山东省泰安市新泰一中届高三第二次月考 化学Word文档下载推荐.docx

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A．工业上常用铝热反应来炼铁

B．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色

C.明矾能水解生成氢氧化铝沉淀，可用作净水剂

D．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理

．下列做法正确的是（）

A．一学生用

试纸去测某氯水的

B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

C．

溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素

．发现新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（　）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②新型合金材料的硬度比成分金属大，熔点比成分金属高

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④生铁和钢都可以完全溶解于足量的盐酸中

⑤氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

A．①②B．②③C．①⑤D．①③④

．下列变化不能说明发生了化学变化的是

A．变化时有电子的得失或共用电子的形成

B．变化时释放出能量

C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。

下列有关化学图像表现的内容正确的是

．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是（）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．③④D．②④

．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是

实验操作

实验现象

实验结论

A

适量二氧化碳通入硅酸钠溶液

产生沉淀

碳酸的酸性比硅酸弱

B

二氧化硫通入溴水中

溶液褪色

二氧化硫有漂白性

C

取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置

溶液分层，下层呈橙红色

原无色溶液中一定有溴离子

D

将铜片放入浓硝酸中

产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色

只体现浓硝酸的强氧化性

．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

．.下列说法不正确的是

A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C.所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是（　　）

A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

已知：

MgCl2·

6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生1种单质

B．在过程③中将MgCl2·

6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

编号

①

②

③

④

气体M

HI

NH3

H2

NO

气体N

Cl2

HCl

N2

O2

A．①②③④　　B．③①④②C．④①②③　　D．①④③②

．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是（）

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

B．待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集

C．立即用排水法收集

D．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O

B．铜片加入稀硝酸中：

Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·

H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al 

（OH 

）4-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定存在Al 

）4-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B．气体A的化学式是CO2，该气体可以与氯化钙产生沉淀。

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-

C．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br－D．SO32－、K+、SO42－、Br－

．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A．只有CH3COO-B．只有CH3COO-、SO42-

C．只有SO32-、Na+D．只有CO32-、CH3COO-、Na+

．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰

A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项

实验目的或结论

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失

证明溶液中含SO42—

向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

证明该溶液中存在CO32—

向0.1mol·

L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

证明Fe2+具有氧化性

．炼金厂的废水中含有CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。

下列说法不正确的是

A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F－还原D．常温下NaCN溶液显碱性

．（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为。

（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为。

试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

（4）制备Cl2需用8mol·

L-1的盐酸100mL，现用12mol·

L-1的盐酸来配制。

①需要用量筒量取12mol·

L-1的盐酸的体积为mL；

②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）

A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶

③下列实验操作中。

不正确的是（填写标号）。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

．（8分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。

试回答下列问题：

（1）写出水分子的结构式。

（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。

请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

①A+H2O；

②B+H2O；

③C+H2O。

．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（1）现有以下5种物质：

SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：

。

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：

①属于氧化还原反应，

②属于非氧化还原反应。

．置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：

请回答下列问题：

（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为；

（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；

（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为；

（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为。

．（各1分共6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）反应中硝酸体现了、性质。

（2）反应中转移了0,6mol电子气体，则生成气体的物质的量是mol。

（3）你选择的甲是当选择的浓度硝酸浓度增大时，被还原硝酸的物质的量，原因是：

（1）酸性氧化性

（3）0.2mol

（3）Fe3O4增大使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

化学试题答案

1．B2.B3.D4.C5.D6-10A，C，A，B，B

11-15A，C，D，C，C，16-20C，D，A，D，B

21，

22，

23，

24，

25，各1分

（1）酸性，氧化性

（2）0.2

（3）Fe3O4

（4）增加，使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成