吉林省高中必修一化学结业考试模拟题Word格式文档下载.docx
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Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
＋4、－4
－2
下列说法正确的是（）
A.在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子
B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多
C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
4.（2分）（2020高二上·
荆州期末）美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法错误的是（）
A.没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行
B.该反应最终是将太阳能转化为电能
C.该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景
D.氢能是理想的绿色能源
5.（2分）下列叙述中正确的是（）
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸
B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C.能电离出酸根离子的化合物叫做盐
D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
6.（2分）（2016高一上·
安徽期中）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A.酸：
阳离子全部为H+
B.纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C.强弱电解质：
溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体：
本质区别是能否发生丁达尔效应
7.（2分）（2019高二上·
清远期末）下列溶液导电能力最强的是（）
A.100mL0.1mol·
L－1的醋酸溶液
B.10mL0.1mol·
L－1的氯化钠溶液
C.50mL0.1mol·
L－1的硫酸溶液
D.1L0.1mol·
L－1的盐酸溶液
8.（2分）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
①在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO-、Cl-
②有SO42-存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③有NO3-存在的强酸性溶液中：
NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④在c（H+）=1.0×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、S2－、AlO2-、SO32－
⑤含有大量Al3＋的溶液：
Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
⑥含有大量Fe3＋的溶液：
Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
A.④
B.①②④
C.②④⑤⑥
D.①③⑤
9.（2分）（2019高一上·
嘉兴期中）将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·
L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A.M
B.MO2＋
C.M3＋
D.M2＋
10.（2分）（2018高一上·
石家庄期中）相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·
mL－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A.
mol·
L－1
B.
C.
mol·
D.
二、填空题（共2题；
共8分）
11.（7分）现有①氧气：
②空气；
③碱式碳酸铜；
④氯酸钾；
⑤硫；
⑥水；
⑦氧化镁；
⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有（填序号）
________；
属于化合物的有
________，其中
________属于含氧化合物，
________属于氧化物；
属于混合物的有
12.（1分）（2017高一上·
汕头期中）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏…，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象________，接着可用________方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫________．
三、实验探究题（共4题；
共35分）
13.（6分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂。
某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装罝已略去）。
查阅资料可知：
①2NO+Na2O2
2NaNO2；
2NO2+Na2O2
2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成
。
③在酸性条件下，NaNO2能将I−氧化为I2；
能将I2还原为I−，即I2+2
2I−+
（1）
装置中仪器a的名称为________，A中反应的化学方程式是________。
（2）
装置B中观察到的主要现象是________。
（3）
装置C中盛放的试剂是________。
（4）
装置E的作用是________。
（5）
A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是________。
（6）
为测定所得NaNO2的纯度，准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3VmL。
滴定终点的现象是________。
该样品中NaNO2的质量分数为________。
14.（9分）（2017高一下·
黄陵开学考）我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．
（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是________，实验室分离出沉淀的操作是________，该操作使用的玻璃仪器有________；
（2）写出上述流程中X物质的分子式________；
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________
的循环（填上述流程中的编号1、2）；
（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有________；
（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有
．
A.增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
15.（7分）（2016·
沧州模拟）对某含铜矿石【主要成分xCuCO3•yCu（OH）2•zCuSiO3，含少量SiO3，FeCO3】进行处理的流程如下：
已知：
ⅰ．试剂价格：
漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H2O2）2400元/吨．
ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×
10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全．
ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）2
7.6
9.6
Fe（OH）3
2.7
3.7
Cu（OH）2
4.0
6.5
请回答：
（1）含铜矿石粉碎的目的为________，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为________（任写一种）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为________．
（3）试剂1的名称为________，选择该试剂的理由为________，所发生反应的离子方程式为________．
（4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________，试剂2可以选择下列物质中的________（填选项字母）．
A．Cu
B．CuO
C．Cu（OH）2
D．Fe
（5）操作3包括蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥、洗涤的方法为________．
（6）25℃时，Cu（OH）2的溶度积常数K溶[Cu（OH）2]=________．
16.（13分）（2017·
湖南模拟）某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：
镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．
实验1：
用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：
可能为________．
假设2：
可能为MgCO3．
假设3：
可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号
实验
预期现象和结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
①________
实验Ⅲ
取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量②________
产生气泡，沉淀全部溶解；
白色不溶物可能含有MgCO3
实验Ⅳ
取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液
产生白色沉淀；
溶液中存在③________离子
（3）设计定量实验确定实验I的产物：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式________．
四、综合题（共3题；
共27分）
17.（5分）请完成下面两个小题：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________
Na的原子结构示意图为 ________
，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 ________
．
MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
①MgO的熔点比BaO的熔点________
（填“高”或”低”）．
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，SiO2的晶体类型为________
；
所含化学键类型为________
．
③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有________
（写化学式）．
18.（14分）（2017高一下·
淮北期中）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为________．
（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）．Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为________．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________．（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为________．
19.（8分）（2018高三上·
海淀期末）为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50mL1.0mol·
L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol·
L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：
________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是________（填字母序号）。
a.加水稀释
b.加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液
d.加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。
实验操作及现象如下：
操作
现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·
L−1的FeCl3溶液，搅拌
溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；
反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
Zn的性质与Al相似，能发生反应：
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是________。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是________。
（3）为进一步探究上述1.0mol·
L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：
将5mL1.0mol·
L−1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合
溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将________与0.65g锌粉混合
溶液中立即产生大量气泡
小组同学得出结论：
在1.0mol·
L−1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
五、推断题（共1题；
共10分）
20.（10分）（2016高二上·
浦东期中）含有A+，B3+，C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：
请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是________，B3+是________，C3+是________；
（2）X是________，Y是________，Z是________；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：
②B3+与过量氨水反应：
（4）写出下列化学方程式：
单质铝和Y分解后的固体产物反应：
________．
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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