届山东省日照市高三模拟考试化学试题及答案1Word文档格式.docx
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已知反应：
甲+乙
丁+己，甲+丙
戊+己；
常温下0．01mol·
L-1丁溶液的pH为12。
下列说法正确的是
A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）>
r（Y）>
r（X）
C．1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×
1023
D．1．0L0．1mol·
L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1mol
10．下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
可证明氧化性：
H2O2比Fe3+强
B
在0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
浓缩至有晶体析出时，趁热过滤
得到NaCl晶体
D
苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
苯酚的酸性弱于碳酸
11．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：
下列说法正确的是
A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物
B．1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应
C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
12．25oC时，取浓度均为0．1mol·
L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0．1mol·
L-1NaOH溶液、0．1mol·
L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
A．曲线I中滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO-）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OH-）
B．曲线I中滴加溶液到25mL时：
c（NH4+）>
c（C1-）>
C．曲线II中滴加溶液在10mL～25mL之间存在：
c（NH4+）=c（Cl-）>
c（OH-）=c（H+）
D．曲线II中滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：
Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg（OH）2
，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
A．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2
B．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
C．图乙电解池中，若有0．084g阳极材料参与反应，则阴极会有336mL的气体产生
D．若图甲燃料电池消耗3．6g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7g氢氧化铁沉淀
第Ⅱ卷（必做l57分+选做36分，共193分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共18题，其中21～30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、l道化学题和l道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．（17分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），
H<
0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。
对该反应的说法正确的是（填字母编号）。
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，
H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v[Ni（CO）4]=v（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。
为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：
C（s）+
O2（g）==CO（g）
H=-Q1kJ
mol-1
C（s）+O2（g）==CO2（g）
H=-Q2kJ
S（s）+O2（g）==SO2（g）
H=-Q3kJ
则SO2（g）+2CO（g）==S（s）+2CO2（g）
H=。
（3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。
图28（3）是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时
与温度（t）的关系曲线图。
700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28（4）所示。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。
若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。
29．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化学式是，装置III中A在极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是（填字母编号）。
a．Na2O2b．FeCl2c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．07
10-2mol·
L-1，II中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
=。
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0．5mol·
L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
30．（18分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：
。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；
同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。
编号
I
II
III
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
无水硫酸铜
c
浓硫酸
d
无水氯化钙
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是。
（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。
a．饱和NaOH溶液b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液d．饱和Na2CO3溶液
【选做部分】
31．（12分）
【化学一化学与技术】
32．（12分）
【化学一物质结构与性质】
33．（12分）
【化学一有机化学基础】
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A是分子式为C4H10O的一元醇，分子中只有一个甲基。
F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：
1。
则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为。
（2）B能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为。
（3）C中所含官能团的名称为，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组（填字母编号）更为合理。
a．银氨溶液、溴水b．溴水、银氨溶液
c．银氨溶液、稀盐酸、溴水d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液
（4）第③步的反应类型为。
（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种。
a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上
b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团
一轮理综化学答案03
第Ⅰ卷
选择题（每小题5分，共35分）
7．B8．D9．C10．A11．B12．D13．A
第Ⅱ卷
28．（17分）
（1）C（3分）
（2）－（2Q2－2Q1－Q3）kJ·
mol－1或（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·
mol－1（3分）
（3）Cr2O3（3分）10－12（3分）
（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分）224（3分）
29．（18分）
（1）H2SO4（2分）阳（2分）
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO
＋O2↑＋2H2O（3分）
（3）取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶
液，产生白色沉淀，证明含有SO42－（3分）
（4）a（2分）
（5）1.07×
1010mol·
L－1（3分）
（6）c（H＋）＞c（SO42－）＞c（Cu2＋）＞c（OH－）（3分）
30．（18分，每空2分）
（1）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
（3）d
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2
（5）吸收余氯，防止污染大气b
33．（12分，每空2分）
（1）C（CH3）3Br
（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu（OH）2
CH3CH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（3）碳碳双键、醛基c
（4）还原反应（或加成反应）
（5）4
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