高考化学专题练习氧化还原反应的基本概念.docx
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高考化学专题练习氧化还原反应的基本概念
2021年高考化学专题练习：
氧化还原反应的基本概念
1、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）
A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B.铁制菜刀生锈
C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
2、某元素由化合态变为游离态（ ）
A.此反应一定是氧化还原反应
B.该元素一定被氧化
C.该元素一定被还原
D.该元素可能被氧化,也可能被还原
3、工业上以铬铁矿（主要成分为）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（）,其主要反应为
（1）,
（2） 。
则下列说法正确的是（ ）
A.反应
（1）和
（2）均为氧化还原反应
B.反应
（1）的氧化剂是,还原剂是
C. 高温下,的氧化性强于的,弱于的
D.反应
（1）中生成1 时转移3电子
4、下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
5、从海水中可以提取溴的过程中所发生的主要化学反应之一为:
下列说法正确的是（ ）
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
6、在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,、、、、、,下列叙述正确的是（ ）
A.该反应说明溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:
1
C.若有1发生氧化反应,转移电子5
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为
7、新型净水剂-高铁酸钾为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反应制备
①
②.
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中是还原产物
C.反应②的产物中为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒
D.若有2发生反应,转移电子的物质的量为6
8、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色
B.Na2S溶液滴入AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐变为黑色
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去
D.热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色
9、亚硝酸钠（）是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐（）便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见下图,下列说法错误的是（ ）
A.上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B.极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C.与生成的反应方程式为:
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（）与亚硝酸钠（）
10、下列正确的叙述有（ ）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③晶体分散到酒精中、少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又属于吸热反应
⑤需要通电才可进行的反应有:
电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸、加热蒸干或灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
11、化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。
例如:
（1）.在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是__________,需用氧化剂的是__________（填编号）。
（2）在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是__________（填化学式）。
（3）完成并配平步骤①的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
__________.
Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+
12、回答问题。
（1）.三硅酸镁被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。
把三硅酸镁（）改写成氧化物形式为__________,写出它中和胃酸（）的化学方程式:
__________.
（2）氮化铝（）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛地应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可以通过如下反应合成:
。
用双线桥法标示该反应中电子转移的方向和数目。
（3）.已知某温度时发生如下三个化学反应①;②;③。
由此判断,在该温度下,、、的还原性由强到弱的顺序是__________。
13、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空:
（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）:
__________;上述反应中,还原产物是__________,每转移1mol电子,生成Cl2__________L（标准状况）。
（2）.上述反应体系中,有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同,它们的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表达）。
（3）氯原子的最外层电子排布式为__________,氯原子核外共有__________种不同运动状态的电子。
（4）.在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水）,溶液又变为紫红色,BiO3-反应后变为无色的Bi3+。
比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱__________>__________。
（5）.请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中,属于同一主族两种元素非金属性的强弱,__________>__________;__________。
参考答案
1答案及解析：
答案：
D
解析：
凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项A、B、C都是氧化还原反应。
大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选D。
2答案及解析：
答案：
D
解析：
在化合物中该元素可能呈正价或负价,若该元素呈正价,变为游离态,该元素发生还原反应;若该元素呈负价,变为游离态,该元素发生氧化反应;故在反应中该元素可能被氧化,也可能被还原。
3答案及解析：
答案：
B
解析：
反应⑵为非氧化还原反应,A项错误;反应
（1）中的化合价从+2升高至+3,Cr的化合价由+3升高至+6,故是还原剂,中的化合价从0降低至-2,是氧化剂,B项正确;反应
（1）中和均为氧化产物,故高温条件下,的氧化性强于的和的,C项错误;由反应
（1）的化学方程式可知,生成8 有7 被还原,即转移的电子数为,故生成1时转移3.5电子,D项错误。
4答案及解析：
答案：
C
解析：
5答案及解析：
答案：
D
解析：
根据方程式可知,氯元素的化合价从0价降为-1价,得到1个电子,所以氯气是氧化剂。
溴元素的化合价从-1价升为0价,失去1个电子,则溴离子被氧化,具有还原性,AB不正确。
C不正确,该反应是置换反应;氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,则选项D正确,答案选D。
考点:
考查氧化还原反应的有关判断
点评:
该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。
该题以从海水中可以提取溴为载体,侧重考查学生对氧化还原反应含义以及有关判断的了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。
6答案及解析：
答案：
A
解析：
A.硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性,与亚铁离子反应,则该反应说明溶液不宜加酸酸化,故A正确;B.氧化剂为,还原剂为,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
8,故B错误;C.若有1发生氧化反应,转移电子为,故C错误;D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为 ,故D错误;故选A.
7答案及解析：
答案：
B
解析：
A、①中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化还原反应；②中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；B、①氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，因此氯化钠是还原产物，Na2FeO4是氧化产物，故B不正确；C、由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D、若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量＝2mol×（6－3）＝6mol，故D正确，答案选B。
考点：
考查氧化还原反应的有关判断和计算
8答案及解析：
答案：
B
解析：
9答案及解析：
答案：
A
解析：
10答案及解析：
答案：
A
解析：
①CO2、P2O5是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,①错误;②Ca（HCO3）2可以由CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2制备,Fe（OH）3可以由4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3制备,FeCl2可由2FeCl3+Fe3FeCl2制备,以上反应均是化合反应,②正确;③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液,少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系是胶体,③正确:
④灼热的炭与CO2的反应是氧化还原反应,也是吸热反应,Ba（OH）2·8H2O与NH4CI的反应不是氧化还原反应.是吸热反应,④错误;⑤需要通电才可进行的反应有电解、电泳、电镀,而电离、电化学腐蚀不要通电,⑤错误;⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性是能透过滤纸、加热蒸干或灼烧后都有氧化铁生成,⑥正确;⑦单甘油酯、混甘油酯都是混合物,氯气既不是电解质,也不是非电解质,⑦铕误:
⑧金属元索和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,⑧错误。
11答案及解析：
答案：
（1）①;④;
（2）.Cr（OH）3;（3）1 6 14 2 2 6 3;7H2O;
解析：
12答案及解析：
答案：
（1）,
（2）
（3）C>CO>H2
解析：
13答案及解析：
答案：
（1）2KMnO4+10KCl+8H2SO4→6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）, MnSO4, 11.2L
（2）S2->Cl-
（3）3S23P5,17
（4）.BiO3->MnO4-
（5）.O>S, 氧原子与硫原子最外层均有6个电子,前者只有两层,后者有三层电子,氧原子半径小于硫原子,氧原子得电子能力强于硫原子,所以,氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
解析：
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