化学北京市海淀区届高三下学期期中考试一模试题Word格式.docx
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A.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:
2NH3+3Cl2===6HCl+N2
B.铁氰化钾检验溶液中Fe2+,产生蓝色沉淀:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓
C.浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀:
△
D.新制Cu(OH)2检验产品中乙醛,产生砖红色沉淀:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
10.实验室模拟工业制备高纯铁。
用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.阴极主要发生反应:
Fe2++2e-===Fe
B.向阳极附近滴加KSCN溶液,溶液变红
电解
C.电解一段时间后,阴极附近pH减小
D.电解法制备高纯铁总反应:
3Fe2+===Fe+2Fe3+
11.向3mol·
L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶
液pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验:
①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;
②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;
③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。
下列分析不正确的是
A.溶液pH升高的主要原因:
Mg+2H+===Mg2++H2↑
B.生成沉淀a的离子方程式:
Ag++Cl-===AgCl↓
C.沉淀b是Mg(OH)2
D.若a、b的物质的量关系为n(a):
n(b)=1:
3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl
12.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时,
测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是
A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极
C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
25.(17分)
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:
(以上R、R'
、R'
'
代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是__________。
(2)B的结构简式是__________。
(3)由C生成D的化学方程式是__________。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________;
此反应同时生成另
外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是__________。
(5)试剂b是___________。
(6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH
(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成
路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
26.(13分)
氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气,具有良好的应
用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示:
反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
(1)反应I中,1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
(2)反应II,在进气比[n(CO):
n(H2O)]不同时,测得相应的CO的平衡转化率见下图
(各点对应的反应温度可能相同,也可能不同)。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断:
TDTE(填“<
”“=”
或“>
”)。
②经分析,A、E和G三点对应的反应温度相同,其原因是A、E和G三点对应的
相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时,对应的反应温度和进气比的关系
是。
(3)反应III,在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中,电解活化CO2制备乙醇的原理如
下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
27.(13分)
感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程
如下:
感光:
涂有AgBr胶片的感光部分被活化,形成显影区;
显影:
用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag,形成暗影区;
定影:
用定影液(含Na2S2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-,形成
透光亮影区;
水洗:
用水洗去胶片上残留的可溶性银盐,自然干燥后形成黑白底片。
(1)①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时,发生反应的离子方程式是。
③下图是一张经冲印后得到的黑白底片,其中含银元素最多的区域是
(选填字母序号)。
(2)已知:
i.Ag+(aq)+Br-(aq)
AgBr(s)K1=1.9×
1012
Ag+(aq)+2NH3·
H2O(aq)
Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(l)K2=1.1×
107
ii.2Ag(S2O3)23-(aq)
Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq),白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断(填“能”或“不能”)用氨水作定影液,理由是。
②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方
法如下:
a.盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”),若继续向该试管中滴
加AgNO3溶液,将出现的实验现象是。
b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因:
。
28.(15分)
为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
(1)进行实验i和ii:
序号
操作
现象
i
向2mLpH=2的0.05mol·
L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴
溶液变绿色(含Cr3+)
ii
向2mLpH=8的0.1mol·
L−1K2CrO4黄色溶液中
滴加饱和Na2SO3溶液3滴
溶液没有明显变化
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因:
②用离子方程式解释i中现象:
(2)继续进行实验iii:
iii
向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·
L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴
溶液变黄色
为了说明产生上述现象的原因,补充实验:
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·
L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象:
③根据实验i~iii,可推测:
Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a.碱性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应;
b.。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。
该现象
(3)为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;
物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。
a.K闭合时,电压为x。
b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后,电压增大了y。
c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出,电压
几乎不变。
①上述实验说明:
②有同学认为:
随溶液酸性增强,溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验,
结果表明O2的存在不影响上述结论。
该实验方案是
,测得电压增大了z(z<
y)。
化学参考答案2017.4
第I卷(选择题,共42分)
共7道小题,每小题6分,共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
A
第II卷(非选择题,共58分)
25.(共17分)
(1)1,2-二甲苯(邻二甲苯)
(2)
(3)
(4)
(5)NaOH醇溶液
(6)bd
(7)
26.(共13分)
(1)①
②CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H2(g)+2CO(g)△H=+256kJ·
(2)①<
②化学平衡常数
③进气比越大,反应温度越低
(3)①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-
②蒸馏
27.(共13分)
(1)①还原
②2S2O32-+AgBr===Ag(S2O3)23-+Br-
③a
(2)①不能
由K1>
K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力
②a.B
随滴加AgNO3的量的增加,溶液中产生白色沉淀,然后变黑
b.A试管溶液中存在平衡:
2Ag(S2O3)23-(aq)
Ag2S2O3(s)+3S2O32-(aq),滴入的
Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3,使c(S2O32-)下降,促进上述平衡正向移动,导
致白色Ag2S2O3沉淀大量析出,Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑
28.(共15分)
(1)①SO32-+H2O
HSO3-+OH-
②Cr2O72-+3SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O
(2)①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响
②Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+,溶液中大量的SO32-(或OH-)与
H+结合导致溶液中c(H+)下降,平衡正向移动,溶液颜色变黄
③酸性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应,生成Cr3+
④溶液变绿
(3)①溶液酸性增强,铬(VI)盐溶液的氧化性增强,Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化
②U型管左管中盛放pH=80.1mol·
L-1K2SO4溶液,右管盛放饱和Na2SO3溶液,闭
合K,记录电压;
向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后,记录电压(或其他合理答案)