届鲁科版 化学反应速率及影响因素单元测试Word文档下载推荐.docx
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Ⅰ
2.0g
10.0mL
25℃
Ⅱ
t℃
Ⅲ
35℃
0.2g
Ⅳ
4.0g
下列推断合理的是（ ）
A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>
Ⅱ>
Ⅰ>
8．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。
试回答：
（1）该反应的反应物是____________。
（2）该反应的化学方程式为________________。
（3）若t＝2，则2min内A物质的平均反应速率为__________。
9．向某密闭容器中加入0.3molA、0.08molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。
下右图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改条件均不同。
已知t4～t5阶段为增大容器体积（即减压）。
（1）写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）若t1＝30s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝________。
（3）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地减小，则此阶段没有平衡前v（正）________v（逆）（填“>
”“＝”或“<
”）。
（4）t5～t6阶段改变的条件为________；
B的起始物质的量浓度为________mol·
10．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
Ⅰ.测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率。
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是________。
（2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为______________。
（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是________________。
（4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：
__________________________（写一种）。
Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。
（已知I2＋2S2O
===S4O
＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
T1
②
8.0
T2
③
6.0
Vx
T3
（5）表中Vx＝________mL，T1、T2、T3的大小关系是____________。
1．（2014·
新课标全国卷Ⅰ）已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I－浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ·
mol－1
D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
2．（2015·
上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
3．（2014·
北京卷）一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0～6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×
10－2mol/（L·
min）
B．6～10min的平均反应速率：
v（H2O2）<
3.3×
C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
4．（2015·
海南卷）（多选）10mL浓度为1mol/L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．K2SO4B．CH3COONa
C．CuSO4D．Na2CO3
5．（2013·
上海卷）已知在一定条件下的2L密闭容器中用反应Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） ΔH<
0来制备Ni（CO）4，粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。
Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为________。
6．（2017·
咸阳一模）下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
7．（2017·
东城期末）在2CH4（g）＋2NH3（g）＋3O2（g）===2HCN（g）＋6H2O（g）反应中，已知v（HCN）＝nmol·
min－1，且v（O2）＝mmol·
min－1，则m与n的关系正确的是（ ）
A．m＝1/2nB．m＝2/3n
C．m＝3/2nD．m＝2n
8．（2017·
海口月考）下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
9．（2017·
贵阳检测）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<
0。
下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2（g），再将平衡时反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），再次平衡时反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），再次平衡时反应速率一定加快
10．（2017·
曲师大附中月考）把镁条投入盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图表示，在下列因素中，①H＋的浓度，②镁条的表面积、③溶液的温度、④SO
的浓度，影响反应速率的因素是（ ）
A．①②④B．①②③
C．②③④D．①③④
11．（2017·
株州一模）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ）
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NH3（g）N2H4（l）＋H2（g），把容积的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
12.（2017·
山师大附中测试）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g） ΔH<
0，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响
B．图Ⅰ研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响
C．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响
D．图Ⅱ研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
13．（2017·
广州统考）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（1）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中V1＝________，T1＝________；
通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1<
8，则由此实验可以得出的结论是________________________；
利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v（KMnO4）＝________。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2＋，写出相应反应的离子方程式________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2＋）随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是________，相应的粒子最可能是（填符号）________。
基础练
1．解析 加入CH3COONa固体，CH3COO－＋H＋
CH3COOH，故氢气的生成速率减小。
答案 B
2．解析 根据同一反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（W）：
v（Z）＝3：
3，则v（W）＝v（Z），A项错误；
v（X）：
v（Z）＝2：
3，则3v（X）＝2v（Z），B项错误；
v（Y）＝2：
4，则2v（X）＝v（Y），C项正确；
v（W）：
v（X）＝3：
2，则2v（W）＝3v（X），D项错误。
答案 C
3．解析 表中给出影响化学反应速率的因素有温度、Na2S2O3溶液的浓度、稀H2SO4的浓度。
根据升高温度、增加反应物的浓度反应速率加快即可判断。
需要注意的是反应物的浓度是给出的定值，所以不需考虑H2O的体积。
选项D中，反应物的浓度最大且温度也最高，所以反应速率最快而最先出现浑浊。
答案 D
4．解析 转化为相同的物质进行比较，B项v（CO）＝1.4mol·
min－1，C项v（CO）＝1.6mol·
min－1，D项v（CO）＝1.1mol·
min－1，C项速率最快。
5．解析 A是固体，不能用浓度的变化来表示其反应速率；
2min内，v（B）＝0.3mol·
min－1，在2min末的速率为即时速率，应小于0.3mol·
min－1；
在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。
6．解析 碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；
减少CO的量，反应速率减小。
7．解析 A项，根据控制变量原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，控制Ⅱ实验的温度为35℃，A项错误；
B项，时间越长，反应速率越小，B项错误；
C项，题述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸的接触面积均相同，C项错误；
D项，同条件下，温度高，反应速率大，得出反应速率Ⅱ>
Ⅰ，实验Ⅲ中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验Ⅳ中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，D项正确。
8．解析
（1）由图可知，随时间的增加，A的浓度减小，而B、C的浓度增大，说明A是反应物，B、C是生成物。
（2）A的浓度变化量Δc（A）＝1.2mol·
L－1，B的浓度变化量Δc（B）＝0.4mol·
L－1，C的浓度变化量Δc（C）＝1.2mol·
A、B、C三种物质的浓度变化量之比为313，所以反应方程式为3A
B＋3C。
（3）v（A）＝
＝0.6mol·
min－1。
答案
（1）A
（2）3AB＋3C
（3）0.6mol·
9．解析
（1）从第一个图象看出A的浓度变化了0.09mol·
L－1，C的浓度变化了0.06mol·
L－1，则A、C的化学计量数之比为3∶2，t4～t5阶段为增大容器体积，但平衡不移动，说明两边气体的化学计量数相等，则B为气体产物，化学计量数为1，该反应的方程式为：
3A（g）B（g）＋2C（g）。
（2）v（C）＝0.06mol·
L－1÷
30s＝0.002mol·
s－1。
（3）若t2～t3阶段C的体积分数在不断减小，说明平衡逆向移动，则平衡前v（正）<
v（逆）。
（4）t2～t3阶段改变的是浓度，t4～t5阶段改变的是压强，t3～t4阶段改变条件平衡不移动，则是加入了催化剂，故t5～t6阶段化学反应速率增大，改变的条件为升高温度，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则B的浓度改变了0.03mol·
L－1，则B的起始浓度为0.05mol·
L－1－0.03mol·
L－1＝0.02mol·
答案
（1）3A（g）
B（g）＋2C（g）
（2）0.002mol·
s－1
（3）<
（4）升高温度 0.02
10．答案
（1）秒表
（2）S2O
＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑
（3）SO2会部分溶于水
（4）测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案）
（5）4 T1<
T2<
加餐练
1．解析 将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，该反应中I－作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率，A正确。
答案 A
2．解析 合成氨反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，所以对逆反应速率影响更大，A选项错误；
合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，所以对正反应速率影响更大，B选项正确；
减小反应物浓度，正反应速率瞬时减小，逆反应速率瞬时不变，所以对正反应速率影响更大，C选项错误；
加入催化剂，同等程度地影响正、逆反应速率，D选项错误。
3．解析 10mL溶液中含有H2O2物质的量为0.01L×
0.4mol·
L－1＝0.004mol,6min时，氧气的物质的量为
＝0.001mol，根据三段法解题：
2H2O2
2H2O＋O2↑
初始物质的量（mol）0.0040
变化的物质的量（mol）0.0020.001
6min时物质的量（mol）0.0020.001
则0～6min时间内，Δc（H2O2）＝
＝0.2mol·
L－1，所以v（H2O2）＝
≈3.3×
10－2mol·
（L·
min）－1，故A正确；
6min时，c（H2O2）＝
L－1，故C错误；
6min时，H2O2分解率为
×
100%＝50%，故D正确；
随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以6～10min的平均反应速率小于前6min的平均速率，即小于3.3×
min）－1，故B正确。
4．解析 加入K2SO4溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减慢，但H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，A项正确；
加入CH3COONa溶液，CH3COONa与HCl反应生成CH3COOH，H＋的浓度减小，反应速率减慢，但与锌反应的H＋的物质的量不变，不影响H2的生成量，B项正确；
加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，Zn和Cu构成原电池，反应速率加快，C项错误；
D项，加入Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl反应，H＋的浓度及物质的量均减小，反应速率减慢，氢气的生成量减小，D项错误。
答案 AB
5．解析 v[Ni（CO）4]＝
＝0.05mol·
min）－1。
答案 0.05mol·
min）－1
6．解析 水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；
将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；
反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；
恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。
7．解析 v（HCN）＝nmol·
min－1，v（O2）＝mmol·
min－1，反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。
8．解析 反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，A错误；
催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；
C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，正确；
D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2，正确。
9．解析 增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；
加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；
保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；
保持压强不变，再次充入1molH2（g）和1molI2（g），则容器体积增大为原来的2倍，反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。
10．解析 把镁条投入盛有稀硫酸的敞口容器中，反应实质为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，反应放热，一开始溶液温度低，反应速率慢，随反应的进行，温度升高，反应速率加快；
达到B点时，速率最大，但溶液中H＋浓度降低，反应速率减小，因此①③正确；
镁条的表面积越大，反应速率越快，②正确；
SO
与反应实质无关，所以改变SO
的浓度，对反应速率没有影响，④错误。
11．解析 C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
12．解析 图Ⅰ正反应速率和逆反应速率瞬时都增大，增加反应物的浓度不能达到此效果，可能是增大压强；
图Ⅱ改变条件后速率都增大，且增大倍数相同，所以是使用了催化剂。
13．解析 分析表中数据知，本实验是探究浓度、温度变化对反应速率产生的影响。
实验中，探究浓度（温度）对反应速率的影响时，就要确保影响反应速率的其他因素相同。
A、B两组实验，草酸浓度不同，故温度应相同，T1＝293；
为使A、B两组实验中KMnO4浓度相同，则溶液总体积均应为6mL，故V1＝1。
C组温度与另外两组不同，加水量与B组相同，故实验B、C是探究温度对化学反应速率的影响，因此V2＝3。
由A、B实验现象及浓度差异知，在其他条件相同的情况下，增大反应物浓度可加快化学反应速率。
计算反应速率时，c（KMnO4）应是混合溶液中的浓度。
利用实验B中数据计算，v（KMnO4）＝0.02mol·
L－1×
2L×
10－3÷
（6L×
10－3）÷
8s＝8.3×
10－4mol·
气体是CO2，故有MnO
＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2，依得失电子守恒有2MnO
＋5H2C2O4―→2Mn2＋＋10CO2↑，最后依质量守恒原理添加H＋与H2O并配平即可。
由图象知，反应中存在反应速率突然增大的过程，这表明反应中生成的某种粒子对该反应有催化作用，结合反应前后溶液成分的差异知，该粒子是Mn2＋。
答案
（1）浓度 1 293 B、C
（2）其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大（其他合理说法也对） 8.3×
（3）2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（4）催化作用 Mn2＋
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