届高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题.docx

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届高三化学一轮复习第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题

水的电离和溶液的酸碱性

一、选择题

1、室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

2、室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20mL时，C（Cl﹣）=C（CH3COO﹣）

D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：

C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）

3、①pH=0的盐酸 ②0.5mol•L﹣1盐酸 ③0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液 ④0.1mol•L﹣1的NaOH溶液 ⑤0.5mol•L﹣1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（　　）

A．⑤③④②①  B．①②③⑤④  C．①②③④⑤  D．⑤③④①②

4、室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

5、关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH+4）：

③＞①

B．水电离出的c（H+）：

②＞①

C．①和②等体积混合的溶液：

c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

6、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）

①b不能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性．

A．①②B．③④C．①③D．②④

7、常温下，将0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）

A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1

B．pH=12

C．pH=2

D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02mol•L﹣1

8、下列说法中正确的是（　　）

A．某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，该溶液呈中性

B．溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性

C．c（H+）越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H+，无OH﹣

9、常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（　　）

A．9：

2B．2：

9C．1：

9D．10：

1

10、在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（　　）

A．pH增加  B．CH3COOH电离程度增大

C．导电能力减弱D．c（OH﹣）减小

11、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　）

A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

12、下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（　　）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：

c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

二、非选择题

13、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）______pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。

若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________V（乙）。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为c（Na＋）______c（CH3COO－）。

14、室温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

请回答下列问题：

（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为_________________。

（3）点③所示溶液中存在________种平衡。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol·L－1＝

_________________________________________________________________。

（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_________________________。

（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______，最小的是________（用序号回答）。

15、有一学生在实验室测某溶液的pH。

实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是__________（填“正确”或“错误”）的，其理由是

_______________________________________________________。

（2）如不正确，请分析是否一定有误差

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_______，原因是_____________________________________。

16、某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：

①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。

②调节溶液的酸碱性，滴加足量的CaCO3溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaCO3固体。

③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。

每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。

回答下列问题：

⑴步骤①中“样品预处理”的方法是  。

（A．灼烧成灰  B．研磨成汁）

⑵步骤②中“调节溶液的酸碱性”至  。

（A．弱碱性  B．弱酸性 C．中性）

验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：

                              。

⑶步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有    。

⑷经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为     ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为                     。

（已知：

2MnO4—+5C2O42-+16H-=2Mn2++10CO2+8H2O）

参考答案

1、【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；

B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；

C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；

D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A﹣水解程度．

【解答】解：

A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；

B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；

C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；

D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故D正确．

故选D．

【点评】本题为2015年考题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析．

2、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；

B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；

C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；

【解答】解：

A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；

B．NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，pH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；

C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等．

3、【考点】水的电离．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】先根据影响水的电离平衡的因素分析，酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；水溶液中一定温度下存在氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是常数，存在水的离子积；可以计算溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子进行比较；

【解答】解：

①pH=0的盐酸[H+]酸=1mol/L，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：

[H+]酸[OH﹣]水=10﹣14，[OH﹣]水=[H+]水=10﹣14；

②0.5mol•L﹣1盐酸溶液中[H+]酸=0.5mol/L，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：

[H+]酸[OH﹣]水=10﹣14，[OH﹣]水=[H+]水=2×10﹣14；

③0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；

④0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中[OH﹣]碱=0.1mol/L，根据水溶液中的离子积计算：

[H+]水[OH﹣]碱=10﹣14，[OH﹣]水=[H+]水=10﹣13；

⑤0.5mol•L﹣1的NH4Cl溶液，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；

③⑤比较铵根离子浓度越小，水解程度越大，对水的电离促进程度越大，水解是微弱的，铵根离子浓度越大，水电离出的氢离子浓度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度③＜⑤，

综上所述：

溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是⑤③④②①，

故选A．

【点评】本题考查了水的电离平衡的影响因素，水溶液中离子积的应用，主要是水解的盐对水的电离的影响判断，③⑤的比较是关键．

4、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；

B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；

C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；

D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．

【解答】解：

A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；

B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；

C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；

D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；

故选A．

【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．

5、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．

【分析】A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；

B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；

C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；

D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．

【解答】解：

A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：

③＞①，故A正确；

B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的

c（H+）：

①＞②，故B错误；

C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，

c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；

D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；

故选：

B．

【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．

6、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．

【解答】解：

①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故①正确；

②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故②正确；

③若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解沉淀小于弱碱中离子的水解沉淀，则a可能显酸性，故③错误；

④若pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故④错误；

故选A．

【点评】本题考查溶液酸碱性的定性分析，明确pH为3的某酸可能为强酸或弱酸，明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答，题目难度中等．

7、【考点】离子方程式的有关计算．

【专题】计算题．

【分析】n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，再结合pH计算方法解答．

【解答】解：

n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，

A．溶液呈碱性，由水电离出的c（H+）=

mol/L=10﹣12mol/L，故A错误；

B．根据A知，溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，则溶液的pH=﹣lg10﹣12=12，故B正确；

C．根据A知，溶液的pH=12，故C错误；

D．混合后，溶液体积为0.2L，根据Na原子守恒知，c（NaOH）=

=0.01mol/L，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查pH计算、离子方程式的计算等知识点，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，易错选项是D，注意：

等体积混合后溶液体积增大一倍，导致不参加反应的离子浓度降为原来的一半，为易错点．

8、【考点】溶液pH的定义；水的电离．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．水的电离平衡受温度影响，当温度越高，电离程度越大，反之相反；

B．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断；

C．pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强；

D．pH=﹣lg〔H+〕，任何溶液中存在H+、必然存在OH﹣．

【解答】解：

A．25℃时，水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，所以水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，呈中性，水的电离吸热，温度越低，电离程度越小，所以当某溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，该溶液可能是温度低于25℃的如氯化钠一类的呈中性的溶液，故A正确；

B．溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小，当溶液中：

c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，溶液中若c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1，不一定c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；

C．溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=﹣lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氢离子浓度，所以pH越小表示溶液的酸性越强，故C错误；

D．pH=﹣lg〔H+〕，pH为0的溶液，c（H+）=1mol/L，说明为酸溶液，则必然存在水的电离平衡，必然存在OH﹣，故D错误；

故选A．

【点评】本题主要考查溶液的酸碱性判断以及与pH的关系，注意：

溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH﹣）绝对值的大小，题目难度不大．

9、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】依据酸碱反应实质为H++OH﹣=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10﹣2mol/L，得到酸碱溶液的体积比．

【解答】解：

pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：

c（H+）=

=0.01，

解得V（碱）：

V（酸）=9：

2，

故选A．

【点评】本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等．

10、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．

【解答】解：

A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；

B．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；

C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；

D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大．

11、【考点】溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．

【解答】解：

A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H