K12学习第二节物质组成的表示第二课时教学设计Word文档下载推荐.docx
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第二节物质组成的表示 一、化合价 1.得失电子、共用电子对 2.多化合价 二、常见主要元素化合价表 1.金属元素和非金属元素的表征 2.化合价的基本原则 三、根据化合价写化学式教学补充建议：
书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练。
教师应指导学生模仿开始，书写步骤繁到简，反复练习，熟能生巧。
可以以课堂小测验的形式展开教学，提高学生对话和价值是的重视度。
写化合价还涉及到对元素符号的掌握，所以有必要在教学中安排元素符号的默写比赛或记忆游戏来强化对其掌握。
第三单元第二节是化学关于“物质构成奥秘”部分的难点，完成好这一部分的教学能很大程度上阻止学生的分化，并且能培养学生建立较好的元素关和化学宏观-微观联系的思想。
（各位老师在这部分的教学中有什么好的方法，我们共同来提高！
第二节物质组成的表示【教学目标】一、知识与技能目标：
1、记住并理解相对分子质量概念，能根据化学式计算相对分子质量。
2、能根据化学式计算化合物中各元素的质量比。
3、能根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。
4、能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
二、过程与方法目标：
会从商品标签上获取有关物质组成的信息。
三、情感态度和价值观目标：
培养学生定量处理问题的能力。
感受化学式等化学用语的内容给人类交流带来的好处。
进一步形成积极参与教学活动、主动与他人合作交流的学习习惯。
【教学重点、难点】重点：
相对分子质量、化合物中各元素的质量比以及某元素的质量分数的计算难点：
如何从商品标签上获取有关物质组成的信息。
【教学方法】1、学案辅助教学法2、师生互动、合作学习法3、引导启发教学法【教学过程】知识点一：
相对分子质量概念、能根据化学式计算相对分子质量。
教学流程创设情景教师活动利用学案让学生查课本找出H、O原子学生活动学生阅读课本P82页设计意图利用学案问题并思考，作出回答从而进入本节课题。
生的注意力，调动学习兴趣。
导入新课 的相对原子质量。
并回顾理解相对原子质量的含义。
从而进一步提出问题：
原子和分子都很小，原子的质量可用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢？
展示目标 引领学生阅读学案的知识目标1，教师作指导说明。
提出问题，导出相对分子质量的概念。
教师引导并提出问题：
什么叫相对分子质量？
学生回答后板书。
学生阅读，明确用相对分子质量来表示分子的质量，并学会相对分子质量的计算方法。
学生阅读课本P82页调动学生参与使学生认定目标，把握方向。
并交流讨论后发言：
的积极性，体现学生的“自我价值”，对课堂充满兴趣。
导出相对分子质量的计算公式。
从学案入手，引领学生完成知识回顾题1，提出问题：
水分子的相对分子质量是多少？
怎么计算？
学生根据水的化学式及学案例题阅读水分子的相对分子质量的计算方法。
转入重点内容学习，并通过水分子的相对分子质量计算方法，总结相对分子质量计算公式。
承接过渡，完成问题。
教师总结并板书：
相对分子质量=之和交流讨论后回答：
培养学生总结、相对原子质量的计算公式。
交流、讨论的能力。
练习巩固 教师引领学生完成学案中的跟踪练习一部分。
学生根据相对分子质量的计算公式，完成跟踪练习部分。
一部分学生板书。
完成后交流。
进一步练习相对分子质量的计算方法。
知识点二：
能根据化学式计算化合物中各元素的质量比教学流程创设情景教师活动教师提出问题：
物质是什么组成的？
学生活动学生完成学案知识回顾题2并思考。
设计意图利用学案知识回顾，吸引学生认真思考教师提出的问题。
导入新课 并引领学生完成知识回顾题2。
并提出水中各元素的质量比是多少？
展示目标 引领学生阅读学案的知识目标2，教师作指导说明。
例题导学教师引导学生阅读课本P82页例题：
水中氢元素与氧元素的质量比：
：
=1：
8导出化合物中各元素的质量比的计算教师总结并板书：
化合物中各元素的质量比=之比。
并进一步讲解、说明。
数）之比练习巩固 教师引领学生完成学案中的跟踪练习二部分。
学生根据计算公式，完成跟踪练习2部分。
进一步练习化合物中各元素的质量比的计算方法。
知识点三：
能根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。
教学流程直接提问教师活动教师提出问题：
物质是元素组成的，那学生活动学生思考，并相互间交流、讨论。
设计意图直接提问，引起学生的思考。
导入新课 么化合物中各元素的质量分数怎么算呢？
展示目标 引领学生阅读学案的知识目标3，教师作指导说明。
导出计算化合物中某元素的质量分数的概念及公式。
公式总结教师总结并板书，并讲解。
化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质的学生交流讨论后回答：
化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质让学生通过例题从而练习总结计算公式的方法。
教师引导学生阅读课本P83页例题，并总结。
学生阅读，明确根据化学式计算化合物中某元素的质量分数的课题。
学生阅读课本P83页调动学生参与使学生认定目标，把握方向。
并交流、讨论、总结。
的积极性，体现学生的“自我价值”，对课堂充满兴趣。
总质量之比。
公式：
化的总质量之比。
合物中某元素的质量分数=【÷
该物质的相对分子质量】×
100%化合物中某元素的质量分数=【÷
100%练习巩固 教师引领学生完成学案中的跟踪练习三部分。
学生根据计算公式，完成跟踪练习3部分。
进一步练习根据化学式计算化合物中某元素的质量分数计算公式。
课堂总结 通过这节课的学习，你学到了哪些知识？
学生总结本节课所学知识，并完成知识网络部分。
学生独立完成，并以部分板书后，交流、讨论。
使学生将所学知识相互连接，形成网络巩固所学知识课堂练习 引领学生完成学案当堂练习部分能力提高教师引领学生完成学案中能力提高部分。
学生交流、讨论共同完成。
进一步拓展所学的知识，并完成本节课的第四个知识目标。
错题整理学习心得引领并指导学生完成错题整理部分。
学生独立思考后完成。
让学生养成学习后回顾、思考、整理的学习习惯。
【板书设计】：
1、相对分子质量概念：
2、根据化学式计算相对分子质量。
物质组成的定量表示 3、根据化学式计算化合物中各元素的质量比。
4、根据化学式计算化合物中某元素的质量分数。
第二节物质组成的表示
教学目标：
知识与技能目标
1、能说出化学式的含义
2、了解物质组成与化学式的关系
3、能正确写出常见的单质和化合物的化学式4、掌握化学式的读法过程与方法目标
5、通过分析图片帮助学生建立宏观物质——微观构成——化学符号
之间的联系。
理解化学式的含义。
情感态度价值观目标
6、学生通过分析图片小组总结化学式的书写读法及意义体验成功的
喜悦，激发进一步学习的欲望。
教学重点难点：
化学式的书写、读法及意义。
教学方法:
讲授法自学辅导法课型：
新授课课时：
1课时
教材与教学思路分析：
化学式是继学习元素符号之后所学习的第二种化学用语,作为化学科的基本工具,化学式的书写是初中化学“双基”教学的重点内容，书写化学式是初中生必须掌握的化学基本技能。
但于书写化学式所需的有关知识记忆量大抽象性强,极易成为初中生学习化学的难点。
本节课的主要教学思路如下:
重视联系实际，结合具体物质给出化学式,揭示化学式丰富的内涵，使学生认识学习化学式的重要性；
注重示范引导,强调书写规范,展示化学式的严谨和简约之美,促进学生对化学式的国际性、科学性和准确性的理解和体会，感悟学习化学式的必要性；
教学过程：
【创设情景】每个人都有自己的姓名，在化学上，每种纯净物也有自己特殊的姓名，你知道化学上纯净物的姓名是怎样用元素符号表示的吗？
【知识准备】教师出示卡片，复习元素符号，常见物质的书写水、氢气、氧气、铁、二氧化碳
【导入新课】这些式子我们称为化学式.根据上式的特点说一下化学式的书写特点
设疑:
任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，化学式是对物质组成的真实反映，化学式是怎样来的呢？
下雨天，当你掬一把雨水从物质组成和结构的角度，你想到了什么
【学生活动】思考，观察课本图片并小组交流
【师生互动】从宏观和微观两方面分析水、铜、食盐的组成与构成。
问题:
根据分析你对化学式有哪些新认识，给化学式下一定义
【问题情境】化学式是一种被全世界一致认同的、具有国际性的化学符号。
用化学式表示物质具有简捷方便的优点，刚刚写了这么多化学式,那么你们是怎么知道这些物质的化学式的呢目前已经知道的物质有三千多万种，所以化学式的书写绝不能依赖于死记硬背。
那么如何才能正确地书写物质的化学式
【板书】1、单质化学式的书写及读法
【学生】观察图片上几种常见单质的化学式书写及读法
【小组讨论】你认为不同单质的化学式在写法上存在差异的原因是什么【训练巩固学以致用】填写下列单质的化学式另加举出两种单质的名称及其化学式
铁＿＿＿＿铜＿＿＿＿硫＿＿＿＿碳＿＿＿＿氧气＿＿＿＿氢气＿＿＿＿氦气＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿
设计意图：
设计练习,除了起到检查和巩固的作用，还想要达到对所学单质进行归纳和总结的目的。
同时，定向与开放相结合的练习方式，目的是为不同层次的学生都能发挥各自水平,这样更加有利于调动全体学生参与的积极性。
【归纳总结】①、原子直接构成的单质直接用元素符号表示。
读“元素名称”、“元素名称”“某气”。
②、分子构成的单质用元素符号右下角加“2”的组合来表示。
读“某气”。
【板书】2、化合物化学式的书写及读法
【问题情境】什么是化合物我们接触过哪些化合物,请描述它们的颜色、状态,并写出其化学式。
下面物质的化学式你们发现了什么化学式右下角的数字能不能改动为什么如何读
【教师点拔】化学式不仅可以表示出化合物的组成元素,还可以表示出各元素的原子个数比,不同化合物中元素的原子个数比不一定相同。
化学式是用来表示物质组成的,任何纯净物都有固定的组成,所以表示每种物质的化学式只有一个。
也就是说一种纯净物只能有一个化学式
从学生已熟知的物质入手,并通过对有关问题的研讨,进一步加强学生对“化学式是物质组成情况真实反映”这一观点的认识和理解,为元素化合价的学习奠定了基础。
【归纳总结】氧化物阳元素符号在后，另一元素符号在前如CO.金属元素和非金属元素组成的化合物，非金属元素符号在后，金属元素符号在前如FeCl3。
读作“某化某”。
【训练巩固学以致用】填写下列物质的化学式
氯化钠、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化锰、二氧化硫、氧化铜、氧化镁水
【问题情境】我们不仅要会写化学式，还要了解其意义，化学式的意义有哪些？
化学式中的数字的含义有哪些？
【学生活动】观看图片分析水、氯化钠、铜的符号的意义并全班交流，指出
H2H2O2H2O2H中数字的意义。
【归纳总结】右下角的数字表示每个分子中原子的个数；
元素符号或化学式前面的数字表示几个原子或几个分子。
【训练巩固学以致用】1、写出下列化学式的意义
CO2表示-----------------Fe表示-----------------------------NaCl表示---------------------2、写出下列数字“2”的含义
H2---2CU-------Mg2+---------2CO2------------------2Na+--------【分层检测矫正提高】见白板
【课堂小结】指导学生总结回顾本节课的主要内容，交流本节课的学习收获。
【布置作业】
板书设计：
一、化学式的意义化学式的书写及读法1、单质2、化合物化学式的意义
H2O
【教后反思】
但是测定物质组成的实验要求较高,不仅大多数人因条件和能力所
限，不可能完成实验；
那么有没有既尊重实验事实又能够正确、快捷地书写化合物化学式的方法呢科学家通过大量的实验研究了许许多多的化合物，发现了形成化合物的元素都有固定的原子个数比,化学上则把这些原子个数比用一些特定的数值来进行表示，这些具有特殊含义的数值就被称为元素的化合价，也就是说可以用化合价来计算化合物中不同元素原子之间相互化合的数目。
【第三个设计意图】课程标准不要求学生掌握化合价的概念，所以没有必要在教学中对化合价的具体概念进行纠缠，更不需要给化合价下定义。
但于化合价是正确书写化学式的“中介”，因此用一种通俗的、简化的方式让学生了解化合价的来和认识化合价的作用，是十分必要的。
【师生互动】化合价与化学式之间有什么关系呢我把科学家所研究的有关元素的化合价标出来,请同学们进行认真的观察和分析,看看能否发现化合物中元素化合价的一些规律
【板书】
（1）化合价
【师生互动】化合价有正负之分；
正价元素在前，负价元素在后；
不同化合物中氧元素一般显-2价;
氢元素一般显－1价；
化合物中所有元素的正负化合价代数和为零
【教师引导】元素的化合价除了上述规律，还有其它许多规律，下表是一些常见元素的化合价,请同学们认真仔细地进行比较和分析，看看你还能发现元素化合价的什么规律
【师生互动】有些元素只有一种化合价，有些元素有多种化合价；
有些元素只有正价,有些元素既有正价又有负价；
不同的元素可能有相同的化合价
【教师展示】书本的常见元素的主要化合价表格图试着归纳一下记住化合物中元素化合价的口决
【第四个设计意图】通过板书再配合讲解,示范标注元素化合价的方法,使学生建立对元素化合价准确、规范的认识。
学生不仅需要用眼看,更需要用心想,同时还得设法用恰当的语言进行表达才能发现规律,所以分析问题、解决问题使得学生能力得以培养和提升。
【教师提问】有了化合价就能推知化合物中不同元素的原子数目关系,也就可以既尊重实验事实又很方便地写出化合物的化学式了。
那根据化合价如何书写化学式呢
【学生阅读】课本80页“根据化合价书写化学式”中的内容,并结合文中的范例,了解根据化合价书写化学式的基本步骤。
【板书】
（2）书写步骤
【教师讲解例题】写出氧化铝的化学式。
【第五个设计意图】在学生阅读后再进行书写化学式的示范教学,为学生检验阅读效果提供了自评的标准和创造了参与教学活动的条件；
同时还起到了突出过程,强化重点,使不同水平层次的学生均有所收获的作用。
这样的设计,融学生自主学习和教师适度指导为一体,远比老师讲学生听,老师写学生看的传统式教学更为有效。
【板书】①判断组成物质的元素,写出对应的元素符号（正价在前,负价在后）；
②在元素符号的正上方标注化合价,计算正、负化合价绝对值的最小公倍数；
③求原子个数,并写在对应元素符号的右下角；
④检查化学式的正确性（化合物中各元素正负化合价的代数和为零）。
【课堂练习3】写出氧化锌、氧化钠的化学式。
【第六个设计意图】了解了化学式书写的基本步骤后，学生在书写化学式的练习时，还会遇到一些具体问题,是直接把问题和解决方法一一罗列出来给学生,还是引导学生自己分析和讨论寻求解决问题的途径？
后一种方法虽然会耗费较多的时间,但于是学生亲自参与了解决问题的过程,学生对所学知识记得会更牢。
书写化学式包含有较多的操作技能,学生只有通过实践才能熟练掌握这一技能。
所以当学生对书写化学式的方法有了清晰、准确的表象后,必须及时进行练习。
氧化锌、氧化钠化学式的书写与氧化铝化学式的书写极为相似,通过模仿,学生都能够较好地完成任务,从而感受成功的喜悦,增强学习的信心。
【课堂练习4】写出氯化钙、硫化钾的化学式。
【小组讨论】氯、硫元素既有正价又有负价,如何确定氯化钙中氯元素以及硫化钾中硫元素的化合价
【第七个设计意图】书写氯化钙、硫化钾化学式时,学生需要灵活运用化合价原则选择氯、硫元素的化合价。
练习难度的增加加深了学生对有关知识的理解,培养了学生思维的灵活性,且容易使学生获得成就感,进一步激发书写化学式的热情。
【课堂练习5】写出氯化铁的化学式。
【教师提问】铁元素既有+2价,又有+3价,如何确定氯化铁中铁元素的化合价
【教师总结】根据化合价书写化合物的化学式,必须记住常见元素的主要化合价。
知道了元素的化合价是不是就能任意书写化学式呢其实化学式只能表示实际存在的物质的组成,所以只有当在化合物实际存在时,根据化合价书写的化学式才有意义。
【作业】
从家里或到超市找一些含有简单化合物的物品,试着写出这些化合物的化学式,
第四节物质组成的表示方法
一、化学式：
元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子叫化学式二、物质化学式的表示意义1、表示一种物质
2、表示组成这种物质的元素3、表示构成物质的1个分子
4、表示构成1个分子的原子种类和数目。
三、物质化学式的书写1、单质化学式的书写
①、原子直接构成的单质直接用元素符号表示;
2、化合物化学式的书写
（1）、化合价
①、元素的化合价有正负之分;
一般正价元素在前,负价元素在后;
②、不同化合物中氧元素一般显-2价;
氢元素一般显－1价③、化合物中所有元素的正负化合价代数和为零④、有些元素只有一种化合价,有些元素有多种化合价;
⑤、有些元素只有正价,有些元素既有正价又有负价;
⑥、不同的元素可能有相同的化合价
（2）、常见元素的化合价口决：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六
（2）化合物化学式的书写步骤
①判断组成物质的元素,写出对应的元素符号讲授新课：
元素可以用元素符号来表示，那么元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
也可以用
元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物
中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
一、什么是化学式：
1、定义：
用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义 ①表示一种物质：
水
②表示该物质的元素组成：
水是氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：
一个水分子
④表示物质的分子构成：
每个水分子是两个氢原子和一个氧原子构成 2H2O表示2个水分子。
化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？
为什么？
不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2．有些物质的化学式也是它的分子式。
分子式是化学式中的一种，只有当物质是分子构成
时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是分子构成的，这些物质也就没有分子式。
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
3、化学式的写法和读法
单质 ①用元素符号表示：
金属、固态非金属、
稀有气体
②双原子构成的分子：
如氢气H2、氧气O2等。
化合物①写法：
a.氧化物：
如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：
如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：
一般从右向左读作“某化某”，例如：
ZnS读作硫化锌。
有时还要读出化学
式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
物质的化学式是否随物质的状态而改变？
一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。
例如：
水和冰的化学式都为：
H2O。
：
1．2CO2表示
A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子
2．五氧化二氮的化学式为
A.502N B.05N2 C.N205 D.N502 3．下列物质化学式错误的是
A.Mg0 C．Ca（0H）2 4．用元素符号和化学式表示
2个钙原子4个氢原子4个二氧化硫分子 氢元素
氧气 氯化钾 五氧化二磷 2个氮分子 二、化合价：
实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比
如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。
在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
：
P80表4-6一些常见元素和根的化合价
1、化合价有几种？
是哪几种？
2、在化合
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