化学辽宁省抚顺市学年高二下学期期末考试试题解析版Word格式.docx
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K＋、NH
、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO
、SO
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是（ ）
A.滤液A中可能含有K＋
B.沉淀B中一定含有Mg（OH）2
C.由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
D.原溶液中只含有NH
、Fe2＋、Cl－、SO
6.亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：
4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。
下列说法错误的是（ ）
A.人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2
D.当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
7.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
B.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH
＋OH－===NH3↑＋H2O
C.往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：
2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
D.氢硫酸里通入氯气：
H2S＋Cl2===2H＋＋S↓＋2Cl－
8.下列说法错误的是（ ）
A.一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂
B.聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，具有较强的吸水性
C.酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D.淀粉溶液、肥皂水都是胶体，都有丁达尔效应
9.已知还原性：
SO
＞I－。
向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。
下列说法错误的是（ ）
A.当a≥b时，发生的离子反应为SO
＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－
B.当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO
＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO
＋I2＋8H＋＋10Cl－
C.当a≤b≤
a时，反应中转移电子的物质的量n（e－）为amol≤n（e－）≤3amol
D.当a＜b＜
a时，溶液中SO
、I－与Cl－的物质的量之比为a∶（3a－2b）∶2b
10.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
11.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收（无气体剩余），则此NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·
L－1B.
L－1
C.
L－1D.
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液：
H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B.使甲基橙变黄的溶液中：
Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
C.水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
D.pH=11的溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
13.分子式为C5H10O的有机物，能发生银镜反应的同分异构体种类数是（ ）
A.4B.3C.8D.6
14.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：
SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
第Ⅱ卷（58分）
二、填空题（本题包括15-19五个小题）
15.常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。
A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。
在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
（1）D的名称：
_____________。
（2）C和E反应的化学方程式：
_____________________________________。
（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是_____________。
（4）某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。
下列说法正确的是________（填字母）。
A．X不溶于水，与苯互为同系物B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X的同分异构体可能存在4个甲基D．X可能和溴水发生加成反应
16.某研究小组为了探究一种无机盐X（仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。
设计并完成了如下实验：
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。
请回答如下问题：
（1）X的化学式是________________。
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：
__________________________________；
________________________________。
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式：
____________________________。
（4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________。
17.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：
Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO
、OH－、Fe2＋、AlO
、CO
、NH
、H＋。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
实验内容以及现象
结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
_____
②______
确定M溶液中含有Na＋，不含K＋
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色
（2）根据
（1）中的实验回答：
NO
存在于________溶液中，理由是_____________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是______________________________。
（3）根据
（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________。
18.ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；
H2O2沸点150℃
请回答：
（1）仪器A的作用是_________；
冰水浴冷却的目的是_____________；
___________（写出两种）。
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________。
（3）Cl－存在时会催化ClO2生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①__________________（用离子方程式表示），②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
（4）H2O2浓度对反应速率有影响。
通过下图所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。
该设备的作用是________，馏出物是________。
19.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。
回答以下问题：
（1）A物质的名称是__________。
（2）反应类型：
①___________；
②_________。
（3）写出C的结构简式__________。
（4）写出反应③的化学反应方程式：
__________________________________。
（5）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_____种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
请写写请写出在核磁共振氢谱中峰面积之比为2:
2:
1:
1的同分异构体的结构简式_________。
【参考答案】
1.B
【解析】A．蛋白质属于天然的高分子化合物，故A错误；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B正确；
C．淀粉属于天然的高分子化合物，故C错误；
D．纤维素属于天然的高分子化合物，故D错误；
故选B。
2.A
【解析】A．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M为Na2SiO3，故A正确；
B．往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4或H2SiO3，则固体M可以为Na2SiO3或Na2SO4，故B错误；
C．亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4；
故C错误；
D．盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故D错误；
故选A。
3.C
【解析】A．活性炭、C60、石墨、金刚石均为碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．CO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水，属酸性氧化物，故B正确；
C．铝热剂、纯净矿泉水、漂白粉是混合物，而液氯是纯净物，故C错误；
D．乙醇、四氯化碳、氨气、葡萄糖均为非电解质，故D正确；
答案为C。
4.B
【解析】A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧生成FeCl3，但铁过量，实际转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．每个CnH2n＋2分子中含共价键数目为（3n＋1），故B正确；
C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为1∶1，故C错误；
D．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，含有的OH－数目为0.1NA，故D正确；
答案为B。
5.D
【解析】根据实验现象可知：
试液与过量的稀硫酸反应无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32-；
再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO42-；
滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH4+；
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡；
A．滤液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故A错误；
B．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故B错误；
C．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，故C错误；
D．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正确；
故选D。
6.C
7.D
【解析】A．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性发生的离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热发生的离子反应为：
＋HCO3-+2OH－===NH3↑＋2H2O+CO32-，故B错误；
C．醋酸是弱酸，不可拆分，故C错误；
D．氢硫酸里通入氯气发生的离子反应为H2S＋Cl2===2H＋＋S↓＋2Cl－，故D正确；
答案为D。
8.A
【解析】A．一定条件下，苯酚可以和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A错误；
B．聚丙烯酸钠具有较强的吸水性，属于功能高分子材料，故B正确；
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下因变性，而失去活性，故C错误；
D．淀粉溶液、肥皂水均为胶体，有丁达尔效应，故D正确；
答案为A。
9.C
【解析】A．己知还取性：
SO32->
I-，当a≥b时，只发生离子反应为：
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正确；
B．依据SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-、2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，当5a="
4b"
时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正确；
C．当a≤b≤
时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为2amol≤n（e-）≤3amol，故C错误；
D．当a<
b<
时，溶液中amolSO32-全部转化为amolSO42-、剩余氯气进一步氧化I-生成单质碘，剩余碘离子（3a-2b）mol，故溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：
（3a-2b）:
2b，故D正确。
故选C。
10.B
【解析】A．麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A正确；
B．醋中含有乙酸，能和氢氧化铝反应，从而降低疗效，故B错误；
C．该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；
D．该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；
故答案为B。
11.D
【解析】由钠离子守恒可知：
n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），根据N原子守恒可知n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4），故n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=amol+bmol+2cmol=（a+b+2c）mol，故氢氧化钠溶液的浓度=
=
mol/L，故选B。
12.D
【解析】A．0.1mol•L-1NaAlO2溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量共存，故A不选；
B．使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故B不选；
C．水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32-、SO32-，故C不选；
D．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
13.A
【解析】分子式为C5H10O且能发生银镜，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有4种，故此戊醛也应有4种，故选A。
14.C
【解析】根据氧化还原反应的规律：
氧化性：
氧化剂＞氧化产物；
还原性：
还原剂大于还原产物。
强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。
A．若反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可以发生，则还原性：
SO2＞Fe2+，与题意吻合，A正确；
B．若反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生，则还原性：
SO2＞I-，与题意吻合，B正确；
C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O可以发生，则还原性：
H2O2＞SO2，与题意不吻合，C错误；
D．若反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可以发生，则还原性：
I-大于Fe2+，与题意吻合，D正确，答案选D。
15.
（1）.乙烯
（2）.CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOCH2CH3＋H2O（3）.新制氢氧化铜（或银氨溶液）（4）.C
16.
（1）.（NH4）2SO4·
2FeSO4·
2H2O或（NH4）2Fe2（SO4）3·
2H2O
（2）.H＋＋NH3===NH
Fe2＋＋2NH3·
H2O===Fe（OH）2↓＋2NH
（3）.2NH3＋6CuO===3Cu2O＋N2＋3H2O
（4）.取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2＋（其他合理答案也可）
【解析】
（1）无机盐X与过量氢氧化钡溶液反应得到气体甲为氨气和固体1，说明X中含有铵根离子，固体1中加入过量盐酸过滤得到固体2为硫酸钡沉淀，证明X中含有硫酸根离子，溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，洗涤灼烧得到固体3为1.60g，将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L，氨气和氧化铜反应生成氮气、铜和水蒸气，通过浓硫酸得到气体为氮气，则依据氮元素守恒，n（NH4+）=2n（N2）=2×
=0.02mol，固体2为硫酸钡，n（SO42-）=n（BaSO4）=
=0.03mol，硫酸铵中硫酸根离子为0.01mol，则金属形成的盐中硫酸根离子为0.02mol，洗涤灼烧得到固体3为1.60g为氧化铁质量，物质的量为
=0.01mol，含铁元素0.02mol，X的化学式是（NH4）2SO4·
2H2O；
（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应氨气和过量盐酸反应，生成铵盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉淀，反应的离子方程式为：
H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3·
H2O═Fe（OH）2+2NH4+；
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L为氮气，氨气还原氧化铜为氧化亚铜，反应的化学方程式为：
2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O；
（4）无机盐X中存在的金属阳离子为亚铁离子，依据亚铁离子检验方法，加入KSCN溶液雾变化，滴入氯水变红色证明，取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+。
17.
（1）.N溶液中不含CO
或M溶液中一定含有CO
取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，没有紫色M溶液中可能含AlO
、OH－
（2）.M由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO
N根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶（8）.OH－、AlO
、Na＋、NO
（1）①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，则N中不含CO32-、SO42-；
②对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色，则M中一定Na+，不含K+；
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显碱性，可能含AlO2-、CO32-、OH-；
故答案为：
N溶液中不含CO32-、SO42-
对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，再透过蓝钴玻璃没有紫色
确定M溶液中含有Na+，不含K+
（2）由上述分析可知，M中含Na+、SO42-、AlO2-、CO32-、OH-，则硝酸根离子存在于M中，若在N中Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，N中含Al3+、K+、Fe2+、NH4+、H+，N中只有阳离子，则由溶液呈电中性可知，Cl-一定在N中，故答案为：
M；
Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；
N；
溶液呈电中性；
（3）由
（1）中的实验②③可确定M中含有的离子有：
Na+、AlO2-、CO32-、OH-、NO3-、SO42-。
18.
（1）.安全瓶，防止倒吸降低NaClO2的溶解度减少H2O2的分解；
增加ClO2的溶解度；
减少ClO2的分解（写任意两种即可）
（2）.空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；
空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收
（3）.2ClO
＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H
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