福建省泉州市丰泽区中考化学模拟最后一卷解析版Word文件下载.docx

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C、高钙牛奶中含有钙元素，所以牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素，不会危害人体健康；

D、葡萄糖能够为人体提供能量，不会危害人体健康．

故选A

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．

3．下列叙述正确的是（　　）

A．铝合金是有机合成材料

B．化石燃料燃烧可把化学能转化为热能

C．用汽油清洗衣物上的油渍是利用乳化作用

D．用武德合金做保险丝是利用其熔点高

【分析】A、根据合金是金属材料解答；

B、根据化石燃料的燃烧是化学能转化成热能与光能解答；

C、根据汽油清洗衣物上的油渍是溶解解答；

D、根据用武德合金做保险丝是利用其熔点低解答．

A、铝合金是金属材料．故错误；

B、化石燃料的燃烧是化学能转化成热能与光能，故正确；

C、汽油清洗衣物上的油渍是溶解，不是乳化，故错误；

D、用武德合金做保险丝是利用其熔点低，故错误．

答案：

B

【点评】本题考查金属材料、能量的转化形式，合金的特点．难度不大，该题涉及了两方面的知识：

一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．

4．下列几组物质鉴别方法或试剂错误的是（　　）

A．鉴别羊毛织物和化纤织物的方法──灼烧闻气味

B．鉴别软水和硬水──肥皂水

C．鉴别食盐水和蒸馏水──pH试纸

D．鉴别生石灰和硝酸铵固体﹣水

【分析】A、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；

B、根据肥皂水在硬水和软水中的不能想象进行分析；

C、根据食盐水、蒸馏水都显中性进行分析；

D、根据生石灰和水反应放热，硝酸铵溶于水吸热进行分析．

A、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，否则是化纤织物，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C、食盐水、蒸馏水都显中性，测定pH值的方法不能鉴别，故C错误；

D、生石灰和水反应放热，硝酸铵溶于水吸热，用水可以鉴别，故D正确．

【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

5．如图是某元素的原子结构示意圈．下列说法正确的是（　　）

A．该原子的原子序数是2B．该原子的核外电子数为l2

C．该原子的质子数是8D．该原子带12个单位正电荷

【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是12，表示原子序数=质子数=12，故选项说法不正确．

B、由某元素的原子结构示意图，该原子的核外电子数为12，故选项说法正确．

C、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是12，表示原子序数=质子数=12，故选项说法不正确．

D、原子不显电性，故选项说法不正确．

B．

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

6．下列物质的用途与性质不相符的是（　　）

A．氧气支持燃烧──﹣氧气具有可燃性

B．铝制成铝箔──﹣铝有延展性

C．铁粉作食品的保鲜剂──﹣铁能与氧气和水反应

D．二氧化碳作灭火剂──﹣二氧化碳的密度比空气大，且通常情况下不支持燃烧

【分析】A、根据氧气具有助燃性，但是氧气不可燃进行分析；

B、根据金属的性质与用途进行分析判断；

C、根据铁粉能吸收氧气和水分，进行分析判断；

D、根据二氧化碳密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火进行分析．

A、氧气具有助燃性，但是氧气不可燃，氧气支持燃烧是氧气的助燃性，而不是可燃性，A选项说法错误；

B、铝制成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性，故选项说法正确；

C、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可用作食品保鲜剂，故选项说法正确；

D、二氧化碳密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，故正确．

故选A．

【点评】解答本题关键是要熟记常见物质的性质和用途，知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．

7．下列化学用语表达正确的是（　　）

A．两个氢原子﹣H2B．硝酸根离子﹣NO3﹣

C．两个二氧化硫分子﹣2SO2D．氯化铁﹣FeCl2

【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，写出其化学式进行判断即可．

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：

2H，故选项化学用语书写错误．

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硝酸根离子可表示为：

NO3﹣，故选项化学用语书写错误．

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个二氧化硫分子可表示为：

2SO2，故选项化学用语书写正确．

D、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl3，故选项化学用语书写错误．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

8．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）

A．

测定空气中氧气含量B．

研究氢气燃烧产物

探究水的组成D．

除去河水中泥沙

【分析】A、根据木炭和氧气点燃会生成二氧化碳进行分析；

B、根据氢元素燃烧的产物是水进行分析；

C、根据电解水生成氢气和氧气，反应前后元素的种类不变进行分析；

D、根据过滤可以讲溶液中的不溶性杂质进行分析．

A、木炭和氧气点燃会生成二氧化碳，装置内的压强不会有明显的改变，不能测定空气中氧气含量，故A错误；

B、氢元素燃烧的产物是水进，烧杯内壁出现水雾，可以研究氢气燃烧产物，故B正确；

C、电解水生成氢气和氧气，反应后物质中含有氢、氧元素，反应前后元素的种类不变，所以水由氢、氧两种元素组成的，故C正确；

D、过滤可以讲溶液中的不溶性杂质，所以该操作除去河水中泥沙，故D正确．

【点评】本题考查了学生通过实验现象分析的能力，告诉学生不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论．

9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（　　）

A．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙是单质

B．丙是一种有机物

C．发生反应的甲和乙的分子个数比为1：

1

D．一个丙分子中含有6个原子

【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式．根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题．

由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：

CO2+3H2

CH3OH+H2O．

A、由上述方程式可知，四种物质中只有氢气属于单质，故说法正确；

B、丙是甲醇，含有碳元素，属于有机物，故说法正确；

C、由上述方程式可知，反应的甲和乙的分子个数比为1：

3，故说法错误；

D、丙是甲醇，观察微观构成，化学式为CH3OH，一个分子中含有6个原子，故说法正确；

【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，是解决此类题的关键．

10．如图是表示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度S大小比较：

S（A）＞S（B）＞S（C）

C．t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W克，冷却到t1℃时，溶液中均有固体析出

D．升高温度能使接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

A、C物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；

B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度S大小比较：

S（B）＞S（A）＞S（C），故B错误；

C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W克，冷却到t1℃时，C溶液中不会有固体析出，故C错误；

D、升高温度能使接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，故D正确．

D．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

11．氢气与氧化铜反应的化学方程式为：

H2+CuO

Cu+H2O，该反应前后不发生变化的是（　　）

A．氢元素的化合价B．固体的质量

C．固体的颜色D．原子的种类

【分析】根据氢气还原氧化铜的原理、元素的化合价、现象和反应的实质来分析．

A．在反应物氢气中，氢元素的化合价为0价，在生成物水中，氢元素显+1价，故错误；

B．反应前的固体是氧化铜，反应后的固体是铜，该反应中的固体由CuO→Cu，固体质量减少了，故错误；

C．反应物氧化铜是黑色固体，生成物铜是红色固体，固体颜色由黑色慢慢变成红色，故错误；

D．在化学反应前后，原子的种类以及数目均不改变，故正确．

故选D．

【点评】掌握反应的实质、现象、质量变化是解题的关键．

12．为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图，有关该实验流程分析正确的是（　　）

A．a是铜，b铁

B．X可以选用硫酸铜溶液

C．X可以选用稀盐酸

D．操作Ⅰ和操作Ⅱ中使用的玻璃棒的作用一样

【分析】根据题目给出的信息：

铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；

镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；

在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅进行分析．

A、铁能够被磁铁吸引，因此a是铁；

镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到b，即金属铜，故A错误；

B、镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以X可以选用硫酸铜溶液，故B正确；

C、X选用稀盐酸生成的氯化镁对于硫酸镁是杂质，故C错误；

D、在过滤过程中，玻璃杯的专业是引流，在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ中使用的玻璃棒的作用不一样，故D错误．

【点评】本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．

二、填空与简答题（本题有3小题，共32分）

13．我国民间过端午节是较为隆重的，庆祝的活动也是各种各样，其中蕴含了很多的化学知识，请回答：

（1）赛龙舟，龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材发生　物理　（选填“物理”或“化学”）变化．

（2）吃粽子，粽子外包粽叶，内有糯米、鲜肉、火腿、蛋黄、香菇等多种食物馅料，其中富含糖类的是　糯米　．

（3）挂艾草，艾草有特殊的香味，人们用它来驱病、防蚊、辟邪．蚊子能较远地闻到艾草香味，说明艾草香味成分微粒具有的一种性质是　分子在不停的运动　．

（4）饮雄黄酒，雄黄的主要成分是硫化砷（As2S3），有关硫化砷的说法正确的是　c　（填标号）．

a．含有三种元素b．硫元素的质量分数为60%

c．砷元素与硫元素的质量比为75：

48d．相对分子质量是235．

【分析】

（1）根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析；

（2）根据食物中的主要营养成分进行分析；

（3）根据分子是不断运动的特征进行分析；

（4）a、根据硫化砷的化学式为As2S3进行分析其元素组成；

b、根据化合物中元素的质量分数=

×

100%分析解答；

c、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析解答；

d、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（1）雕刻木材的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

（2）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；

（3）蚊子能较远地闻到艾草香味，说明香味成分微粒具有的性质是分子在不停的运动；

（4）a、根据“硫化砷”的化学式为As2S3可知硫化砷是砷、硫两种元素组成的，故a说法错误；

b、硫化砷中硫元素的质量分数=

100%=39.0%，故b说法错误；

c、硫化砷中砷元素与硫元素的质量比为：

75×

2：

32×

3=75：

48，故c说法正确；

d、硫化砷的相对分子质量为75×

2+32×

3=246，故d说法错误．

故答案为；

（1）物理；

（2）糯米；

（3）分子在不停的运动；

（4）c．

14．用如图装置完成以下实验：

（注明：

C处的氢氧化钠溶液用于吸收反应生成的气体或多余的气体反应物）

（1）探究燃烧条件：

B处盛放木炭粉实验①：

先在A处通入氧气一段时间后，B处没有明显现象；

实验②：

在A处继续通入氧气，在B处加热发现木炭粉燃烧；

实验③：

先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B处没有明显现象．

实验①与实验②对比，说明燃烧需要　温度达到可燃物的着火点　；

实验②与实验③对比，说明燃烧需要的另一个条件是　可燃物与氧气接触　

（2）模拟工业炼铁：

B处盛放氧化铁粉末

实验④：

在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为　红棕色粉末变成黑色　_，在C处发生反应的化学方程式是　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　，在D处的尾气处理的方法为　点燃　．

（3）模拟呼吸面具中的反应原理：

B处盛放过氧化钠粉末

资料摘要：

过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色的固体，能与二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体．

实验⑤：

在A处通入二氧化碳一段时间后，B处固体变成白色，根据反应物的组成元素推断，该白色固体物质是　碳酸钠　（选填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”），写出该反应的化学方程式　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2　．

（1）根据燃烧的条件：

温度达到可燃物的着火点；

可燃物与氧气接触两个条件进行分析；

（2）根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象及原理进行分析回答；

（3）根据质量守恒定律猜想生成物，并根据反应物和生成物书写化学方程式．

【解答】

（1）对比实验①和②可知二者的不同在于实验②进行了加热，所以说明燃烧需要达到可燃物的着火点；

对比实验②和③可知二者的不同之处在于实验②通入的是氧气，所以说明燃烧的另一个条件是可燃物与氧气接触；

故填：

温度应达到可燃物的着火点　可燃物与氧气接触

（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以在B处看到的实验现象是红棕色粉末变成黑色；

C处生成的二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在D处排放的尾气中含有一定量的未反应完毕的一氧化碳气体，所以可以在D出口处放一燃着的酒精灯点燃排出的尾气．故填：

红棕色粉末变成黑色　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　点燃　（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，反应物是过氧化钠和二氧化碳，不存在氢元素，所以生成物不可能是含有氢元素的碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，据此书写化学方程式．故填：

碳酸钠　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

【点评】此题综合考查可燃物燃烧条件、一氧化碳还原氧化铁以及探究过氧化钠与二氧化碳反应，题目新颖创新度高，学生的解题关键还是掌握好相关的实验原理及结论．

15．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐），它们之间相互关系如图（“→”表示反应转化关系，“﹣”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色；

D与E两种溶液混合有白色沉淀产生；

C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：

（1）E中含有三种元素，其中一种是钠元素，则E的化学式是　Na2CO3　，其俗名是　纯碱　；

（2）D的名称是　氢氧化钙　，D在生产中的用途是　改良酸性土壤　（举一例）．

（3）A、B、C、D、E中属于氧化物的是　A　．构成B的微粒是　原子　（选填“原子”、“分子”或“离子”）．

（4）写出B与C反应的一个化学方程式　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　，该反应的基本类型是　置换反应　．

【分析】根据“D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色”，说明D、E两种溶液都为碱性；

根据“D与E两种溶液混合有白色沉淀产生”；

根据“C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊”，“A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐）”，结合图框，则推测：

A可能为四氧化三铁、B可能为铁、C可能为稀盐酸、D可能为氢氧化钙、E可能为碳酸钠，代入检验．

根据“D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色”，说明D、E两种溶液都为碱性；

A可能为四氧化三铁、B可能为铁、C可能为稀盐酸、D可能为氢氧化钙、E可能为碳酸钠，代入检验，符合题意．

（1）根据分析，E可能为碳酸钠，E中含有三种元素，其中一种是钠元素，则E的化学式是Na2CO3，其俗名是纯碱；

（2）根据分析，D可能为氢氧化钙，故D在生产中的用途是改良酸性土壤．

（3）根据分析，A可能为四氧化三铁、B可能为铁、C可能为稀盐酸、D可能为氢氧化钙、E可能为碳酸钠，故A、B、C、D、E中属于氧化物的是A，构成B的微粒是原子．

（4）根据分析，B可能为铁、C可能为稀盐酸，B与C反应的一个化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应的基本类型是置换反应．

故答案为：

（1）Na2CO3，纯碱；

（2）氢氧化钙，改良酸性土壤．

（3）A；

原子；

（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换反应．

【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．

三、实验与探究题（本题有2小题，共28分）

16．如图是实验室制取气体的常用仪器，请回答以下问题：

（1）写出如图中标号D仪器的名称　酒精灯　．

（2）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，组装发生装置的仪器可选　ABF（或ABCE）　（填标号），该套发生装置组装后的气密性检查方法是　先把导管口浸没在水中，再用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气　．

（3）通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g．L﹣1，与空气的密度很接近（空气的密度为1.293g．L﹣1），难溶于水．用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，其发生装置与制取二氧化碳气体的发生装置　相同　（选填“相同”或“不同”）．应用　排水　法收集乙烯，收集满后，将导管移出集气瓶，接下来的一步操作是　在水下用玻璃片盖住集气瓶口，小心地

把集气瓶移出水槽，倒立在桌面上　．

（1）据常用仪器回答；

（2）根据实验室制备二氧化碳用大理石和稀盐酸反应原理书写方程式，该反应属于固液常温型，据此选择发生装置所用仪器，并据检查装置气密性的方法分析解答；

（3）用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体，在常温下反应可制取乙烯，不需加热，属于固液常温型，故发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同；

并据乙烯的密度和溶解性选择收集方法，结合排水法收集气体解答．

（1）标号仪器是加热用的酒精灯；

（2）实验室制取CO2用大理石和稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

该反应属于固液常温型，反应容器可选试管，并用铁架台固定，再选择单孔塞，也可选择双孔塞，并选择可随时添加稀盐酸的长颈漏斗；

检查装置气密性的方法是：

先把导管口浸没在水中，再用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；

乙烯与空气的密度很接近，所以不用排空气法收集，难溶于水，可用排水法收集，收集满后，将导管移出集气瓶，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，