高考化学复习总结氧族元素原子结构和元素性质解析Word格式.docx
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构
相似性
最外层都有6个电子，化学反应中易得2个电子，表现－2价
递变性
随核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
化合价
－2
－2、+4、+6
密度
随核电荷数的增加，单质密度逐渐增大
熔沸点
随核电荷数的增加，单质熔沸点逐渐升高
与H2化合难易
点燃剧烈化合
加热时化合
较高温时化合
不直接化合
氢化物稳定性
随核电荷数的增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱
氧化物化学式
——
SO2、SO3
SeO2、SeO3
TeO2、TeO3
氧化物对应水化物化学式
H2SO3、H2SO4
H2SeO3、H2SeO4
H2TeO3、H2TeO4
最高价氧化物水化物酸性
随核电荷数增加，最高价态氧化物的酸性逐渐减弱（O除外）
元素的非金属性
随核电荷数增加，元素非金属性逐渐减弱
2.价态与氧化性、还原性的规律
－20+4+6
H2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
3.H2S和S2－有较强的还原性，应掌握以下规律：
S2－I－Br－Cl－F－
SI2Br2Cl2O2F2
［说明］O2、Cl2因条件不同，位置可能有变化。
［举例］如H2S+I2====S↓+2HI2H2O+2F2====O2+4HF
显然，上述关系式中，S2－应具较强的还原性，易被氧化。
氧化剂：
HNO3、浓H2SO4
KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等
S2－S↓
［说明］S2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。
4.掌握下列物质的性质及其应用
（1）硫：
氧化性、还原性
（2）硫化氢：
不稳定性、还原性（包括可燃性）
（3）氢硫酸：
不稳定性、弱酸性、还原性（S－2）、氧化性（H+）
（4）二氧化硫：
酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性
（5）亚硫酸：
酸性、不稳定性、氧化性、还原性
（6）浓硫酸：
酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性
+4+4+4
5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较
按SO2H2SO3Na2SO3顺序还原性增强。
H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。
因此，保存和使用时要防止被氧化变质。
而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。
那么SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢？
如溴水、高锰酸钾溶液等。
6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。
氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢
二氧化硫
漂白原理
氧化漂白
非氧化漂白
漂白效果
永久性
暂时性
7.掌握SO
的鉴别方法并思考如何检验SO
［引导小结并投影板书］
SO
：
加盐酸酸化后，再加可溶性钡盐
加稀硫酸后，将气体通入品红溶液中
8.对比SO2和CO2的性质，掌握区分两者的方法
如何实现上述转化，写出有关的化学方程式，并思考体现了物质什么样的化学性质。
△
点燃
①S+H2====H2S*②S+Fe====FeS
*③S+2Cu====Cu2S④S+O2SO2
*⑤H2S+Cl2====S↓+2HCl（O2、Br2、I2、浓H2SO4等*⑥H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4
⑦H2S+2NaOH====Na2S+2H2O*⑧FeS+2H+====Fe2++H2S↑（非氧化性酸
*⑨Na2S+2HCl====2NaCl+H2S↑（非氧化性酸⑩Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓
催化剂
11SO2+H2O====H2SO312SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
13SO2+2H2SS↓+2H2O*142SO2+O22SO3
15SO3+H2O====H2SO416SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
*172Na2SO3+O2====2Na2SO418H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
*192H2SO4（浓+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2O20Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
*212H2SO3+O2====2H2SO422Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
［强调］注意上述画“*”号的反应
［设疑］
（1）对比14与17、21，说明什么？
（2）反应⑧⑨可加酸为非氧化性酸，如HCl、稀H2SO4，能否加浓H2SO4或HNO3？
（3）反应⑤体现了H2S的什么性质？
（4）对比通常酸和盐的反应，反应⑥有何特点？
（5）反应⑨体现了浓H2SO4什么性质？
（6）反应18、20的离子方程式怎样写？
［回答］
（1）说明SO2转化为亚硫酸、亚硫酸盐之后，还原性增强，更易被氧气氧化。
（2）FeO、Na2S均因含－2价硫而具有还原性
（3）反应⑤体现了H2S的还原性。
（4）反应⑥违背通常强酸制弱酸的规律，比较特殊。
（5）反应19体现了浓H2SO4的强氧化性和酸性。
（6）反应18、20的离子方程式相同：
+Ba2+====BaSO4↓
本章含硫化合物中，SO2、H2S均为有毒气体，是大气污染物，因此实验和使用时应注意安全，注意环保。
三、环境保护
［练习］1.下列关于硒的叙述，错误的是（）
A.硒化氢有毒，有恶臭，比H2S更易分解
B.H2SeO3是弱酸
C.硒在空气中燃烧生成SeO2
D.H2Se气体的水溶液不具酸性
解析：
据氧族元素化学性质的相似性和递变规律来分析，Se和S同族又相邻，对比硫化氢、亚硫酸、氢硫酸及硫和氧气的反应，即可找出答案。
答案：
D
2.下列物质不能由单质直接化合得到的物质是（
A.CuSB.FeSC.H2SD.SO3
此题考查单质硫的化学性质。
硫的化学性质同O2相似，能跟大多数金属化合表现氧化性，但其氧化性较O2弱，与Cu、Fe等变价金属反应时得到的是低价态金属硫化物。
硫可被氧气氧化，直接产物为SO2。
加热时硫可与氢气化合生成硫化氢。
AD
3.在下列物质中，既能跟硫化氢反应又能跟溴水反应的是（
①硫化钠溶液②二氧化硫饱和溶液③硫酸铜溶液④硝酸银溶液
A.②④B.①③C.①②④D.①②③④
①Na2S+H2S====2NaHSNa2S+Br2====2NaBr+S↓
②2H2S+SO2====3S↓+2H2OSO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
③CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4CuSO4+Br2≠
④H2S+2AgNO3====Ag2S↓+2HNO3
Br2+H2O+2AgNO3====AgBr↓+AgBrO+2HNO3
C
4.检验某未知溶液中是否含有SO
的下列操作中最合理的是（
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D.先加盐酸酸化，再取上层清液加入氯化钡溶液
E.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
检验SO
时，加酸主要是为排除SO
、CO
、Ag+的干扰。
A、B无法排除SO
的干扰。
C的未知液中若含有Ag+，加盐酸酸化时会生成AgCl沉淀。
对SO
的检验造成影响。
E无法排除Ag+的干扰。
5.将浓硫酸慢慢注入浓盐酸中，产生的现象是（
A.放出黄绿色气体B.冒白雾，混合物温度升高
C.液体四溅D.冒白烟，液体四溅
浓硫酸具强吸水性且吸水放热，浓盐酸具强挥发性，浓硫酸不能氧化盐酸。
因此，实验中会冒白雾且混合液温度升高，但由于是“慢慢注入”，所以不会造成液体四溅。
B
6.下列反应的离子方程式是否正确？
如不正确，请改正。
（1硫化亚铁和稀硫酸反应：
S2－+2H+====H2S↑
（2石灰乳和盐酸反应：
OH－+H+====H2O
（3氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++OH－+H++SO
====BaSO4↓+H2O
（4足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应：
OH－+Ca2++HCO
====CaCO3↓+H2O
（5向10%的40g氢氧化钠溶液中通入标准状况下的硫化氢气体2.24L：
2OH－+H2S====S2－+2H2O
（1）不正确，硫化亚铁难溶，应用化学式表示。
（2）不正确，石灰乳应用化学式表示。
（3）不正确，因为1molBa（OH2能电离出2molOH－，1molH2SO4能电离出2molH+，所以该离子方程式中OH－、H+及H2O的计量数应为2。
（4）不正确，1molCa（HCO32可以电离出2molHCO
，可跟2mol的OH－反应，得到2molCO
，其中1molCO
又跟Ca2+结合，生成CaCO3沉淀，另有2mol的H2O生成。
（5）不正确，10%的NaOH溶液40g中含NaOH4g与标准状况下2.24L的H2S反应，应生成0.1mol的水和0.1mol的HS－离子，而不是0.1molS2－离子和0.2molH2O。
以上各离子方程式都不正确，正确的离子方程式应为：
（1FeS+2H+====Fe2++H2S↑
（2Ca（OH2+2H+====Ca2++2H2O
（3Ba2++2OH－+2H++SO
====BaSO4↓+2H2O
（42OH－+Ca2++2HCO
====CaCO3↓+CO
+2H2O
（5OH－+H2S====HS－+H2O
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