高考化学二轮复习专项测试九考点一强电质和弱电质的概念.docx
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高考化学二轮复习专项测试九考点一强电质和弱电质的概念
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九
考点一 强电解质和弱电解质的概念
（1）
1、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）
A．pH相等的两溶液中：
c（CH3COOˉ）＝c（Clˉ）
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同物质的量浓度的两溶液，分别与足量镁反应，产生氢气体积盐酸多
D．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同
2、魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：
“乌梅苦酒法：
乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ）
A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
3、下列判断正确的是（）
①Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质；
②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱；
③液态氯化氢不导电，但它是电解质；
④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，所以是弱电解质；
⑤SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质；
⑥Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质
A．②③B．②③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤
4、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
水银
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钠
碘化氢
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
氯水
硫酸钡
次氯酸
氨气
A.A B.B C.C D.D
5、对“AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（ ）
A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质
C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底
D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底
6、常温下,同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是（ ）
A.分别加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4
B.分别使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.分别与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大
D.分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多
7、现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是（ ）
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
8、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是（ ）
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
9、根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
K1=4×10-7K2=6×10-11
A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:
+2Cl2+H2O2Cl-+2HClO+CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:
+Cl2Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通少量CO2:
CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:
CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO
10、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A.的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸
B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,
C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同
11、pH＝2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH溶液（）至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为、,则（）
A.X为弱酸,B.X为强酸,
C.Y为弱酸,D.Y为强酸,
12、25℃时有三瓶溶液:
的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是（ ）
A.中和等体积的的氢氧化钠溶液,所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积
B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全
C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到的溶液,该溶液中大于
D.25℃时的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为
13、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.
向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系
C.如上图2所示,水电离出c（H+）达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+）
D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
14、下列关系的表述中,正确的是（ ）
A.0.1mol•L-1NaHSO4溶液中:
c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:
1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水电离出的c（H+）相等
D.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:
c（Na+）>c（HCO3）>c（H2CO3）>c（CO32-）
15、在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸:
1.当三种酸物质的量浓度相同时,c（H+）由大到小的顺序是__________.
2.同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________.
3.若三者c（H+）相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是__________.
4.当三者c（H+）相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________.
5.当三者c（H+）相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2（相同状况）,则开始时反应速率的大小关系为_______,反应所需时间的长短关系是________.
6.将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c（H+）由大到小的顺序是__________.
16、25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题:
1.一般情况下,当温度升高时,Ka（填“增大”、“减小”或“不变”）。
2.下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是（填字母）。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
3.下列反应不能发生的是（ ）
A.CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO
C.CO32-+2HClOCO2↑+H2O+2ClO-
D.2ClO-+CO2+H2OCO32-+2HClO
4.用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数（填“>”、“=”或“<”,下同）醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液中水电离出来的c（H+）;用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:
醋酸HX。
6.25℃时,若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=mol·L-1（填精确数值）。
17、亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,易水解。
某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
已知:
HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3===AgNO3+HNO2。
请回答下列问题:
1.仪器a的名称为__________,装置B的作用是__________
2.装置A中发生反应的化学方程式为__________。
3.装置C中长颈漏斗的作用是__________
4.实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到装置C中__________时关闭K1、K2。
向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。
5.装置D中干燥管的作用是__________。
6.ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸:
__________（仅提供的试剂:
1mol·L-1盐酸、1mol·L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）。
②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是（ ）
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色
b.取1.0mLClNO加入到盛有10.0mLH2O的烧杯中,充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
A
解析：
2答案及解析：
答案：
C
解析：
3答案及解析：
答案：
A
解析：
4答案及解析：
答案：
D
解析：
5答案及解析：
答案：
C
解析：
试题分析:
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）,该方程式表示AgCl的溶解平衡,溶解平衡的含义就是离子结合成沉淀的速率等于沉淀电离成离子的速率,所以说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底,答案选C。
6答案及解析：
答案：
D
解析：
7答案及解析：
答案：
B
解析：
A:
若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba（OH）2、KOH的pH比NH3·H2O大,但Ba（OH）2和KOH的pH相等;B:
若三种溶液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:
Ba（OH）2>KOH>NH3·H2O,正确;C:
若完全中和,需要盐酸Ba（OH）2>KOH=NH3·H2O,即V1>V2=V3;D:
若三者pH相等,酸碱完全中和,需要HCl:
NH3·H2O>Ba（OH）2=KOH,即V3>V1=V2。
8答案及解析：
答案：
D
解析：
A.由于弱酸存在电离平衡,相同pH、相同
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