河北临漳届高三化学上学期第二次月考Word下载.docx
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D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯乙烯分子的结构简式：
H3C－CH2Cl
D．氯分子的电子式：
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．无色透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．c（Fe2+）=1mol·
L−1的溶液中：
K+、
、
C
=1×
10−12的溶液中：
K+、Na+、
D．能使甲基橙变红的溶液中：
Na+、
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）
A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液显色
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
8、工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
下列说法不正确的是（）
A装置B、D中依次盛装的是浓硫酸、氢氧化钠溶液
B实验时，应先加热圆底烧瓶，再加热硬质玻璃管
C若A液体为浓盐酸，则固体为高锰酸钾也可以进行实验
D该实验中A装置也可以用于浓氨水与固体氢氧化钠制备氨气
9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
B．S
SO3
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl（aq）
D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
10、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+，放电充电Fe2++Cr3+，下列说法一定正确的是（ ）
A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
B．电池放电肘，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
C．电池放电时，Cl-从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D．放电时，电路中每流过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol．L-1
11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0mol·
L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
12、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
13、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
Z＞W＞X
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈酸性
C.气态氢化物的热稳定性：
W<
Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：
Y>
Z
14、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A．MOH的碱性弱于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）不相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
错误！
未找到引用源。
增大
第Ⅱ卷（选择题共58分）
二、（本题包括4个小题，共58分）
15．（14分）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸100.00mL）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液50.00mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________（填字母编号）。
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液
b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
（4）如果要干燥装置B内溶液吸收的气体，得到纯净干燥的这种气体，可选用的干燥剂是______．
A、浓硫酸B、碱石灰C、五氧化二磷
实验2：
连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（5）写出氮气的电子式：
______________________.
（6）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________.
（7）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
16、（15分）铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
“碱溶”前将矿石粉碎目的是
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
电解时加入冰晶石目的是
（4）过滤Ⅰ中所得滤渣还含有少量Al2O3，由此制备Fe（OH）3先用盐酸溶解，再加X调节PH，当加X至一定量时c（Fe3+）=1×
10-7mol.L-1时，溶
液PH=KspFe（OH）3=2.7×
10-39lg3=0.48；
X最好是a.NaOHb.Mg（OH）2c.HCld.Fe2O3
（5）FeCl3溶液中通入一种可形成酸雨且能使品红褪色的气体反应离子方程式为
17、.（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
该反应需要在加压下进行，原因是________。
（3）已知：
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________。
（4）298K时，将20mL3xmol·
L−1Na3AsO3、20mL3xmol·
L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
AsO33−（aq）+I2（aq）+2OH−
AsO43−（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。
溶液中c（AsO43−）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a.溶液的pH不再变化
b.v（I−）=2v（AsO33−）
c.c（AsO43−）/c（AsO33−）不再变化
d.c（I−）=ymol·
L−1
②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
18、[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
（1）A的结构简式为____________。
C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。
吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
【答案】选择1--7BCBDCAB8---14DCADCAB
15【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec（3）0.04mol（4）B
（5）略
（6）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；
加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（7）3（NH4）2SO4
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
16/【答案】
（1）Al2O3+2OH−=2AlO2－+H2O，加快溶解速率
（2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化，降低Al2O3熔化温度。
（4）3.48d（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2+4H+
17、
18、【答案】
（1）
三氟甲苯
（2）浓硝酸/浓硫酸、加热取代反应
（3）
吸收反应产物的HCl，提高反应转化率
（4）C11H11F3N2O3（5）9（6）
（5）－CF3和－NO2处于邻位，另一个取代基在苯环上有3种位置，－CF3和－NO2处于间位，另一取代基在苯环上有4种位置，－CF3和－NO2处于对位，另一个取代基在苯环上有2种位置，因此共有9种结构。
（6）根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和HCl作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是：
。
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