高中化学无机推断提高题Word下载.docx

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①____________________________________

②_________________________________________

③_________________________________________________________。

（3）反应①的化学方程式是。

5．（14分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水

解可生成两种碱性物质。

在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L单质C。

（2）物质Z的分子空间构型是。

（3）反应①的化学方程式

________________。

（4）反应⑤的化学方程式

。

（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填

“高”或“低”），其原因是。

6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。

（1）写出化学式：

B_____________、E_____________；

（2）指出MnO2在相关反应中的作用；

反应①中是________剂，反应②中是_____剂。

（3）完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。

（4）若反应①是在加热条件下进行，A是_______；

若反应①是在常温条件下进行，A是_________。

若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。

7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：



粒子代码

a

I

e

原子核数

单核

四核

双核

粒子的电荷数

一个单位正电荷

一个单位负电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①H+E（溶液）→M。

②I溶于G。

（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

8．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B元素原子最外层电子数比次外层多2；

A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；

D和E的原子序数和为30；

在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。

五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：

甲

乙

丙

丁

化合物中各元

素原子个比

A:

C=1:

1

B:

A=1:

2

D:

E=1:

3

4

（1）写出元素符合：

BE

（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。

物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。

（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°

，实验室制取乙的化学方程式为。

（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。

9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：

请写出符合下列要求的化学方程式：

（1）若X为CO2，则：

反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若X为Fe3O4，则：

　　10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：

其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。

　　（１）写出Ｃ的化学式_____________。

　　（２）写出反应①的化学方程式________________________。

　　（３）配制Ｆ溶液时必须注意：

①_____________；

②____________；

③（“”有示有则填写，无则不填写）

　　（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。

　　11．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）

目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：

E+3N→3A+2B

　　（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？

　　（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？

12.（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。

（1）丙、B的分子式分别为、。

（2）Y转化为Z的化学方程式。

（3）E与F反应的离子方程式。

13、A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图的转化关系：

①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物

②D、G是钠盐

③A、B、C、D含同一种元素

④A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体

请回答：

（1）写出A、F的化学式：

A、F

（2）写出下列反应的离子方程式：

①DC

②C+DB

14.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：

Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO

、S2-、CO

、SO

，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

试回答下列问题：

（1）沉淀甲是____________，

（2）沉淀乙是__________，

（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：

_________________________。

（4）气体甲成分可能有哪几种？

（可以不填满也可以补充，多填要扣分）

5

6

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：

_____________________________。

15、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。

（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为，

单质丙分子式；

②现有下列药品和制气装置：

实验药品：

a.氯酸钾b.大理石

c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水

选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式

（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：

1发生反应的离子方程式

16．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。

B的相对分子质量很小。

甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：

且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。

根据以上事实，回答下列问题：

（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:

3恰好完全反应，则乙的化学式是。

（2）图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。

（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：

17．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是_______________。

（2）化合物B是_____________。

（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号）

它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。

18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；

A-G是七种常见化合物：

上述各物质间的相互转化关系如下图所示（反应条件和其它生成物略）。

试回答：

（1）B的化学式是：

______，D的名称是_________；

（2）用电子式表示A：

（3）写出①、②两步变化的化学方程式：

19．（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>

7，乙溶液pH<

7；

丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；

（2）用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________；

丙溶液呈碱性的原因____________________________；

（3）写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；

②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。

20．X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。

气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。

回答下列问题：

（1）X分子的电子式是______________________。

（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________

（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________

（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。

21.（10分）三种常见单质甲、乙、丙，三种常见的化合物X、Y、Z，它们在一定条件下相互转化关系如下：

请填写以下空白：

（1）在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有：

______________

（2）当X为两非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式________，X跟甲反应的化学方程式_________________________。

（3）当X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，写出X跟丙反应的化学方程式_____，X跟甲反应的化学方程式_____________________。

22．（9分）下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

（1）①的化学式为，⑤和⑥反应的化学方程式为。

（2）实验室由⑧制取⑨的离子方程式为，⑨转变为⑩的化学方程式为。

由⑨转变为⑩的反应现象为

　参考答案：

　1．

（1）NH4HCO3NH3H2O

（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑

（3）排水向上排空气

2．（8分）

（1）X-FeY-Br2Z-H2（各1分）

（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分）

（2）不是（1分），因X是前四周期元素。

且在A和C中显示不同正价。

（2分）

3．

（1）Mg（镁），H2（氢）　（每空1分，共2分）

（2）3Mg+N2

Mg3N2（2分）

（3）O2＋2NO

2NO2　（2分）

4.

（1）HF、H2O、NH3、NO（每空1分）

（2）2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O

5．（14分，每空2分）

（1）NOH2

（2）三角锥型（3）3Mg+N2Mg3N2

（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）高NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2N2O4）

6

（1）HCl、Fe

（2）催化氧化）（3）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O

（4）KClO3H2O22：

7.

（1）B.Cl2J.NO

（2）①H++ClO－=HClO（3）NH３+H２Ｏ

NH３·

Ｈ２Ｏ

NH4＋+OH-（4）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；

△H=+184.6kJ·

mol-1

浓硫酸

△

8．

（1）B：

CE：

Cl

（2）

；

非极性

（3）O24）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

（5）Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3CO2

9.

（1）、2Mg+CO2

2MgO+C，C+2CuO

2Cu+CO2

（2）、3Fe3O4+8Al

9Fe+4Al2O33Fe+4H2O（气）

Fe3O4+4H2

10．（１）AgCl（２）NH3+HCl=NH4Cl

　　（３）①防止氨水过量②随用随配

　　（４）[Ag（NH3）2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH

11．（１）Ａ∶H2OＢ∶CO2Ｃ∶淀粉Ｄ∶葡萄糖

　　6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2，

　　（２）上式再结合C6H12O6

2C2H5OH+2CO2，可得关系式：

C2H5OH～3O2

　　故生成氧气的质量＝0.1×

3×

32=9.6（g）

12.（6分）

（1）O2Na2O2（每空1分，共2分）

（2）2Na2SO4+O2＝2Na2SO4（2分）

（3）H＋＋OH－＝H2O（2分）

13．

（1）四；

Ⅷ　

（2）？

？

分子晶体；

离子晶体　（3）

　　　　（4）16

14.

（1）甲S

（2）乙

、

（3）丙

，可能BaSO4

（4）

H2S

SO2

CO2

H2S、CO2

SO2、CO2

（5）

15、（10分）

（1）①Mg2+[O]2－,O2

②，bhj，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2）2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl－+2Fe3++Br2

16．（8分）

（1）H3PO4

（2）5；

4（3）PCl5+4H2OH3PO4+5HCl（每空2分）

17．（8分）

（1）H2

（2）H2O（3）②，④2NaCl+2H2O，2Ca（OH）2+2Cl2=

25

（1）Na2O，D亚硫酸钠；

（2）

（3）①2SO2+O2=2SO3，②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；

。

19．答案：

（1）

（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑

20．

（1）略

（2）MgC

（3）C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O

（4）2NO2N2O4

21.（10分，每空2分）

⑴X，Z⑵CO2+C

2CO；

CO2+2Mg

2MgO+C

⑶2FeBr2+Br2==2FeBr3；

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2