教育最新K12高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解能力达标练习题 1Word文档下载推荐.docx

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D．②④

5、盐类水解原理

下列说法不正确的是（　　）

A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（2013·

天津，5D）

B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是CO

＋H2O

HCO

＋OH－（201

0·

北京，10D）

C．由0.1mol·

L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O

HA＋OH－

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）（2012·

天津理综，5D）

6、下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．NaClO溶液中：

c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：

c（Na＋）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：

c（NH

）＞c（Cl－）＞c（NH3·

H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（

S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

7、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<

7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ 

）

A．Kw/c（H+）<

1.010-7mol/L

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．c（Cl－）>

c（NH4+）>

c（HCO3－）>

c（CO32－）

8、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。

整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ 

）

A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

B.a～b段，溶液中C（H+）/C（OH-）减小

C.b点对应溶液中：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c点对应溶液中：

c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

9、对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（　　）

A．

升高温度，溶液的pH降低

B．

c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．

c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

D．

加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大

10、低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（　　）

AlCl3

Cu（NO3）2

Na2CO3

（NH4）2S

11、要使K2S溶液中

的比值变小，可加入的物质是（　　）

适量盐酸

适量NaOH溶液

适量KOH溶液

适量水

12、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（　　）

c（CH3COOH）

c（H+）

c（OH﹣）

c（CH3COO﹣）

二、非选择题

13、难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）。

例如：

Cu（OH）2（s）

Cu2＋（aq）＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·

[OH－]2＝2×

10－20mol3·

L－3。

当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02mol·

L－1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

（2）要使0.2mol·

L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

14、（Ⅰ）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA

－H＋＋A2－。

（1）Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

理由是

__________________________________________________________________

（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11mol/L（填“<

”、“>

”或“＝”），理由是

______________________________________________________________________________________________________________________________________。

（Ⅱ）25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。

（1）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是

_________________________________________________________________。

（2）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为__________（填离子符号）；

混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是____________（填序号）。

①c（MOH）>

c（M＋）>

c（R－）>

c（H＋）>

c（OH－）

②c（HR）>

c（OH－）>

c（H＋）

③c（R－）>

④c（M＋）>

⑤c（M＋）＋c（H＋）＝c（R－）＋c（OH－）

15、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH

、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

②c（NH

）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

③c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH

）＞c（OH－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________；

若四种离子的关系符合④，则溶质为________。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________（填图像符号）。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH3·

H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

混合前酸中c（H＋）和碱中c（OH－）的关系为c（H＋）________c（OH－）。

16、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·

H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是______（填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH

）/c（OH－）的值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H＋）＝________。

参考答案

1、B

2、解析　A项，加热促进水解，c（H＋）、c（OH－）均增大，Kw增大，pH减小，正确；

B项，HNO3会氧化Fe2＋，保存FeSO4溶液时，加稀H2SO4抑制Fe2＋水解，错误；

C项，因FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3＋3HCl水解平衡，加热易使HCl挥发，促进水解平衡正向移动，得到Fe（OH）3固体，灼烧最终得到Fe2O3固体，错误；

D项，氨水加水稀释，促进一水合氨电离：

NH3·

NH

＋OH－向右移动，c（OH－）比c（NH3·

H2O）减小的程度小，则

增大，错误。

答案　A

3、C

4、D

5、解析　CH3COONH4促进水的电离，使水的电离程度增大，A错误；

0.1mol·

L－1HA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡，C正确；

加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO－的水解而使溶液呈中性，此时，c（Na＋）＝c（CH3COO－），D正确。

6、解析　A项，为物料守恒式，正确；

B项，电荷不守恒，错误；

C项，溶液为等物质的量的NH3·

H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3·

＋OH－和NH

H2O＋H＋，因溶液呈碱性，所以NH3·

H2O的电离大于NH

水解，c（NH

）>

c（NH3·

H2O），正确；

D项，电荷守恒式，正确。

答案　B

7、 

C

8、D

9、考点：

影响盐类水解程度的主要因素；

离子浓度大小的比较．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

A、升高温度，会促进盐的水解；

B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；

C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；

D、根据水解平衡的移动原理来回答．

解答：

解：

0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中存在水解平衡：

SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．

A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；

B、溶液中存在物料守恒：

c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C错误；

D、加入少量NaOH固体，平衡：

SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．

10、考点：

盐类水解的应用．

如果溶质在加热过程中不分解、不水解生成易挥发的物质就能得到原溶液中的溶质，据此分析解答．

A．加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铝，故A错误；

B．加热硝酸铜溶液时，硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铜，故B错误；

C．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠和碳酸氢钠难挥发，最后又重新得到的固体Na2CO3，所以能得到原溶质，故C正确；

D．加热时铵根离子和硫离子相互促进水解生成硫氢根离子和一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气，加热促进其挥发，所以最终得不到固体，故D错误；

故选C．

本题考查了盐类水解，明确电解质的性质及盐类水解原理是解本题关键，题目难度不大．

11、考点：

影响盐类水解程度的主要因素．

在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使

的比值变小，根据硫离子水解平衡S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣及影响因素进行解答．

在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：

S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，

A、加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S2﹣]减小，则使得比值变大，故A错误；

B、适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S2﹣的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则

的比值减小，故B正确；

C、加入适量的氢氧化钾溶液，会使的[K+]增大，使得比值变大，故C错误；

D、加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，故D错误；

故选B．

本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

12、考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

电离平衡与溶液的pH专题．

醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO﹣）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3COO﹣）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，以此解答．

醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，

A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故A错误；

B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；

C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH﹣）增大，故C正确；

D．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO﹣）减小，故D错误．

本题考查了弱电解质电离，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等．

13、．

（1）5　

（2）6

解析　

（1）根据信息，当[Cu2＋][OH－]2＝2×

L－3时开始出现沉淀，则[OH－]＝

＝

mol·

L－1＝10－9mol·

L－1，[H＋]＝10－5mol·

L－1，pH＝5，所以要生成Cu（OH）2沉淀，应调整pH≥5。

（2）要使Cu2＋浓度降至

L－1＝2×

10－4mol·

L－1，[OH－]＝

L－1＝10－8mol·

L－1，[H＋]＝10－6mol·

L－1，此时溶液的pH＝6。

14、答案　（Ⅰ）

（1）碱性　A2＋＋H2O

HA－＋OH－

（2）<

　H2A完全电离出的0.1mol/LH＋对其第二步电离平衡产生抑制

（Ⅱ）

（1）7　酸为二元强酸，碱为一元强碱

（2）R－　③⑤

解析　本题主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、pH的计算、溶液中微粒浓度大小的比较等。

（Ⅰ）注意H2A第一级电离完全电离，而第二级电离是可逆的，因此Na2A溶液水解显碱性；

H2A第一级电离产生的氢离子对第二级电离产生抑制作用，所以0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。

（Ⅱ）

（1）抓住强酸强碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等来计算。

（2）中混合后溶液呈酸性说明酸为弱酸，弱酸的阴离子R－发生水解，混合溶液中以酸的电离为主，因此酸根离子最多，其次是盐电离出的阳离子，再根据电荷守恒判断等式是否成立。

15、解析　

（1）由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；

NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①；

（2）四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·

H2O；

当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；

（3）NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者的pH均增大，且盐酸的pH大于NH4Cl的，B项符合；

（4）体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。

答案　

（1）NH4Cl　①　

（2）NH4Cl和NH3·

H2O　NH4Cl和HCl　（3）B　（4）小于　大于

16、解析 

（3）因④中存在NH3·

H2ONH

＋OH－，加入NH4Cl后导致c（NH

）增大，c（OH－）减小，故c（NH

）/c（OH－）的值增大。

（4）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c（NH

）＝c（Cl－）但比c（OH－）大。

（5）稀释后c（HCl）＝0.01mol/L，则c（OH－）＝1×

10－12mol/L，故由水电离出的c（H＋）＝1×

10－12mol/L。

答案 

（1）①②

（2）c（Na＋）>

c（HCO

c（CO

（3）增大

（4）小于　c（NH

）＝c（Cl－）>

c（H＋）＝c（OH－）

（5）1×

10－12mol/L