中考化学二轮复习新题赏析+课后训练化学计算新题赏析 课后训练二及详解Word文件下载.docx

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NaOH、H2SO4、H2O、HCl、NH3。

（1）计算各物质的相对分子质量，并由大到小顺序排列；

（2）各物质中氢元素的质量分数，并由大到小顺序排列。

题六：

如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是AB（填“>

”、“<

”或“=”，下同）。

（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是AB。

（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。

题七：

一定温度下，将425 

g含有A物质的溶液蒸发掉300 

g水后，溶液恰好饱和；

若另取85 

g原溶液，加入25 

g 

A物质和40 

g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和．求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？

题八：

如图，试管内分别盛有下列四种气体，倒置于水槽中拔出橡胶塞，试管内液面上升最高的是（　　）

下表是在通常情况下，各种气体在水中的溶解情况：

气体

氨气

二氧化碳

氧气

氢气

在1体积水中溶解气体的体积

80

0.88

0.031

0.018

A．NH3B．CO2C．O2D．H2

题九：

为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g。

请计算：

⑴该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？

⑵反应后所得溶液的质量是多少克？

题十：

振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体。

已知氢气的密度为

g/L。

试求：

（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？

（2）足量的锌与

（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

（结果精确到0.1%）

化学计算新题赏析

课后练习参考答案

⑴7:

16⑵4⑶6.4g

解析：

⑴帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为（1×

28）︰（16×

4）=7︰16；

⑵由帕拉米韦的相对分子质量为328得：

12×

15+1×

28+14×

x+16×

4=328，解得x=4；

⑶32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为：

32.8g×

×

100%=6.4g。

4；

A2O5

一个血红蛋白分子中含有的铁原子数=

=4；

设A的氧化物的化学式为：

AxOy，因为相对原子质量之比为7:

8，则设A的相对原子质量为7M，而氧的相对原子质量为8M；

再根据A与氧元素的质量比为7:

20，所以可列式：

，解得

，故化学式该氧化物的化学式为A2O5。

A

设Na2CO3中钠元素的质量为x，根据Na2CO3中碳元素和钠元素的质量比可得：

=

，解得x=4.6g，所以氢氧化钠中钠元素的质量为16.1g-4.6g=11.5g，根据NaOH的化学式可得NaOH中钠元素的质量分数为：

100%=57.5%，所以氢氧化钠的质量为：

=20g，这是500g溶液中所含氢氧化钠的质量，那么在1000g溶液中含有的氢氧化钠应该为40g，那么原固体样品中氢氧化钠的质量分数为：

100%=65.4%。

本题应选A。

CH4；

7:

22

“相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显”，相同质量的两种气体，相对分子质量小的气体分子数多，产生温室效应更明显．甲烷的相对分子质量是16，二氧化碳的相对分子质量为44，则相同质量的上述两种气体，甲烷中含有的分子数目比二氧化碳多，CH4导致的温室效应更明显；

甲烷的相对分子质量是16，二氧化碳的相对分子质量为44，则相同分子数的CH4和CO2混合物中，两种物质的质量比是14:

44=7:

22。

⑴H2SO4、NaOH、HCl、H2O、NH3⑵NH3、H2O、HCl、NaOH、H2SO4

（1）NaOH的相对分子质量=23+16+1=40；

H2SO4的相对分子质量=2+32+16×

4=98；

H2O的相对分子质量=2+16=18；

HCl的相对分子质量=1+35.5=36.5；

NH3的相对分子质量=14+3=17；

∵98＞40＞36.5＞18＞17，∴各物质的相对分子质量由大到小排列的顺序为：

H2SO4、NaOH、HCl、H2O、NH3；

（2）NaOH中氢元素的质量分数为：

100%=2.5%；

H2SO4中氢元素的质量分数为：

100%≈2.0%；

HCl中氢元素的质量分数为：

100%≈2.7%；

H2O中氢元素的质量分数为：

100%≈11.1%；

NH3中氢元素的质量分数为：

100%≈17.6%。

∵17.6%＞11.1%＞2.7%＞2.5%＞2.0%，∴各物质中氢元素的质量分数由大到小顺序排列为：

NH3、H2O、HCl、NaOH、H2SO4。

（1）<

（2）>

（3）25；

33.3%

解题关键是明确溶解度四要素：

温度、100g溶剂、饱和溶液、单位是克，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系为饱和溶液溶质质量分数=

100%。

（1）由溶解度曲线可知t1℃时A的溶解度小于B的溶解度；

（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，将t3℃AB等质量的饱和溶液降温到t1℃，A析出晶体多；

（3）t3℃时A、B的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，则100g水中溶解50gB也刚好饱和，因此50g水中溶解25gB刚好饱和，此时溶液的质量分数为

100%=33.3%。

饱和溶液中溶质质量质量分数为20%

设原溶液中溶质的质量为x，

，解得：

x=25g，饱和溶液的质量分数=

=20%。

由题意可知，氨气、二氧化碳、氧气、氢气四种气体中，氨气的溶解性最大，试管内分别盛有上述四种气体，倒置于水槽中拔出橡胶塞时，氨气溶解的最多，试管内的压强最小，所以，试管内液面上升最高。

（1）设参加反应的硫酸镁的质量为x。

MgSO4+2NaOH==Mg（OH）2↓+2Na2SO4

12058

x5.8g

=

解得：

x=12g

该MgSO4溶液的溶质质量分数是：

100%=12%

（2）所得溶液质量为：

100g+80g-5.8g=174.2g

答：

该硫酸镁溶液的溶质质量分数为12%，反应后所得溶液的质量是174.2g。

硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液都是混合物，两者反应生成的氢氧化镁的沉淀是纯净物，因为二者恰好完全反应，可带入方程式进行计算出硫酸镁的质量，进而求出溶液中硫酸镁的质量分数；

根据质量守恒定律，反应后所得溶液，就是反应前所有物质的质量之和减去沉淀即可。

⑴反应产生氢气的质量为：

90L×

g/L=4g

设消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，参加反应的锌的质量为z。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65981612

zx×

20%y4g

x=980g

z=130g

y=322g

⑵反应后溶液的质量为：

130g+980g-4g=1106g

反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为:

100%=29.1%

首先根据氢气的密度和体积计算出氢气的质量，然后根据方程式“Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑”中Zn、H2SO4、ZnSO4、H2的质量关系，计算出所用硫酸溶液的质量；

并进一步计算参加反应的氢气的质量和反应生成硫酸锌的质量，并利用“反应前混合物的质量-产生气体质量”计算出反应后所得溶液的质量，最后计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

新题赏析

有一种液态有毒物质，化学式为CS2，试回答：

（1）CS2的名称是__________；

（2）碳和硫的质量比是__________；

（3）CS2中硫的质量分数是__________；

（4）_______g的CS2里含有6 

g碳。

天旱时，可用单极小火箭发射碘化银进行人工降雨。

小火箭使用的燃料名叫“偏二甲肼”。

已知偏二甲肼不含氧元素，现取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由_____种元素组成，其中碳元素的质量分数为________。

偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式___________。

只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。

已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）

A．固体样品的组成只有2种情况

B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物

C．固体样品可能是Cu2O

D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1:

12，混合物中H2O和H2O2的质量比和分子个数比分别为（）

A．3:

8和5:

6B．9:

15和3:

2

C．8:

5和1:

1D．9:

17和1:

1

在Fe2O3，FeO，Fe3O4这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小的顺序排列的是（）

A.Fe3O4，Fe2O3，FeOB.FeO，Fe2O3，Fe3O4

C.FeO，Fe3O4，Fe2O3D.Fe2O3，Fe3O4，FeO

t℃时，氯化铵的溶解度为40g。

在该温度下，将50g氯化铵加入100g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是（）

A.50%B.40% 

C.33.3%D.28.6%

已知20℃时，饱和食盐水的质量分数为26.5%，向100g20℃时的食盐的饱和溶液中加入5g的食盐和10g水，所得溶液的浓度为（）

同学们设计以下实验研究某混合气体的组成。

①第一组：

取三支试管，在其容积的二分之一处做标记。

分别充满气体（甲为CO2，乙为A气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH溶液中。

最终观察到的实验现象如下图所示。

据此推测：

气体A的化学性质有_____________。

②第二组：

同学们利用下图所示的装置进行实验。

实验步骤：

关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。

实验现象是______________。

把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g溶质的质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

（1）原混合物中氯化钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

某小组同学将530g碳酸钠溶液加入到280g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

讲义参考答案

（1）二硫化碳

（2）3:

16（3）84.2%（4）38题二：

340%C2H8N2

CD题四：

D题五：

C题六：

D题七：

C

①不与NaOH溶液反应②量筒中的水倒吸入集气瓶约115mL

（1）解：

设混合物中氯化钙的质量为x，反应生成碳酸钙的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。

则依据题意有：

M（Na2CO3）=100×

10.6%=10.6g

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111106100117

x10.6gyz

则x=11.1g，y=10g，z=11.7g

原混合物中碳酸钠的质量分数：

100%=44.5%

（2）反应后的溶液为氯化钠溶液，根据质量守恒定律有：

溶质的质量=11.7+（20—11.1）=20.6g溶液的质量=20+96+100—10=206g

所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为

100%=10%

原混合物中氯化钠的质量分数为44.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%