化学广西桂林市中考真题解析版文档格式.docx

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9．下列物质不能用于实验室制取氧气的是（　　）

A．KMnO4

B．KClO3

C．KCl

D．H2O2

10．下列物品不是由有机合成材料制成的是（　　）

A．金戒指

B．塑料桶

C．人造羊毛毯

D．合成橡胶管

11．俗称“纯碱”的物质是（　　）

A．H2SO4

B．HCl

C．Na2CO3

D．Cu（OH）2

12．下列物质由阴阳离子构成的是（　　）

A．铜

C．金刚石

D．氯化钠

13．下列方法可将海水转化为淡水的是（　　）

A．蒸馏

B．静置

C．过滤

D．消毒

14．下列做法错误的是（　　）

A．加油站内严禁烟火

B．电器起火应立即用水灭火

C．炒菜时油锅起火可盖上锅盖灭火

D．发现火情应及时拨打119

15．下列关于物质用途的说法，错误的是（　　）

A．工业酒精可用于配制饮用酒

B．活性炭可用于防毒面具

C．氮气可用于制氮肥

D．食盐可用作调味品

16．如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）

A．陈醋

B．橙汁

C．纯净水

D．肥皂水

17．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。

这句话说明合金具有的特性是（　　）

A．合金的熔点一般比其组分低

B．合金的硬度一般比其组分大

C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强

D．合金的耐磨性一般比其组分好

18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：

5

B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙

C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80℃，此时甲溶液的溶质质量分数最大

D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态

19．某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。

为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。

一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。

下列说法正确的是（　　）

A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2

B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2

C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气

D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2

20．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。

A．反应前后分子的总数不变

B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙

C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

二、填空题（共5小题，共25分）请将答案填在答题卡上

21．用化学用语填空

（1）磷元素_______。

（2）3个氮原子_______。

（3）钠离子_______。

（4）二氧化硫分子_______。

22．2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。

请回答下列问题：

（1）钪是一种稀土元素，在元素周期表中的有关信息如图

，由此可知钪是一种_______（填“金属”或“非金属”）元素，它的相对原子质量是_______。

（2）如图是一些微粒的结构示意图，请用字母序号填空。

①表示阳离子的是_______，表示原子的是_______。

②以上微粒对应的元素有_______种。

23．某品牌饼干的配料中含有小麦粉、食用植物油、食用盐、碳酸氢钠等物质。

请回答问题：

（1）配料中富含糖类的是_______，食用植物油主要含有的营养素是_______（填“油脂”、“蛋白质”或“维生素”）。

（2）配料中可用于面点发酵的物质是_______。

（3）配料中的食用盐一般为加碘食盐，食盐加碘可预防_______（填字母序号）。

a．骨质疏松b．大脖子病c．贫血病

24．金属在生活中随处可见。

请回答以下问题：

（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：

a．导热性、b．导电性、c．延展性。

①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_______。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_______。

（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是_______，该反应说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。

（3）下列钢铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。

a．不锈钢杯子 

b．涂油的自行车链条 

c．切酸菜后没有洗干净的菜刀

25．含碳物质种类繁多。

（1）葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O原子的数目之比是_______。

（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但导电性差异很大，原因是_______（填字母序号）。

a．原子的排列方式不同b．原子在不断运动c．原子的体积很小

（3）乙醇（C2H5OH）是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇完成燃烧的化学方程式是_______。

该反应中，化学能转变为_______能。

三、简答题（共2小题，共13分）请将答案写在答题卡上．

26．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。

（1）本实验反应的化学方程式是_______。

（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液呈_______色，此时溶液的溶质质量分数是_______（结果精确到0.01%）。

（3）图中a点对应的溶液中溶质的化学式是_______。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过_______（　　）

填“甲”“乙”或“丙”）点。

27．甲、乙、丙均为初中化学常见的物质，三者之间的转化也均为初中化学常见的反应。

如图是它们的转化关系（“→”表示某一物质可转化为另外一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若甲是一种红色单质，则甲的化学式是_______，乙→丙的现象是_______。

（2）若甲的相对分子质量比乙小18，则甲→乙的基本反应类型是_______，丙的物质类别是_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）若甲→乙的现象是产生大量白烟，则甲→乙的化学方程式是_______，检验乙中阴离子需要的试剂是_______（填化学式）。

四、实验探究题（共2小题，共16分）请将答案填在答题卡上

28．请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质

（1）仪器①的名称是_______，装入药品之前应先进行的操作是_______。

（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是_______（填“A”或“B”）。

按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→_______→_______（填接口小写字母）。

检验本实验中CO2已经收集满的操作是_______。

（3）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。

通过该实验可知CO2具有的性质是_______（填字母序号）。

a．密度比空气大b．既不能燃烧也不支持燃烧

29．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

【实验名称】粗盐的提纯

【查阅资料】

1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水

【实验过程】

步骤及目的

过程及说明

一、去除粗盐

中的泥沙

1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解

2．过滤去除泥沙的溶液I

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：

溶解时：

_______；

过滤时：

_______。

二、去除可溶

性杂质

将溶液I按如图流程图进行处理：

1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是_______。

2、过滤后，所得的滤渣成分有_______种。

3、判断“稀盐酸适量”的方法是_______。

三、获得产品

将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。

装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。

四、数据处理

该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

【结果与反思】

1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______。

2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

五、计算题（共6分）请将答案写在答题卡上

30．为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。

回答问题：

（1）生成氧气的质量是_______g。

（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

参考答案

1.【解答】解：

矿泉水瓶可归为可回收垃圾。

故选：

D。

2.【解答】解：

A、木条折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、木条燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

C、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、石蜡融化过程中只是酒精状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B。

3.【解答】解：

A、量简用于准确一定量量取液体的体积，故选项正确。

B、试管不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。

C、集气瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。

D、锥形瓶不能用于准确量取一定体积液体，故选项错误。

A。

4.【解答】解：

A、取用液体时：

①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；

②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；

③瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误。

B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用摄子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢竖起，故B错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C错误。

D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，防止污染滴管，故D正确。

5.【解答】解：

一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒故选：

C。

6.【解答】解：

A、元素“A1”的名称是铝，不是氯，故选项错误B、元素“A1”的名称是铝，故选项正确。

C、元素“A1"

的名称是铝，不是硅，故选项错误。

D、元素“A1”的名称是铝，不是氢，故选项错误。

7.【解答】解：

氧元素显-2价，设钾元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

2x+（-2）=0，则x=+1价。

8.【解答】解：

A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。

B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。

C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。

D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。

9.【解答】解：

A.实验室可以用加热高锰酸钾的方法制取氧气，得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，故A能；

B.实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，故B能；

C.氯化钾中没有氧元素，不能用于实验室制取氧气，故C不能；

D.实验室可以用过氧化氢分解生成物水和氧气的方法制取氧气，故D能。

10.【解答】解：

人造羊毛属于人造纤维。

有机合成材料包括：

塑料、合成纤维和合成橡胶，而金戒指是金属材料。

11.【解答】解：

碳酸钠俗称“纯碱”，其化学式是Na2CO3。

12.【解答】解：

A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。

C、金刚石属于国态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。

13.【解答】解：

A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确。

B、静置，只能使大颗粒的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。

C、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。

D、消毒，能杀灭细菌，不能使海水淡化，故选项错误。

14.【解答】解：

A.加油站附近的空气中弥漫着燃油蒸汽，遇到明火可能会发生爆炸，故正确；

B.电器起火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，因为水具有导电性，可能会造成触电，故错误；

C.炒菜时油锅起火可盖上锅盖隔绝了氧气而灭火，故正确；

D.发现火情应及时拨打119，故正确。

15.【解答】解：

A、工业酒精中含有有毒的甲醇，不能用于配制饮用酒，故选项说法错误。

B、活性炭具有吸附性，能吸附有我和色素，可用于防毒面具，故选项说法正确。

C、氮气可用于制氮肥，故选项说法正确。

D、食盐可用作调味品，故选项说法正确。

16.【解答】解：

陈醋和橙汁的pH<

7，显酸性；

纯净水的pH=7，显中性；

肥皂水的pH>

7，显碱性。

17.【解答】解：

合金与其组分相比：

硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。

18.【解答】解：

A、80℃时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：

100g=4：

5，故A正确：

B、缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故B正确：

C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60℃甲和乙的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80℃，溶质质量分数还是相等的，故C错误：

D、60℃时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。

【解答】解：

19.【解答】解现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe203、澄清石灰水。

一段时间后，浓硫酸质量增加，说明有水蒸气；

Fe203固体由红变黑，说明有Co；

石灰水变浑浊，二氧化碳可能是生成的，也可能是原混合气体中的二氧化碳；

有剩余气体可能是通过澄清石灰水时带出了水蒸气或者是没有反应完的CO2或者是原混合气体中含有N2。

故该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2。

20.【解答】解：

由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H20在120℃下发生反应，反应方程式为：

A.由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；

B.由方程式可知，甲与丙的质量比是28：

44，所以反应每消耗28g甲，可生成44g丙，故正确；

C.由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；

D.由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。

21.【解答】解：

（1）磷元素可以表示为P。

（2）3个氨原子可以表示为3N。

（3）钠离子可以表示为Na+。

（4）二氧化硫分子可以表示为SO2。

故填：

P；

3N；

Na+；

SO2。

22.【解答】解：

（1）抗是一种金属元素，它的相对原子质量是44.96。

金属；

44.96。

（2）④表示阳离子的是A，A是带3个单位正电荷的铝离子，表示原子的是B，B是氯原子。

A；

②以上微粒对应的元素有2种，即铝元素和氯元素。

2。

23.【解答】解：

（1）小麦粉中富含糖类，植物油中富含油脂；

小麦粉；

油脂；

（2）碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，可用于面点发酵剂；

碳酸氢钠；

（3）人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以食盐加碘可预防甲状腺肿大，俗称大脖子病；

b。

24.【解答】解：

（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。

②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。

c；

a。

（2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

强。

（3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。

c。

25.【解答】解：

（1）由化学式可知，葡萄糖（C6H1206）中C、H、O原子的数目之比是6：

12：

6=1：

2：

1；

1：

（2）石墨烯和金刚石均为碳单质，但是构成二者的碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨烯物理性质差异很大；

a；

（3）乙醇可以通过粮食发酵的方法获取，属于可再生能源；

乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，此过程中化学能转化为热能：

可再生；

；

热。

26.【解答】解：

（1）氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式是：

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

NaOH+HNO3=NaNO3+H20。

（2）pH=7时，锥形瓶中的溶液显中性，呈无色；

设反应生成硝酸钠质量为x，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，

4085

20g×

4%x

x=1.7g，此时溶液的溶质质量分数是：

无；

4.25%。

（3）图中a点对应的溶液中溶质过量的硝酸和反应生成的硝酸钠，化学式是HNO3、NaNO3。

HNO3、NaNO3。

（4）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要硝酸质量减小，pH传感器测得的曲线可能经过甲点。

甲。

27.【解答】解：

（1）红色的单质学习过铜和红磷，但是红磷目前只学习了与氧气的反应，得不到乙转化丙，所以甲是单质铜，乙为氧化铜，丙氯化铜或硫酸铜，丙转化甲，可用比铜活泼的金属铁置换出铜；

故答案为：

Cu；

黑色国体溶解，溶液的颜色由无色逐渐变为蓝色；

（2）甲的相对分子质量比乙小18，假设甲和乙相差一个水分子，这时甲是CaO，乙是Ca（OH）2，丙可以为CaCO3，这没有矛盾，假设成立；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；

CaCO3属于盐；

化合反应；

盐；

（3）甲→乙的现象是产生大量白烟，假设甲是氨气，乙为氯化铵，检验氯离子用到了稀硝酸和硝酸银溶液，丙可以是硝酸铵，硝酸较转化氨气，可以加可溶性碱，没有矛盾；

NH3+HCI=NH4CI；

HNO3和AgNO3溶液；

28.【解答】解：

（1）仪器①的名称是：

铁架台；

加药品前应该检查装置的气密性；

（2）实验室制取CO2用的是稀盐酸和石灰石或大理石，采用的是固液常温型，发生装置应选B；

CO2密度比空气重，收集CO2采用向上排空气法，所以导管口的连接顺序是a→c→b；

检验本实验中CO2已经收集满的操作是：

把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满；

（3）通过蜡烛熄灭实验，证明二氧化碳具有一个物理性质：

密度比空气大，二个化学性质：

不能燃烧，也不支持燃烧，所以ab都选。

（1）铁架台；

检查装置的气密性；

（2）B；

b；

（3）ab。

29.【解答】解：

一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃楼的作用分别是：

加快溶解速率；

引流；

二、1、加入“过量NaOH溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；

2、过滤后，所得的滤渣成分有4种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡；

3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡；

1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是提纯过程中反应生成了氯化钠。

提纯过程中反应生成了氯化钠。

2.如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。

同意。