中考九年级下册化学知识点总结Word文件下载.docx
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2%~4.3%
0.03%~2%
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：
钛和钛合金：
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气反应
2Mg+O2
2MgO2Mg+O2==2MgO注：
MgO：
白色固体
4Al+3O2
2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：
Al2O3：
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO注：
CuO：
黑色固体
注意：
（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐
置换反应（条件：
参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）
铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
①CuSO4溶液：
蓝色FeSO4、FeCl2溶液：
浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应：
1、概念：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：
反应物、生成物都是两种；
物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序：
强弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
总结：
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na除外，因为会先与水发生反应）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C+O2
CO2C+CO2
2CO
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
2、现象：
红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（红变黑）
3、书上图8-20需注意：
（1）实验开始时先通CO再加热的目的：
排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的：
防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：
因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。
可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
5、石灰石的作用：
除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
（1）铁生锈的条件是：
铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：
Fe2O3·
xH2O）。
（铜生铜绿的条件：
铜同时与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：
Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
铁锈应及时除去。
（注意与铝对比区分）
三、金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：
节约金属资源，减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：
能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征：
均一性、稳定性的混合物。
均一性：
指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：
指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成。
（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；
水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
（4）溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：
碘酒——碘的酒精溶液）。
4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：
液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：
有水，水为溶剂，其它为溶质；
无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化：
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：
洗涤剂（具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1）溶解吸热：
如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：
强酸强碱，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
（3）溶解没有明显热现象：
如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液：
饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：
指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：
看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；
若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。
（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度：
1、固体的溶解度：
（1）溶解度的定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（注意：
溶解度是指溶质的质量）
四要素①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂③状态：
达到饱和④单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g。
含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；
如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；
如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
（4）溶解度曲线：
①曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
。
2、气体的溶解度：
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四要素：
①条件：
压强为101kPa一定温度②标准：
1体积水③状态：
升
（2）影响气体溶解度的因素：
①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离：
（1）过滤法：
分离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：
适用于溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（如海水晒盐）。
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：
适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。
想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%=×
100%（C<
S）（注：
S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
（1）用固体配制：
①步骤：
计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
计算、量取、稀释，装瓶。
②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：
石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：
石蕊溶液
酚酞溶液
本身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
遇碱溶液
蓝色
二、常见的酸：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸，助消化
浓硫酸作干燥剂、脱水剂
生产化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：
（1）浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：
①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
（3）金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3、三种离子的检验：
试剂
现象
Cl-
AgNO3及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
BaCl2及盐酸
CO32-
HCl/石灰水
有无色气泡产生/石灰水变浑浊
H+变红变红
Cl-白色沉淀沉淀不溶解
SO42-白色沉淀沉淀不溶解
三、常见的碱：
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
石灰浆（粉刷墙壁）
（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：
生石灰Ca（OH）2：
熟石灰、消石灰CaCO3：
石灰石、大理石
Ca（OH）2CaCO3
CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2OCa（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
四、溶液的导电性：
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如：
硫酸、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·
H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：
酸溶液中都有氢离子。
即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应：
1、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应：
酸+碱==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；
如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；
不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；
被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH：
1、PH值的范围：
0----14
0７14
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：
酸溶液
PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：
碱溶液
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法：
（1）向酸性溶液中：
加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
（2）向碱性溶液中：
加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
4、pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：
使酸性溶液的PH值增大；
使碱性溶液的PH值减小；
中性溶液的PH值不变。
5、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；
pH<
5.6的雨水为酸雨。
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
一、常见的盐：
物质
俗称
物理性质
氯化钠
NaCl
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
（1）作调味品。
（2）作防腐剂。
（3）消除积雪（降低雪的熔点）。
（4）农业上用NaCl溶液来选种。
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）。
Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；
Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉；
医疗上，治疗胃酸过多。
碳酸钙
CaCO3
白色固体，
难溶于水
建筑材料、补钙剂。
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·
10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：
1、碳酸钙的化学性质：
（1）与酸的反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（2）高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
2、碳酸钠的化学性质：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
（2）与碱溶液的反应；
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
这两个反应可用检验NaOH是否变质
3、碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应；
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验：
检验CO32－的方法：
（1）用酸：
加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－
（2）用碱：
加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－
（3）用盐：
加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－
三、盐的性质：
1、酸、碱、盐的溶解性：
（1）酸：
大多数都可溶。
（2）碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
（3）盐：
①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
②硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；
③氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；
④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
2、盐的化学性质：
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