精品解析浙江省湖州市长兴中学届九年级下学期中考三模化学试题解析版Word文件下载.docx

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故选：

B。

3.下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是（　　）

A.氧气B.二氧化碳

C.紫色石蕊试液D.酚酞

A、氧气不与氢氧化钠溶液与石灰水反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；

能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

C、氢氧化钠溶液与石灰水均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

D、氢氧化钠溶液与石灰水均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

B．

【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断

依据是：

所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

二．解答题（共6小题）

4.人们常用模型来进行认知，因为这种方式形象直观。

下左图是水分子和乙炔分子的模型，右下图是原子核转变的模型

（1）乙炔中氢元素的化合价为+1价，请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为________。

（2）请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”

化学反应模型图：

____________（碳原子和氧原子的画法参照上述图例）。

（3）上右图是_____________（选填“核裂变”或“核聚变”）的示意图。

【答案】

（1）.-1

（2）.

（3）.核聚变

本题主要考查了微观模型图的应用，元素化合价的计算等。

（1）根据模型图可知，乙炔的化学式是C2H2，乙炔中氢元素的化合价为+1价，设：

乙炔中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有：

2x+（+1）×

2=0，x=-1；

（2）碳和氧气反应生成二氧化碳，化学反应模型图：

；

（3）核聚变是指由质量小的原子，在一定条件下（如超高温和高压），发生原子核互相聚合作用，并伴随着巨大的能量释放的一种核反应形式，所以上右图是核聚变的示意图。

5.现在，全国正在集中整治酒后驾驶违法行为，酒后驾驶对人民生命财产造成极大伤害．乙醇（俗名“酒精”）会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低、反应能力下降等．乙醇可以通过淀粉进行发酵蒸馏得到．已知乙醇的化学式为C2H5OH，淀粉的化学式为（C6H10O5）n．试根据题意回答下列问题：

（1）淀粉属于_____（填“有机物”、“无机物”或“混合物”之一）．

（2）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____，氧元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．

（3）喝酒的人往往能闻到其浑身的酒味，这反映了分子的什么性质_____．

（4）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是_____（填序号）．

A石蕊试液B氯化钠溶液C稀盐酸D碘水E氢氧化钠溶液

【答案】

（1）.有机物

（2）.2：

6：

1（3）.34.8%（4）.分子在不断运动（5）.D

【详解】

（1）淀粉是含有碳元素的化合物，所以属于有机物；

（2）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：

1；

乙醇中氧元素的质量分数为：

×

100%＝34.8%；

（3）喝酒的人往往能闻到其浑身的酒味，这反映了分子在不断运动的性质；

（4）淀粉遇碘变蓝色，这是碘的特性，欲检验某食物中是否含有淀粉，最宜选用的是碘水．

故答案为：

（1）有机物；

（2）2：

34.8%；

（3）分子在不断运动；

（4）D．

6.某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用Ca（OH）2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。

【猜想与假设】

①溶液温度升高导致Ca（OH）2析出而出现白色浑浊。

②水减少导致Ca（OH）2析出而出现白色浑浊。

③与石墨电极有关。

【查阅资料】

①Ca（OH）2的溶解度：

20℃时为0.16g，100℃时为0.07g。

②在加热条件下铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。

铜与稀硫酸不反应；

氧化铜能与稀硫酸反应。

【进行实验】

实验

实验装置

主要实验操作

实验现象

1

﹣﹣

取20mLCa（OH）2饱和溶液加热至沸腾

溶液中未出现白色浑浊

2

取Ca（OH）2饱和溶液于烧杯中，加5ml水，通电3min

烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊

3

更换石墨电极为铜电极，取Ca（OH）2饱和溶液于烧杯中，通电3min

与电源正极相连的铜电极变黑，溶液中未出现白色浑浊

【解释与结论】

（1）实验1得出的结论是_____。

（2）实验2通电3min后得到的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）猜想与假设②不成立，依据的现象是_____。

（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是_____。

【反思与评价】

（5）为除去实验3中铜电极上的黑色物质，需要的试剂是_____。

（6）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca（OH）2溶液中出现白色浑浊的原因是_____。

【答案】

（1）.白色浑浊不是由于溶液温度升高使Ca（OH）2析出导致的

（2）.不饱和（3）.实验2中烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊（4）.验证出现白色浑浊与石墨电极有关（5）.稀硫酸（6）.通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca（OH）2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙

（1）加热至沸腾，溶液中未出现白色浑浊，说明白色浑浊不是由于溶液温度升高使Ca 

（OH）2 

析出导致的，故填白色浑浊不是由于溶液温度升高使Ca 

析出导致的。

（2）实验2通电3min后，烧杯中溶液体积几乎无明显变化，说明水没有明显减少，得到的溶液为不饱和溶液，故填不饱和。

（3）实验2中烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊，说明溶液变浑浊不是由于水减少导致的，猜想与假设②不成立，故填实验2中烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊。

（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验证出现白色浑浊与石墨电极有关，故填验证出现白色浑浊与石墨电极有关。

（5）为除去实验3中铜电极上的黑色物质氧化铜，需要的试剂是稀硫酸，这是因为稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填稀硫酸。

（6）用石墨做电极进行实验时，Ca（OH）2溶液中出现白色浑浊的原因是：

通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca（OH）2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙，故填通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca（OH）2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。

7.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图Ⅰ）进行了大胆改进，设计图Ⅱ（选用容积为40mL的18×

180mm的试管作反应容器）实验方案进行。

请你对比分析下面图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）指出实验中A、B仪器

名称：

A_____、B_____红磷燃烧的文字（符号）表达式为_____。

（2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：

①点燃酒精灯。

②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

③将足量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。

④读取注射器活塞的数据。

你认为正确的实验操作顺序是_____（填序号）。

（3）图Ⅱ实验中，理论上注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_____mL刻度处才停止。

但是实验前小组同学忘记夹紧弹簧夹，则活塞会_____运动，最后停留在_____mL刻度处。

若按图Ⅱ方案进行实验，小组

同学实验时可能出现的后果是_____。

（4）若实验时使用的红磷过多对实验结果影响是_____（填“偏大、偏小、不变”）。

对照图Ⅰ实验，你认为图Ⅱ实验的可取之处是_____。

（回答一点即可）

【答案】

（1）.集气瓶，；

（2）；

（3），0；

（4）

（2）.烧杯（3）.磷+氧气

五氧化二磷或4P+5O2

2P2O5（4）.③①②④（5）.2（6）.先向右，再向左（7）.0（8）.试管炸裂（9）.不变（10）.实验更准确

（1）A是集气瓶，可以用来测定空气中氧气的含量的实验装置，也可以用来收集气体；

B是烧杯，常用来配制溶液，检查装置的气密性，测定氧气的含量等；

图I实验中发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，表达式为：

磷+氧气

2P2O5；

（2）图Ⅱ实验的正确操作步骤如下：

先将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，再点燃酒精灯，再撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹，最后读取注射器活塞的数据，故选：

③①②④；

（3）图Ⅱ实验中，消耗的氧气体积约为：

40mL×

＝8mL，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为2mL刻度处才停止；

图Ⅱ实验中，若不使用弹簧夹，消耗的氧气体积约为：

50mL×

＝10mL，注射器活塞最终将从10mL刻度处慢慢前移到约为0mL刻度处才停止；

（4）若实验时使用的红磷过多对实验结果影响是不变，对照图I实验，图Ⅱ实验的优点是：

避免了燃烧匙伸入集气瓶时空气膨胀逸出，同时能够防止五氧化二磷扩散到空气中污染环境。

（1）集气瓶，烧杯；

（2）③①②④；

（3）2，0；

（4）不变，实验更准确。

8.鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。

硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，生成二氧化硫和水。

请回答：

（1）用来保持硫化氢气体化学性质的微粒是_____。

（2）硫化氢在空气中燃烧的文字表达式：

_____，该反应属于_____（填反应类型）。

（3）已知硫化氢气体易溶于水且密度比空气大，则可用_____吸收硫化氢气体，防止其污染空气。

【答案】

（1）.氯化氢分子

（2）.硫化氢+氧气

二氧化硫+水（3）.氧化反应（4）.氢氧化钠溶液

（1）用来保持硫化氢气体化学性质的微粒是氯化氢分子，故答案为：

氯化氢分子；

（2）根据题中信息“硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃完全燃烧时，会生成二氧化硫和水”可知硫化氢在空气中燃烧能生成二氧化硫和水，其文字表达式为：

硫化氢+氧气

二氧化硫+水。

该反应属于氧化反应。

（3）已知硫化氢气体易溶于水且密度比空气大，则可用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，防止其污染空气，故填：

氢氧化钠溶液。

9.为了测定某稀硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1实验方案。

第②步实验测得的部分数据见图2：

（1）分析第②步实验：

首先与80gNaOH溶液反应的物质是___（填化学式）

（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是___？

（写出具体计算过程）

（3）a

读数为___，b的读数为___。

（4）将最后得到的蓝色沉淀经洗涤、烘干后，充分加热得到黑色固体CuO质量为___。

【答案】

（1）.H2SO4

（2）.53.9%（3）.880（4）.98（5）.80g

【详解】解：

（1）加入氢氧化钠溶液开始没有沉淀，说明氢氧化钠溶液先和硫酸反应生成硫酸钠和水，继续加入NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；

（2）设氧化铜消耗硫酸的质量为x，生成硫酸铜的质量为y

x＝98g

y＝160g

氢氧化钠消耗的硫酸的质量为z，

z＝9.8g

稀硫酸的溶质的质量分数

100%＝53.9%

所以稀硫酸的溶质的质量分数为53.9%；

（3）设硫酸铜消耗氢氧化钠溶液的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为h。

w＝800g

h＝98g

所以a的数值为800g+80g＝880g，b的数值为98g；

（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，以及铜元素守恒可知，充分加热得到黑色固体CuO质量为80g。

（1）H2SO4；

（2）53.9%；

（3）880，98；

（4）80g。