化学鲁科版必修1练习第2章检测题Word文件下载.docx

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3．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是（　　）

A．纯净物与混合物属于包含关系

B．化合物与氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系

D．氧化反应与化合反应属于并列关系

A中纯净物与混合物属于并列关系；

C中单质与化合物属于并列关系；

D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

B

4．用下列方法来制备溶胶：

①0.5mol·

L－1BaCl2溶液和等体积2mol·

L－1硫酸相混合并振荡；

②把5～6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中；

③把1mL水玻璃加入10mL1mol·

L－1盐酸中，用力振荡。

可行的是（　　）

A．①②　　　　　B．①③

C．②③D．①②③

BaCl2和H2SO4反应可生成BaSO4沉淀，在溶液中还有

H＋、Cl－，所以是离子反应而不能形成溶胶，凡选项中含①的均不是本题答案，选项A、B、D都应弃去。

本题考查有关溶胶的制备，在课本上实验部分要求会用上述方法制备氢氧化铁胶体。

5．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（　　）

A．胶体有丁达尔现象

B．胶体有布朗运动

C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥

D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用

由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。

6．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是（　　）

A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu（OH）2===CuCl2＋2H2O

A中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式；

D中Cu（OH）2为不溶性弱碱，因此不能写成离子形式；

C中BaSO4为沉淀不能删去。

7．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO

C．NH

、H＋、S2O

、PO

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO

A项，离子间不发生反应，能大量共存；

B项，Pb2＋、Hg2＋均与S2－反应生成难溶物PbS、HgS，Pb2＋与SO

反应生成难溶物PbSO4，不能大量共存；

C项，S2O

在酸性环境下发生氧化还原反应，H＋与PO

结合可生成HPO

、H2PO

或H3PO4，不能大量共存；

D项，Ca2＋与CO

反应生成沉淀，Al3＋与CO

也不能大量共存。

8．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag＋、NH

、Mg2＋、SO

、Cl－、NO

、HCO

等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　　）

A．Ag＋、K＋、NO

B．K＋、NH

、NO

、SO

C．Ag＋、NH

、Mg2＋、HCO

D．K＋、Mg2＋、SO

、Cl－

废水呈明显碱性，溶液中含较多的OH－，则能与OH－反应的离子肯定不存在于废水中。

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铜跟硝酸银溶液反应：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

B．碳酸钙与盐酸反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：

Cu2＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

A中电荷不守恒；

B中的CaCO3不能拆成离子形式；

C中反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O；

D是正确的。

D

10．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

①铁和氯气反应：

2Fe＋3Cl2===2FeCl3

②氯气通入溴化钠溶液：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：

2NaCl＋H2SO4（浓）

Na2SO4＋2HCl↑

④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑤氢气在氯气中燃烧：

H2＋Cl2

2HCl

A．①②B．①③

C．①④D．①⑤

化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；

判断一个反应是不是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。

11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2

C．SO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

只有氧化性说明元素处于最高价态；

只有还原性说明元素处于最低价态，既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态。

A选项中，F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性；

钾的最低价是零价，所以只具有还原性；

HCl中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性，而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。

故答案选A。

12．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：

氧化还原反应：

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl

2Co（OH）3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O

2Fe（OH）2＋I2＋2KOH===2Fe（OH）3＋2KI

3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O

复分解反应：

2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O

KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3

热分解反应：

4NaClO

3NaCl＋NaClO4

NaClO4

NaCl＋2O2↑

下列说法不正确的是（　　）

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3＞Co（OH）3＞I2

B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．热稳定性：

NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．酸性（水溶液）：

HSCN＞H2CO3＞HCN

前两个氧化还原反应表明氧化性是FeCl3＞I2；

Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞Fe3＋，故有Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错；

根据后两个反应，还原性是Fe（OH）2＞I2、I2＞KIO3，故B正确；

根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受热分解为NaCl，故C正确；

根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断D正确。

13．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是（　　）

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成KCl的物质的量相同

有催化剂时，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；

若不用催化剂时，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。

由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。

答案：

14．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、Fe3＋，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH－B．Ag＋

C．CO

D．SO

OH－与H＋、Fe3＋不能大量共存；

Ag＋与Cl－不能大量共存；

与H＋、Fe3＋不能大量共存。

15．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3＋，同时又析出0.1molAg。

则下列结论中不正确的是（　　）

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：

Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1molFe可还原2molFe3＋

据题意可知，Fe完全反应，且Fe3＋和Ag＋亦完全反应：

2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag　　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

可知1molFe可还原2molFe3＋，D项正确；

Cu2＋、Zn2＋均未参加反应，Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，Fe3＋可氧化腐蚀铜板，B项不正确，C项正确；

据铁原子守恒，可知反应后溶液中n（Fe2＋）＝0.2mol，则n（Cu2＋）∶n（Fe2＋）＝0.1mol∶0.2mol＝1∶2，A项正确。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（16分）Ⅰ.（7分）

（1）现有以下物质：

①NaCl溶液；

②液态SO3；

③乙醇（C2H5OH）；

④熔融的KNO3；

⑤BaSO4固体；

⑥干冰；

⑦Cu。

其中属于电解质的是________（用序号填写）。

（2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______________________，其中发生氧化反应的物质是________。

Ⅱ.（9分）有五种溶液分别含有下列五种离子：

①Ag＋，②Mg2＋，③Al3＋，④Fe2＋，⑤Fe3＋。

试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是________（填离子符号，下同）。

（2）向④中加入NaOH溶液，现象是____________________有关化学方程式为_____________________________________________。

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是________。

（4）加铁粉溶液质量增重的是______，溶液质量减轻的是______。

（5）遇KSCN溶液呈红色的是________。

（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是________。

Ⅰ.属于电解质的是④熔融的KNO3；

已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其中发生氧化反应的物质是Cu。

Ⅱ.

（1）亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，所以既能被氧化又能被还原。

（2）氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以向④中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，有关反应的化学方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以向铝离子中加入过量的氢氧化钠溶液得不到白色沉淀。

（4）铁能和银离子或铁离子反应，分别生成单质银和亚铁离子，其中加铁粉溶液质量增重的是铁离子，溶液质量减轻的是银离子。

（5）铁离子遇KSCN溶液呈红色。

（6）能用来鉴别Cl－存在的离子是银离子。

Ⅰ.

（1）④⑤

（2）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O　Cu

Ⅱ.

（1）Fe2＋　

（2）出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3　（3）Al3＋　（4）Fe3＋　Ag＋　（5）Fe3＋　（6）Ag＋

17．（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3。

现做以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。

（2）向

（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

（3）取少量

（2）的溶液滴入稀H2SO4中，有白色沉淀生成。

（4）另取少量

（2）的溶液滴入稀AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末是由什么物质组成的，并写出有关反应的离子方程式。

①白色粉末为_________________________________________。

②有关离子方程式为____________________________________

_____________________________________________________。

本题属于离子推断题，对于该类题目应根据现象逐步判断含有的物质和不含有的物质。

由

（1）可知含有K2CO3，由（3）可知含有Ba（NO3）2，由（4）可知含有CaCl2。

①Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3

②Ba2＋＋CO

===BaCO3↓、

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓、

CaCO3（BaCO3）＋2H＋===Ca2＋（Ba2＋）＋H2O＋CO2↑、

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓、Cl－＋Ag＋===AgCl↓

18．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

①HCl

②______

③________

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥________

⑦CO2

⑧Na2O2

（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式____________________；

呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为_________________

___________________________________________________。

（3）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是_____________________________________________

__________________________________________________。

（1）酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。

（2）CO2是酸性氧化物，可与NaOH反应生成Na2CO3。

（3）CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。

（1）②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3（合理即可）

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（3）CaCO3　稀盐酸　通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2

19．（9分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。

（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：

_____________________________________________________、

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是________（填序号）。

A．Au　　　　　　　B．Cu　　　　　　　C．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①______________，②Na2CO3，③____________，④NaHCO3。

本题考查了物质的分类、离子方程式的书写及有关的化学计算等。

（1）纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱；

（2）烧碱（NaOH）与“三酸”反应的离子方程式为：

OH－＋H＋===H2O；

纯碱（Na2CO3）与“三酸”反应的离子方程式为：

＋2H＋===CO2↑＋H2O；

（3）Au与浓盐酸不反应；

Fe常温下遇浓盐酸发生反应；

Cu常温下不与浓盐酸反应。

（4）依据CO2与NaOH溶液发生反应：

CO2＋NaOH===NaHCO3、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，判断另两种情况为：

NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。

（1）纯碱　

（2）CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O　OH－＋H＋===H2O　（3）C　（4）①NaOH、Na2CO3　③Na2CO3、NaHCO3

20．（12分）用KMnO4氧化密度为1.19g·

cm－3，质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？

有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·

L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

设参加反应的HCl的质量为m（HCl），反应生成的Cl2质量为m（Cl2）。

m（HCl）＝15.8g×

584/316＝29.2g。

m（Cl2）＝15.8g×

355/316＝17.75g。

（1）参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×

10/16＝18.25g。

（2）产生氯气的体积为17.75g/3.17g·

L－1＝

5.6L。

（1）参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化。

（2）标准状况下可产生5.6L氯气。