H2O）为1:
1时，该反应已达平衡状态
B.若保持恒温，当容器内气体压迫恒定时，该反应已达平衡状态
C.若其他条件不变，则平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
D.处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A.增加CO2的量B.升高温度
C.充入He，使体系总压强增大D.按原比例在充入CO2和H2
（5）某温度下，将4molCO和12molH2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol·
L-1，则该温度下该反应的平衡常数为_________。
（6）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为A，则容器内的压强与起始压强之比为___________。
23、（8分）对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成（不重复）。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示乙、丁两种物质：
乙
、丁
。
⑵用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：
⑶检验甲中阴离子的操作方法是
24、（8分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。
请你参与研究，并回答有关问题：
甲乙丙
①制取氨气的化学方程式为：
_________________________。
②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________。
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）___________________________。
25、（16分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的ΔH______0（填“大于”或“小于”）；
100
℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为__________________mol·
L-1·
s-1；
反应的平衡常数K1为______________。
（2）100
℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·
s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a：
T________100
℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________________________。
b:
列式计算温度T时反应的平衡常数K2____________________________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是________________________________________________________________________。
26、（12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有
（填字母）。
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）
△Hl="
+1411.0"
kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）
△H2="
+1366.8"
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
根据上表中数据分析：
温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①温度一定时，提高氢碳比[
]，CO2的转化率
（填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为
（填“吸”或“放”）热反应。
（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是
（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是
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