湖南省龙山县九年级化学实验三分式电子教案Word格式文档下载.docx

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小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

本届九年级学生基础高低参差不齐，有的基础较牢，成绩较好。

当然也有个别学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。

这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。

实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。

教学反思

洗洛中学九年级化学学生分组实验教案

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

中学九年级化学学生分组实验教案

化学实验的基本操作

熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作

镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液

一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中。

二、给物质的加热：

取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，然后在酒精灯火焰上加热。

三、洗涤仪器。

一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。

二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

一、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体。

二、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

中学九年级化学学生分组实验教案

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

2017.3执教时间：

1、知道催化剂的概念和特点。

2、能设计实验方案证明物质是催化剂。

5%的过氧化氢溶液、试管、二氧化锰、药匙，木条等。

1、在试管中加入约5mL5%的过氧化氢溶液，将一根较长的带火星木条伸入试管内试验。

2、另取一支试管，在其中加入约5mL5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条试验不复燃后，立即加入一定质量的二氧化锰粉末（实验前先称量好二氧化锰的质量），再用带火星的木条试验。

3、洗涤仪器。

步骤1中木条不复燃；

步骤2中木条复燃。

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起催化作用。

探究实验室制取氧气及氧气的性质

1、掌握用KMnO4制取O2的方法

2、了解O2的化学性质。

铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝

一、氧气的制取：

1、查。

2、装。

3、定。

4、倒。

5、点。

6、收。

7、移。

8、熄。

二、氧气的性质检验。

1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

1可燃物在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈说明O2是一种化学性质较活泼的气体。

分子运动现象的探究

认识分子的运动

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水

1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。

试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。

探究水的组成

1、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成的。

2、培养学生的观察探究能力。

水电解器、烧杯、硫酸钠溶液、木条、打火机等。

1、装配仪器：

用烧杯取150mld的水，加入适量的硫酸钠溶液。

2、将1中的溶液倒入水电解器中，注意消除气泡。

3、通电后，观察现象并记录两极气体体积，然后用带火星的木条检验正极气体，用燃着的木条检验负极气体。

4、清理仪器。

1、两极有气泡产生且负极产生速度快，正负极气体体积比约为1:

2。

2、正极气体能使带火星的木条复燃，负极气体能燃烧。

1、水通电生成氢气和氧气。

2、水是由氢、氧两种元素组成。

3氧气体积少于氢气体积二分之一，可能两者在水中溶解度不同且氧气腐蚀了电极。

水的净化---过滤操作

1、了解净化水的常用方法。

2、掌握过滤的基本操作。

烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末

1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。

3、准备过滤器。

4、过滤A得到滤液D。

5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。

1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。

2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。

过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。

过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。

程等）

反应前后物质的质量关系

验证化学反应遵循质量守恒定律

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定1、在100ml烧杯中加入30mlCuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。

1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

2、m1=36gm2=36g

烧杯中发生反应：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

二氧化碳的实验室制取及性质

设计CO2的制取装置并验证产生的气体

大小试管、集气瓶、导气管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、石蕊试剂、阶梯蜡烛。

1、查装置的气密性2、装药品。

3、制取、收集并检验二氧化碳的性质。

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡。

2、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

3、二氧化碳使紫色石蕊溶液变红。

3二氧化碳使蜡烛由低到高依次熄灭。

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。

②反应物的状态，反应的条件。

③用排空气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能使澄清石灰水变浑浊、能与水反应生成碳酸、能灭火。

制作简易灭火器

实验原理：

碳酸钠与盐酸反应。

可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。

1、装置好仪器、药品。

2、使用时倒立瓶口。

实验结论：

二氧化碳不支持燃烧。

建议：

两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。

酸雨危害的模拟实验

二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。

集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。

1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。

2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。

装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶（或者果皮）变黄，镁条（锌）、大理石溶解，有气泡放出。

酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。

金属与盐酸、稀硫酸的反应

1、能够通过探究实验掌握金属与酸反应这一化学性质2、培养学生的合作意识。

镁条、锌粒、铁钉、铜片、试管、稀硫酸、稀盐酸等。

1、各取两份适量的镁片、锌粒、铁钉、铜片并除去氧化膜，然后分别放入8支试管中，分成两组。

2、向一组试管中加入适量稀硫酸，向另一组试管中加入适量稀盐酸，观察现象。

3清理仪器。

1、镁条、锌粒、铁钉表面有气泡产生且速度依次减慢，铜片无现象。

2、放铁钉的试管溶液逐渐变为浅绿色。

3、相同条件下，盐酸与金属反应速度快。

1、金属与酸反应越剧烈，金属就越活泼，则以上四种金属的活动性由强到弱的顺序依次为镁、锌、铁、铜。

2、相同条件下，盐酸与金属反应速度快，可能原因是氯离子比硫酸根离子体积小，更易渗透到金属内部。

探究金属活动性顺序

1、比较几种金属活动性大小。

2、理解置换反应概念。

试管、稀HCl、锌粒、铁钉、铜丝、硫酸铜溶液等

1、分别在4支试管中装入少量的Zn、Fe、Cu。

2、分别倒入5ml稀盐酸。

3、取一根铁钉于试管中，然后倒入适量硫酸铜溶液。

1、第1支试管反应适中，气泡较多。

第2支试管反应较慢，气泡较小。

第3支无任何现象。

2、铁钉表面有红色的物质生产，同时溶液由蓝色变成浅绿色。

Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2，↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Cu与稀HCl，不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

探究铁制品生锈蚀的条件

设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。

实验器材及药品：

汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐

1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。

2．将A瓶内吹干放入一枚铁钉，并塞住。

3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没入并封住。

4．在C瓶内装入纯净水，使铁钉一部分在水里，并不封口。

5．在D瓶中加入水及食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，不封口。

6．每天观察一次。

、

分析与结论：

l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。

2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。

金属的物理性质和某些化学性质

1、巩固和加深对金属性质的认识。

2、发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神

试管、电池、小灯泡、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、硝酸银溶液。

1、观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

采取相互刻画的方法，比较它们的硬度。

设计并进行实验，证明金属具有导电性。

2、用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

3、向4支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铜片，然后分别加入稀盐酸。

1、金属有光泽，能导电，有一定的硬度。

2许多金属在加热时能与酸、氧气反应

溶解时的吸热或放热现象

实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验器材、药品烧杯（100mL）3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水，盛放玻璃棒和温度计的烧杯

实验步骤1.检查仪器、药品。

2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20mL，用温度计量出水的温度。

3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。

4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。

5．清洗试管，整理复位

现象、解释、结论：

③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

掌握配制某6%溶液的方法

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐

1、计算：

算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质量。

2、称量，溶解：

用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。

用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：

把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

m（NaCl）=50×

6%=3g

V（水）=（50-3）g/1g/ml=47ml

质量分数=3/50×

100%=6%

石羔中学九年级化学学生分组实验教案

自制酸碱指示剂

1、酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

2、通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程

食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚