人教版版中考二模化学试题II卷Word文档格式.docx

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D

将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中并搅拌

烧杯壁发热

A．A

B．B

C．C

D．D

2.河南的“南阳玉”是中国四大名玉之一，“南阳玉”色泽鲜艳，质地细腻，透明度高。

“南阳玉”的主要成分是CaAl2Si2O8。

关于CaAl2Si2O8，下列说法正确的是

A．CaAl2Si2O8中含有三种金属元素

B．CaAl2Si2O8中硅元素的化合价为＋4价

C．CaAl2Si2O8中钙元素与氧元素质量比为1:

8

D．CaAl2Si2O8的相对分子质量为162

3.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是

A．氢氧化钠和硝酸铵：

加水后测温度

B．聚乙烯薄膜和聚氯乙烯薄膜：

用手摸

C．棉线和羊毛线：

灼烧后闻气味

D．黄铜片和纯铜片：

相互刻划比较硬度

4.不含有害物质的明胶，可以在制药与食品工业中使用。

明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N），下列对相关物质的说法正确的是（）

A．苯丙氨酸由23个原子构成

B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C．苯丙氨酸中碳、氧元素的质量比为27:

D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大

5.不能有效去除杂质的方法是

物质（括号内为杂质）

除杂所用试剂和方法

CO（CO2）

通过氢氧化钠溶液洗气瓶，再用浓硫酸干燥

NaCl（泥沙）

加水溶解、过滤、蒸发

Cu（CuO）

加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤

NaOH（Na2CO3）

加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

6.下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（）

A．Cl2、NaCl

B．NH4Cl、HNO3

C．MnO2、K2MnO4

D．P2O5、Na3PO4

7.“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（）

A．钢是纯净物，生铁是混合物

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．生铁的熔点应比纯铁高

D．生锈的钢铁制品没有回收价值

8.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）

A．

原子结构模型

B．

空气组成模型

C．

物质分类模型

D．

地壳中元素分布模型

9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲的溶解度为ag

C．升高温度，乙的不饱和溶液会变成饱和溶液

D．t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数：

甲>

乙

10.下列实验不能达到实验目的的是（）

二、填空题

11.化学就在我们身边，它能改善人们的生活．请从“A一氧化碳B氮气C活性炭D干冰E石墨”中选择适当的物质填空（填序号）：

（1）可用作保护气的是___；

（2）可用于人工降雨的是___；

（3）可用于冶炼金属的是___；

（4）可用作净水剂的是___；

（5）可用作电极的是___．

12.能源是人类活动的物质基础，清洁能源、可再生能源具有广阔的开发与应用前景。

（1）化石燃料为不可再生能源，包括_____、石油和天然气。

（2）北京市部分公交柴油车更换为CNG（压缩天然气）燃料车。

改用CNG作为公交车燃料的优点是_____（答一条即可）。

13.选择相应的物质填空：

①金刚石②甲烷③二氧化硫④一氧化碳⑤石墨

（1）有毒且有刺激性气味的气体是________（填序号，下同）；

（2）可用来切割玻璃的是________；

（3）具有毒性的气体是________；

（4）天然气的主要成分是________：

（5）可用于制铅笔芯的是________。

14.如图为某反应的微观示意图：

该反应中化合价未发生改变的元素是______（填元素符号），反应前后两种单质的质量比为__________。

三、实验题

15.为测定某药片中CaCO3含量，化学兴趣小组设计以下两种方案（药片中其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）。

请回答有关问题：

（方案一）利用CO2的体积测定

（1）图中仪器名称：

①_________；

②_________。

（2）装置A中发生的反应方程式是_________，装置B中发生的反应方程式是___________，其目的是___________，装置A中连通管X的作用是_________和_________。

（3）最终测得CaCO3的含量偏低，原因可能是_________。

（方案二）利用酸碱中和滴定法测定

实验步骤：

取一粒0.1g药片研碎，加入适量蒸馏水，再用一定质量、一定质量分数的足量HCl溶液溶解，充分反应后，滴加酚酞作指示剂，再用一定质量分数NaOH溶液中和过量的HCl溶液。

（4）当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液的颜色由_________色变为_______色，且半分钟内不褪去，即完全中和。

（5）进行含量测定除了样品质量外，还需要的数据有_________（填字母序号）。

A滴定所需要的时间 

B参加反应的HCl溶液和NaOH溶液的体积

CHCl溶液和NaOH溶液的密度 

DHCl溶液和NaOH溶液的质量分数

四、推断题

16.A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；

B、D是常见的两种碱；

C是石灰石的主要成分；

F是胃酸的主要成分。

（1）A的化学式_____________，C的化学式____________。

（2）F的用途有____________（写出一种即可），D的俗称____________。

（3）写出化学反应①③的化学方程式：

①____________；

③____________。

（4）下列反应中属于置换反应的是____________。

A．④

B．⑤

C．⑥

五、流程题

17.硫铁矿（主要成分是二硫化亚铁（FeS2）），其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。

（1）步骤二中主要反应的化学方程式为___，步骤中反应的现象为___，“过滤”和蒸发结晶中都需要的仪器包括：

铁架台、___。

（2）上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有___种。

（3）若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为___吨。

六、科学探究题

18.某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉，王磊同学很快拟定了进一步测定银粉样品中银的质量分数的实验步骤：

A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；

B．待充分反应后，取出不溶物；

C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。

①步骤B中如何判断已充分反应？

②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、______________、_______________、________________。

③根据王磊同学的设计进行实验__________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：

________________________。

七、科普阅读题

19.阅读下面科普短文。

维生素C（C6H8O6）是一种无色晶体，味酸，易溶于水，水溶液呈酸性。

维生素C是人体不可或缺的营养物质，在人体内不能合成，需要从食物中摄取。

维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。

维生素C含量最多的蔬菜当属西兰花，其含量大约是西红柿中维生素C含量的6倍以上。

维生素C被称为抗坏血酸，有促进伤口愈合、增强抵抗力、解毒等作用。

多吃富含维生素C的水果和蔬菜，有助于恢复皮肤弹性，防止过敏。

由于维生素C广泛存在于新鲜水果及蔬菜中，一般人没必要服用维生素C片，过量服用维生素C，儿童会损害成骨细胞的形成，骨病发病概率增加；

成人会诱发尿路草酸钙结石及肾结石；

对心脑血管患者，还容易导致血栓的形成。

维生素C在碱性溶液中或受热时容易被氧化而变质，在酸性环境中性质较稳定。

在蔬菜烹饪过程中，用不同的锅具和烹饪方式，烹饪相同的时间，维生素C的保存率（%）不同（见下表）。

不同烹饪方式蔬菜中维生素C的保存率（%）

序号

锅具及烹饪方式

西兰花

芹菜

青椒

①

不锈钢锅，加盖，不翻炒

68.66

87.17

74.91

②

不锈钢锅，不加盖，翻炒

60.25

68.52

61.75

③

铁锅，不加盖，翻炒

38.53

43.58

40.62

依据文章内容回答下列问题。

（1）维生素C的物理性质有________（写出一条即可）。

（2）维生素C对人体的作用是_______（写出一条即可）。

（3）健身教练特别推荐健身者每天摄入一定量的西兰花，主要原因是_______。

（4）关于维生素C，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．食用含维生素C的食物越多越好

B．饮食中缺少水果蔬菜的人群，需适量服用维生素C片

C．为减少蔬菜烹饪过程中维生素C的损失，最好选用铁锅

D．烹饪过程中加盖、不进行翻炒，是为了减少蔬菜与空气接触

（5）为了减少维生素C的损失，食用蔬菜时建议_______。

八、计算题

20.化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。

实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。

请计算:

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量为____________g。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数_________。

参考答案

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、