高中化学无机推断提高题Word下载.docx

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高中化学无机推断提高题Word下载.docx

①____________________________________

②_________________________________________

③_________________________________________________________。

(3)反应①的化学方程式是。

5.(14分)A、B、C、是单质,X、Y、Z、H、J、L是化合物,组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一,且B在空气中燃烧可以得到X和J,X和J均为固体,X水

解可生成两种碱性物质。

在适当条件下,它们相互之间有下图所所示的转化关系:

(1)用化学式表示化合物L单质C。

(2)物质Z的分子空间构型是。

(3)反应①的化学方程式

________________。

(4)反应⑤的化学方程式

(5)在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量,实验值比理论纸值偏(填

“高”或“低”),其原因是。

6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物。

它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均巳略出。

(1)写出化学式:

B_____________、E_____________;

(2)指出MnO2在相关反应中的作用;

反应①中是________剂,反应②中是_____剂。

(3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。

(4)若反应①是在加热条件下进行,A是_______;

若反应①是在常温条件下进行,A是_________。

若在上述两种条件下得到等量的C单质.反应中转移的电子数之比为__________。

7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:

粒子代码

a

I

e

原子核数

单核

四核

双核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:

(2)写出下列反应的离子方程式:

①H+E(溶液)→M。

②I溶于G。

(3)在通常状况下,若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量,则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

8.(17分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。

B元素原子最外层电子数比次外层多2;

A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;

D和E的原子序数和为30;

在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素。

五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种,分子中原子个数比如下表:

化合物中各元

素原子个比

A:

C=1:

1

B:

A=1:

2

D:

E=1:

3

4

(1)写出元素符合:

BE

(2)A元素某原子核内中子数比质子数多1,则该核素的核组成符合为。

物质丁的分子为分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是。

(4)已知有机物乙的分子为平面结构,碳氢键间的夹角约为120°

,实验室制取乙的化学方程式为。

(5)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物,有关离子方程式为。

9.A、B、C是常见单质,X、Y、Z是氧化物,它们之间有如下转化关系:

请写出符合下列要求的化学方程式:

(1)若X为CO2,则:

反应①                          ;

反应②                          。

(2)若X为Fe3O4,则:

  10.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质,它们之间有如下转化关系:

其中B、D在通常情况下是气体物质,F溶液呈强碱性。

  

  (1)写出C的化学式_____________。

  (2)写出反应①的化学方程式________________________。

  (3)配制F溶液时必须注意:

①_____________;

②____________;

③(“”有示有则填写,无则不填写)

  (4)写出F与盐酸反应的离子方程式______________________。

  11.A、B、C、D是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物,它们所含的元素不超过三种,并有下列关系(反应条件均未注明)

目前化合物B在自然界含量呈上升趋势,对环境产生了不利影响,E是一种生活中常见的化合物,在一定条件下可与单质N进一步发生如下变化:

E+3N→3A+2B

  (1)A、B、C、D分别是什么物质,常温下,A和B转化为C的途径是什么?

  (2)假设在上述转化中无损耗,如有0.1molE生成,求A和B转化为C时能产生多少克单质N?

12.(6分)已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物,Y的摩尔质量比Z小16,乙与丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小2,B与X的摩尔质量相同,各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。

(1)丙、B的分子式分别为、。

(2)Y转化为Z的化学方程式。

(3)E与F反应的离子方程式。

13、A、B、C、D、E、F、G七种常见物质,它们满足下图的转化关系:

①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物

②D、G是钠盐

③A、B、C、D含同一种元素

④A、E、F、G含同一种元素,且F为单质,E在常温下为气体

请回答:

(1)写出A、F的化学式:

A、F

(2)写出下列反应的离子方程式:

①DC

②C+DB

14.(14分)某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:

Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO

、S2-、CO

、SO

,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:

试回答下列问题:

(1)沉淀甲是____________,

(2)沉淀乙是__________,

(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:

_________________________。

(4)气体甲成分可能有哪几种?

(可以不填满也可以补充,多填要扣分)

5

6

(5)综合上述信息,可以肯定存在的离子:

_____________________________。

15、(10分)一定条件下发生如图所示的转化关系,其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物,甲、乙、丙均为单质。

(1)若A是CO2,甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为,

单质丙分子式;

②现有下列药品和制气装置:

实验药品:

a.氯酸钾b.大理石

c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水

选择上述所给的一些药品,既可以制取CO2,又可以制取气体丙,制取CO2应选用的药品是,制取气体丙的化学反应方程式

(2)若A、B、C均为溶液,单质乙在常温下为液态,反应均在溶液中进行,写出A与甲按物质的量之比为1:

1发生反应的离子方程式

16.(8分)A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质,在标准状况下,它们之中有三种呈气态,只有一种呈固态。

B的相对分子质量很小。

甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物,这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系:

且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。

根据以上事实,回答下列问题:

(1)化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:

3恰好完全反应,则乙的化学式是。

(2)图中的化学反应共有个化合反应,个氧化还原反应。

(3)Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为:

17.(6分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是_______________。

(2)化合物B是_____________。

(3)图中除反应①外,还有两个用于工业生产的反应是______和_______(填代号)

它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。

18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的元素核电荷数之和为35;

A-G是七种常见化合物:

上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。

试回答:

(1)B的化学式是:

______,D的名称是_________;

(2)用电子式表示A:

(3)写出①、②两步变化的化学方程式:

19.(13分)有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>

7,乙溶液pH<

7;

丁为气体,戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图:

(1)写出C元素的原子结构示意图_______________,写出丁和戊的电子式____________、_________________;

(2)用有关化学用语解释:

乙溶液呈酸性的原因____________________________;

丙溶液呈碱性的原因____________________________;

(3)写出有关反应的离子方程式:

①乙溶液+丙溶液→丁______________________________;

②己溶液+丙溶液→丁______________________________。

20.X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物,且有如下转化关系。

气体C的式量比气体X的式量大2,产物中水已忽略。

回答下列问题:

(1)X分子的电子式是______________________。

(2)在上述转化过程中作还原剂的物质有(填物质的化学式)___________________

(3)A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________

(4)测定气体C的相对分子质量,测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________________。

21.(10分)三种常见单质甲、乙、丙,三种常见的化合物X、Y、Z,它们在一定条件下相互转化关系如下:

请填写以下空白:

(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有:

______________

(2)当X为两非金属元素所组成的化合物时,写出X跟丙反应的化学方程式________,X跟甲反应的化学方程式_________________________。

(3)当X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时,写出X跟丙反应的化学方程式_____,X跟甲反应的化学方程式_____________________。

22.(9分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质

(1)①的化学式为,⑤和⑥反应的化学方程式为。

(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为,⑨转变为⑩的化学方程式为。

由⑨转变为⑩的反应现象为

 参考答案:

 1.

(1)NH4HCO3NH3H2O

(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

(3)排水向上排空气

2.(8分)

(1)X-FeY-Br2Z-H2(各1分)

(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br(2分)

(2)不是(1分),因X是前四周期元素。

且在A和C中显示不同正价。

(2分)

3.

(1)Mg(镁),H2(氢) (每空1分,共2分)

(2)3Mg+N2

Mg3N2(2分)

(3)O2+2NO

2NO2 (2分)

4.

(1)HF、H2O、NH3、NO(每空1分)

(2)2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O

5.(14分,每空2分)

(1)NOH2

(2)三角锥型(3)3Mg+N2Mg3N2

(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)高NO2分子相互反应有N2O4生成(2NO2N2O4)

6

(1)HCl、Fe

(2)催化氧化)(3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

(4)KClO3H2O22:

7.

(1)B.Cl2J.NO

(2)①H++ClO-=HClO(3)NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4++OH-(4)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);

△H=+184.6kJ·

mol-1

浓硫酸

8.

(1)B:

CE:

Cl

(2)

非极性

(3)O24)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

(5)Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2

9.

(1)、2Mg+CO2

2MgO+C,C+2CuO

2Cu+CO2

(2)、3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O33Fe+4H2O(气)

Fe3O4+4H2

10.(1)AgCl(2)NH3+HCl=NH4Cl

  (3)①防止氨水过量②随用随配

  (4)[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH

11.(1)A∶H2OB∶CO2C∶淀粉D∶葡萄糖

  6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2,

  (2)上式再结合C6H12O6

2C2H5OH+2CO2,可得关系式:

C2H5OH~3O2

  故生成氧气的质量=0.1×

32=9.6(g)

12.(6分)

(1)O2Na2O2(每空1分,共2分)

(2)2Na2SO4+O2=2Na2SO4(2分)

(3)H++OH-=H2O(2分)

13.

(1)四;

Ⅷ 

(2)?

分子晶体;

离子晶体 (3)

    (4)16

14.

(1)甲S

(2)乙

(3)丙

,可能BaSO4

(4)

H2S

SO2

CO2

H2S、CO2

SO2、CO2

(5)

15、(10分)

(1)①Mg2+[O]2-,O2

②,bhj,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2

16.(8分)

(1)H3PO4

(2)5;

4(3)PCl5+4H2OH3PO4+5HCl(每空2分)

17.(8分)

(1)H2

(2)H2O(3)②,④2NaCl+2H2O,2Ca(OH)2+2Cl2=

25

(1)Na2O,D亚硫酸钠;

(2)

(3)①2SO2+O2=2SO3,②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

19.答案:

(1)

(2)NaHSO4=Na++H++SO42-;

CO32-+H2OHCO3-+OH-

(3)2H++CO32-=H2O+CO2↑;

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

20.

(1)略

(2)MgC

(3)C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O

(4)2NO2N2O4

21.(10分,每空2分)

⑴X,Z⑵CO2+C

2CO;

CO2+2Mg

2MgO+C

⑶2FeBr2+Br2==2FeBr3;

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

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