高考化学 选择题冲刺附答案Word文档格式.docx
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15、只含有一种元素的物质
A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物D．一定是一种单质
16、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化
17、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18
18、下列关于胶体的叙述不正确的是
A布朗运动是胶体徽粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B光线透过胶体时，毅然体发生丁达尔现象
C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D胶体微粒且有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。
19、下列物质属于分子晶体的化合物是A石英B硫磺C干冰D食盐
20、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A分散质颗粒直径都在l～100nm之间B能透过半透膜
C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色
21、已知短周期元素的离子。
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞a
C离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C
22、以下说法正确的是
A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
24、C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物
25、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
AHFBH3O＋CNaHDH2O2
26、在下列有关晶体的叙述中错误的是
A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键
C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体
27、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·
mol－1
BCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·
CCH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·
D1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·
28、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为
A．
B．
C．
D．
29、．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同
温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
30、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
31、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A原子序数X＜YB原子半径X＜YC离子半径X＞YD原子最外层电子数X＜Y
32、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z7
33、下列说法正确的是
A非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（ＭaROb）中的Ｒ元素必定呈现正价
B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
阿佛加德罗常数类
1、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是
A22.4nb/mNAB22.4mb/bNAC22.4nNA/mbDnbNA/22.4m
2、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是
A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1NA
C.lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
4、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B18g水中含有的电子数为10NA
C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
6、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB、1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D、在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
7、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子
C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
离子共存、离子方程式类
1、下列反应的自子方程式正而的是
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3.H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
2、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+Ba2+Cl-SO42- B.K+AlO2-NO3-OH-
C.H+NH4+Al3+SO42+ D.H+Cl-CH3COO-NO3-
3、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
ANH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－BBa2＋、K＋、OH－、NO3－
CAl3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－DNa＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
4、下列离子方程式书写正确的是
AFeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋十OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
CFeS固体放人稀硝酸溶液中：
FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
DAlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
5、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
AMg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－BNa＋、AlO2－、Cl－、SO42－
CK＋、Fe2＋、SO42－、Br－DFe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
6、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
B．氯化铁溶液中通入H2S2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓
C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑
7、下列离子方程式书写正确的是
A过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2
B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO
＝Al（OH）3↓+HCO
C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH
+HSO
+2OH-＝SO
+NH3↑+2H2O
D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-、K+
CK+、CO
、Br-、AlO
DH+、Cl-、Na+、SO
9、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋
CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－
10、下列反应的离子方程式错误的是
A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·
H2O＋H2O
C氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
11、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B金属铝溶于盐酸中：
Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C硫化钠溶于水中：
S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D碳酸镁溶于硝酸中：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
12、下列反应的离子方程式正确的是
A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3¯
+2HClO
B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
C、用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2==NH
D、硝酸铁溶液中加过量氨水：
Fe3++3NH3．H2O==Fe（OH）3¯
+3NH
13、下列离子方程式书写正确的是
（A）碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
（B）碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO32--+2CH3COOH===CO2↑十H2O十2CH3COO-
（C）石灰水中通入过量的氟化氢Ca2++2OH-+2HF===CaF2↓+2H2O
（D）用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl—十2H20=====2OH-+Cl2↑+H2↑
14、下列反应的离子方程式错误的是
A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3H2O＝Al
+4N
+2H2O
B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·
H2O+SO2＝N
+HS
C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
－OH+C
＝
－O－+HC
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClO
15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、HC
、Cl-、K+B、Al3+、Al
、HC
、Na+
C、Fe2+、N
、S
、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、C
16、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．I－、AlO2－、Cl－、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－D、SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
17、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×
10－14mol·
L－1，满足此条件的溶液中大量共存的离子组是
AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－
CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－
18、下列离子方程式中正确的是
A过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
C苯酚钠溶液中通入少量：
－O－＋CO2＋H2O＝
－OH＋HCO3－
DFeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
19、下列离子方程式中，正确的是
A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合
B．小苏打溶液与稀硫酸混合
C．大理石溶解于醋酸
D．明矾溶液加热水解生成沉淀
电化学类
1、以下现象与电化腐蚀无关的是
A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗
2、下列关于铜电极的叙述不正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
3、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
4、将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量（克）
阴极析出物的质量（克）
A
0.062（6.2%）
19
152
B
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
5、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：
从而可知M的原子量为
A.22.4ax/b B、11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b
6、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液
7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
8、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列判断正确的是
Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极
C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变
化学反应速率、化学平衡类
1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A气）+B（气）
2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
L－1·
s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
2、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断
3、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）+5Q（气）
4X（气）+nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
A、2B、3C、4D、5
4、可逆反应：
3A（气）
3B（?
）+C（?
），△H>
0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是
（A）B和C可能都是固体（B）B和C一定都是气体
（C）若C为固体，则B一定是气体（D）B和C可能都是气体
5、对于反应2SO2+O2
2SO3,下列判断正确的是
A2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
6、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是
A．2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）B．2NO（g）
N2（g）+O2（g）
C．2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）D．2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
7、对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）
2Z（g）此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:
2:
2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
9、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生反应：
X（g）+aY（g）
bZ（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3／4，则a和6的数值可能是
A．a=l，b=lB．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2
10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡
时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡
混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol
11、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）
N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A不变B增大C减小D无法判断
电离平衡
1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的
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