人教版九年级上学期第四次限时检测化学试题Word格式.docx
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（NH4）2CO3、NH4Cl、Na2SO4三种溶液
滴加Ba（OH）2溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
3.下列物质由离子构成的是
A．汞
B．氮气
C．氯化钠
D．二氧化碳
4.分类是化学学习、研究的重要方法。
下列物质分类不正确的是
A．液氮---单质
B．硬水---氧化物
C．石油---混合物
D．干冰---化合物
5.下列图象能正确反映其对应操作中量的变化关系的是
A．①表示向等质量的镁和锌中分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸
B．②表示向硫酸铜溶液中加入足量铁粉
C．③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的销酸钾
D．④表示在密闭容器内燃烧镁带
6.下列典故中，主要体现化学变化的是（）
A．刻舟求剑
B．火烧赤壁
C．司马光砸缸
D．铁杵磨成针
7.下列叙述正确的是（）
A．石油是一种化工产品
B．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用
C．人类需要的能量都是由化学反应产生的
D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难
8.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。
下列是对宏观事实的微观解释，错误的是（）
A．八月桂花飘香--分子在不断地运动
B．干冰升华--分子间的间隔变大了
C．电解水生成氢气和氧气--水中含有氢分子和氧分子
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈--在氧气中硫接触到的氧分子更多
9.请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5-4.5
2.9-3.3
6.3-6.6
7.6-8.0
A．胃酸过多者多食苹果有益
B．牛奶有甜味，呈中性
C．表中食物,鸡蛋清酸性最强
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
10.下列关于洗涤剂能除去油污的原因，说法正确的是（）
A．洗涤剂是溶剂，油污可溶解在其中
B．洗涤剂使油污分散成细小的液滴随水流走
C．洗涤剂与油污发生了化学反应，变成了溶于水的物质
D．洗涤剂能使油污转化为气体，从而除去油污
11.下列实验操作正确的是
A．
稀释浓硫酸
B．
添加酒精
C．
检验CO2是否收集满
D．
过滤
12.下列化学用语书写正确的是
A．钴元素—CO
B．铜离子—Cu＋2
C．铵根离子—NH4＋
D．氧化铁—FeO
13.某纯净物M在密闭容器加热会分解为CuO、H2O和CO2，根据这一实验事实得出的结论错误的是（）
A．M一定是化合物
B．M一定由四种元素组成
C．M是黑色粉末
D．可以用M为原料冶炼铜
14.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是
A．根据金属元素的相对原子质量的大小
B．根据金属导热性、导电性的强弱
C．根据铁与硝酸银溶液、硫酸锌溶液能否反应
D．根据金属元素的常见化合价的大小
15.下列有关溶液的说法中错误的是
A．溶液一定是无色透明的
B．硝酸铵溶于水，可使溶液的温度降低
C．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
二、填空题
16.化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。
①元素符号是最基本的化学语言。
硅的元素符号是
（1）。
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2．CO．HCl．Al（OH）3．K2CO3，其中属于盐的是
（2），空气中含量最多的是（3），易与血红蛋白结合的是（4）。
③化学方程式用于表示化学反应。
氢气还原氧化铜的化学方程式是（5），其中氧化剂是（6）。
④碳酸氢钠（化学式：
NaHCO3）常用于面包．馒头等食品的制作。
碳酸氢钠中碳．氧元素的质量比为（7），1mol碳酸氢钠中含有（8）个氢原子。
17.请用化学用语填空
（1）2个氯离子_________；
（2）氖气_________；
（3）氢氧化钠_________；
（4）氧化镁_________；
（5）硫酸钠_________；
（6）碳酸_________；
18.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为_____。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____。
A都是饱和溶液
B溶液质量a＜b
C溶质质量a=b
D溶剂质量a＜b
E溶质的质量分数a=b
19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
如图是某物质发生反应的微观示意图。
（1）化学变化中最小的粒子是______（选填“分子”“原子”或“离子”，下同）；
丙图中所示物质都是由______构成的。
（2）已知氧原子的质子数为8，请画出氧原子的结构示意图______。
（3）甲图所表示的意义是______（用化学用语表示）。
三、实验题
20.小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：
（提示：
稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳和水、氯化钙；
与氢氧化钠生成水和氯化钠）
（1）提出假设：
化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量_________。
（2）确定研究方法：
分析推理，查阅资料，实验探究。
（3）设计并进行实验：
小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（4）实验结论：
通过实验，小刚认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等，小洁认为：
在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为结论正确的是______，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：
_________。
（5）结论分析：
请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：
___________
（6）结论应用：
环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：
I2O5＋5CO＝I2+5X 根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是____
21.请根据下列实验装置图，回答问题。
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________，发生装置为________（填字母序号）。
若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有______________（写一种即可）。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验。
（实验内容）:
编号
实验内容
实验现象
实验结论
1
取反应后固体剩余物0.2g加入5mL%的H2O2溶液
剧烈反应，放热，产生大量气泡
生成物中的MnO2催化分解H2O2
2
取0.2gMnO2加入5mL_____（填H2O2溶液的溶质质量分数）的H2O2溶液
平稳反应，放热，持续产生气泡
MnO2催化分解H2O2
3
取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤
固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物
固体剩余物中无_____
（实验分析）:
①完善上表中的填空内容:
实验2________，实验3________。
②实验2的目的是________。
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是________。
（资料）:
在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应:
a.
b.
④取8.0gKMnO4加热使之完全分解，生成O2的质量可能为________（填字母序号）;
A0.81g
B1.08g
C1.42g
D1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4的质量比）为18.0%。
结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以____（填“a”或“b”）为主。
22.实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
[查阅资料]
（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
[猜想]I：
固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：
固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：
固体为NaOH
Ⅳ：
固体为Na2CO3
[实验探究]
实验操作
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
证明有Na2CO3存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。
[反思评价]
（1）实验操作②中反应的化学方程式为
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
四、推断题
23.A-H都是初中化学常见的物质，A、B均为黑色固体，D、F均为红色固体，且D为单质，它们的转化关系如图所示（部分物质已略去）。
请回答：
（1）B物质的化学式为_____。
（2）写出C物质的一种用途_____。
（3）反应③的化学方程式为_____。
（4）反应④属于_____（填基本反应类型）。
五、计算题
24.某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品8.0g加入烧杯中，再加入22.0g稀盐酸（足量），实验过程中烧杯内反应混合物的总质量变化如图所示（已知石灰石样品中.含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），试计算：
（1）样品完全反应时，生成气体的质量为_____；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
_____（写出计算过程，缔果精确到0.1%）
（3）工业上采用高温煅烧石灰石来制取生石灰（CaO），同时会产生CO2。
若煅烧80吨上述石灰石样品，最多可制得_____吨生石灰（按CaO纯净物计算。
）
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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