九年级化学上学期培优训练习题43Word下载.docx
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右图是元素周期表中关于铬元素的信息图，你认为从图中不能直接获得的信息是
24Cr
铬
52.00
A．元素符号B．相对原子质量
C．原子核外电子数D．元素在自然界中的分布
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可确定原子序数以及核外电子数、元素种类、元素符号以及相对原子质量等进行分析解答本题．
【解析】A．由图中信息可知铬元素的元素符号为Cr，故A正确；
B．可知铬元素的相对原子质量为52.00，故B正确；
C．由铬元素的部分信息可知该元素的原子序数是24，即原子核外电子数也是24，故C正确；
D．由元素周期表不能知道元素在自然界中的分布，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．注意：
相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已．
8．本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
（1）由于是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由（填写具体的微观粒子，下同）保持的，二氧化碳的化学性质是由保持的。
但是，因为金属汞是由直接构成的，所以，保持了汞的化学性质。
（2）有的物质是由分子构成的，还有的物质是由原子直接构成的，分子和原子的本质区别是。
（3）分子是由原子构成的。
二氧化硫分子是由和构成的。
（4）纯净物按照其组成元素可以分为单质和化合物。
写出下列几种物质的化学符号。
①氧气②氢气③铁④水
一氧化碳
五氧化二磷
氯化钾
高锰酸钾
氯酸钾。
在以上九种物质中，可以发现，前三种物质是由同种元素组成的，为。
后六种是由不同种元素组成的，为。
而④
三种物质，又由于是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，所以，它们还属于。
（5）下面有几种物质以及它们的化学符号。
①氢氧化钠NaOH②硫酸H2SO4③氧化铝Al2O3④氯气Cl2
氧化铜CuO
臭氧O3
酒精C2H5OH。
其中，属于单质的是（用序号填空，下同），属于化合物的是，属于氧化物的是。
【答案】
（1）分子；
水分子；
二氧化碳分子；
汞原子；
汞原子
（2）在化学变化中，分子可分，原子不可再分
（3）硫原子和氧原子
（4）①O2；
②H2；
③Fe；
④H2O；
⑤CO；
⑥P2O5；
⑦KCl；
⑧KMnO4；
⑨KClO3；
单质；
化合物；
氧化物
（5）④⑥；
①②③⑤⑦；
③⑤
（1）分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水是由水分子构成的，故水的化学性质是由水分子保持的；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故二氧化碳的化学性质是由二氧化碳分子保持的；
而由原子构成的物质的化学性质则由原子保持，金属汞是由汞原子直接构成的，所以，汞原子保持了汞的化学性质。
（2）分子和原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分，原子不可分。
（3）二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。
（4）根据化学式的书写规则书写：
①氧气是由氧分子构成的单质，每个氧分子是由2个氧原子构成的，故氧气的化学式为O2；
②氢气是由氢分子构成的单质，每个氢分子是由2个氢原子构成的，故氢气的化学式为H2；
③铁是由铁原子构成的单质，故其化学式和元素符号相同，为Fe；
④水是由氢、氧两种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为H2O；
⑤一氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为CO；
⑥五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为P2O5；
⑦氯化钾是由钾、氯两种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为KCl；
⑧高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为KMnO4；
⑨氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，结合化合价的原则可知，其化学式为KClO3。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。
氧气、氢气、铁都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，④⑤⑥⑦⑧⑨都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中④⑤⑥是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。
（5）④⑥都是由同种元素组成的纯净物，故属于单质；
①②③⑤⑦都是由不同种元素组成的纯净物，故属于化合物；
③⑤是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，故属于氧化物。
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，从组成上识别氧化物，单质和化合物的判别，分子和原子的区别和联系，化学式的书写及意义
点评：
本题主要考查了物质的分类方法、书写物质的化学式及其物质的微观构成等方面的内容，涉及的知识点较多，且多为对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的学习与储备。
9．用化学用语表示：
（1）3个氮气分子;
（2）2个镁离子；
（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物；
（1）3N2
（2）2Mg2+（3）Al2O3
（1）3个氮气分子：
3N2；
（2）2个镁离子：
2Mg2+；
（3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物：
Al2O3。
化学符号的书写。
元素用元素符号表示；
原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；
分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；
离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。
10．本学期中将我们学习很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
（1）由于是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由
（填写具体的微观粒子）保持的。
但是，由于金属铁是由铁原子直接构成的，所以，
保持了铁的化学性质。
（2）氧化汞受热的变化可用图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。
据图回答下列问题：
①从图中可知分子和原子有何区别是；
联系是。
②物质汞由构成，氧气是由构成的。
③你还可以得出的结论是。
（写出一条）
（3）纯净物按照其组成元素的不同可分为单质和化合物。
有下列九种物质：
①氧气O2；
②氢气H2；
③铁Fe；
④水H2O；
⑤一氧化碳CO；
⑥五氧化二磷P2O5；
⑦氯化钾KCl；
⑧高锰酸钾KMnO4；
⑨氯酸钾KClO3。
而④⑤⑥三种物质，又由于是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，所以，它们还属于。
（1）分子H2OFe
（2）化学反应中分子可以分解成原子而原子不能再分分子由原子构成汞原子氧分子物质发生化学变化是物质的分子发生了改变
（3）单质化合物氧化物
（1）由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水的化学性质是由H2O保持的。
但是，由于金属铁是由铁原子直接构成的，所以，Fe保持了铁的化学性质。
（2）①从图中可知分子和原子的区别是化学反应中分子可以分解成原子而原子不能再分；
联系是分子由原子构成。
②物质汞由汞原子构成，氧气是由氧分子构成的。
③据此还可以得出的结论是物质发生化学变化是物质的分子发生了改变。
（3）在①氧气O2；
⑨氯酸钾KClO3九种物质中，可以发现，前三种物质是由同种元素组成的，为单质。
后六种是由不同种元素组成的，为化合物。
而④⑤⑥三种物质，又由于是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素，所以，它们还属于氧化物。
分子和原子；
物质的分类。
本题有两个易错点，即分子和原子的区别是化学反应中分子可以分解成原子而原子不能再分；
由两种元素组成的，且其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
11．（8分）
（1）请选用下列物质填空（填字母序号）
a．氧气b．氮气c．甲烷d．干冰
①充填于食品包装袋内以防食品变质的是；
②用作气体燃料的是；
③可用于人工降雨的是；
④可用病人急救的是。
（2）锶元素原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示。
锶元素属于（选择“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为，锶原子在化学反应中易（选择“失去”或“得到”）电子，锶元素和氯元素形成化合物的化学式是。
（1）①b②c③d④a
（2）金属；
38；
失去；
SrCl2
（1）①氮气化学性质比较稳定，且为空气的主要成分，易获得，常填充在食品包装袋中作食品的保护气；
②甲烷是可燃性气体，可作气体燃料；
③干冰易升华可用与人工降雨；
④氧气可以支持呼吸，可用医疗抢救病人。
（2）锶元素带有“钅”字边，故为金属元素；
由锶原子的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故锶原子核内质子数为38；
锶原子最外电子数为2<
4，易失电子，带有2个单位的正电荷，氯元素通常呈-1价，故二者的化合物的化学式为SrCl2。
考查常见物质的用途和原子结构示意图。
最外层电子数决定原子的得失电子。
13．（4分）根据下表回答问题：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
碳
6
12
氧
8
16
钠
11
23
铁
26
30
56
从上表可归纳出以下结论（另写出两条即可，每多一条加一分）
①有的原子没有中子
②_________________________________
③__________________________________
④……
（2）质子数=核外电子数
（3）质子数+中子数=相对原子质量
由题意可得：
有的原子没有中子，如氢原子；
原子的质子数=核外电子数；
质子数+中子数=相对原子质量。
原子的构成；
相对原子质量。
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
氢原子核内没有中子。
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