北京市怀柔区届高三查漏补缺试题 理综 Word版含答案Word文档格式.docx

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8.X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是：

A.四种元素中原子半径最大的为Z

B.Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定

C.四种元素最多可形成两种盐

D.由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

9.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述错误的是

A.两个反应产生的气体不同

B.Ⅱ比Ⅰ的反应速率快的原因是因为反应物浓度大

C.浓硝酸在常温下和不同金属反应的现象可能不同

D.浓硝酸与铜反应降价少，所以浓硝酸的氧化性弱

10.下列说法正确的是（）

A．乙醛既具有氧化性也具有还原性B．煤的气化和干馏原理相同

C．动物油加入稀硫酸生产肥皂

D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程

11.下列图中的实验方案，能达到实验目的是

实验方案：

ABCD

实验目的：

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

除去CO2气体中混有的SO2

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

除去CO2气体中混有的SO2制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A．AB．BC．CD．D

12.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是

图1图2图83图4

A．图1表示0.10mol·

L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·

L－1醋酸溶液的滴定曲线

B．图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化

C．根据图3所示可知：

金刚石生成石墨为放热反应

D．图4表示反应2SO2＋O2

2SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度

13．对一定质量的气体，下列说法中正确的是

A.从外界吸收热量后，内能一定增大

B.温度升高时，分子间的平均距离一定增大

C.温度不变而压强增大时，外界一定要对气体做功

D.要使气体分子的平均动能增大，外界必须向气体传热

14．双缝干涉实验装置如图所示，双缝间的距离为d，双缝到屏的距离为l，用红色激光照射双缝，调整实验装置使得屏上可以见到清晰的干涉条纹，关于干涉条纹，下列说法正确的是

A．若只将屏向右移动一小段距离，屏上条纹会变得模糊不清

B．若只将屏向右移动一小段距离，屏上相邻两亮纹间的距离变小

C．若只将双缝间的距离减小，屏上相邻两亮纹间的距离变小

D．若只将红色激光变为绿色激光，屏上相邻两亮纹间的距离变小

15.假设地球和火星都绕太阳做匀速圆周运动，已知地球到太阳的距离小于火星到太阳的距离，那么

A.地球公转周期大于火星的公转周期

B．地公转的线速球公转的线速度小于火星度

C．地球公转的加速度小于火星公转的加速度

D．地球公转的角速度大于火星公转的角速度

16.如图所示，带等量异种电荷的平行板之间，存在着垂直纸面向里的匀强磁场，一带电粒子在电场力和洛伦兹力的作用下，从静止开始自A点沿曲线ACB运动，到达B点时速度为零，C点是曲线的最低点，不计重力，以下说法正确的是

A．这个粒子带负电荷

B．A点和B点必定不在同一水平面上

C．在C点洛伦兹力大于电场力

D．粒子在C点速度最小

17．一列简谐横波，在t=6.0s时的波形如图（甲）所示，图（乙）是这列波中质点P的振动图线，那么该波的传播速度和传播方向是

A．v=0.20m/s，向左传播

B．v=0.20m/s，向右传播

C．v=0.15m/s，向左传播

D．v=0.15m/s，向右传播

18．空间中P、Q两点处各固定一个点电荷，其中P点处为正电荷，P、Q两点附近电场的等势面分布如图所示，a、b、c、d为电场中的4个点。

则

（A）P、Q两处的电荷等量同种

（B）a点和b点的电场强度大小不同

（C）b点的电势低于C点的电势

（D）a点的电势高于c点的电势

二、（非选择题）

19.如图，虚线框内为改装好的电表，M、N为新电表的接线柱，其中灵敏电流计G的满偏电流为100μA，已测得它的内阻为395.0Ω．图中电阻箱读数为5.0Ω．现将MN接入某电路，发现灵敏电流计G刚好满偏，则根据以上数据计算可知

A．M、N两端的电压为4mV

B．M、N两端的电压为40mV

C．流过M、N的电流为1.25μA

D．流过M、N的电流为8mA

20．如图所示为一种早期发电机的原理示意图，该发电机由固定的圆形线圈和一对用铁芯连接的圆柱形磁铁构成，两磁极相对于线圈平面对称。

当磁极绕转轴匀速转动时，磁极中心在线圈平面上的投影沿圆弧MOP运动（O是线圈的中心）。

在磁极的投影从M点运动到P点的过程中

（A）流过电流表的电流由F指向E

（B）流过电流表的电流先增大再减小

（C）流过电流表的电流先增大再减小，然后再增大、再减小

（D）流过电流表的电流先减小再增大

21.（18分）

（1）某班同学在做“练习使用多用电表”的实验。

①某同学用多用电表的欧姆挡测量电阻Rx的阻值，当选择开关置于欧姆挡“×

100”的位置

时，多用电表指针示数如图1所示，此被测电阻的阻值约为___________。

②某同学按如图2所示的电路图连接元

件后，闭合开关S，发现A、B灯都不亮。

该同学用多用电表的欧姆挡检查电路的

故障。

检查前，应将开关S。

（选填“闭合”或“断开”）

③若②中同学检查结果如表所示，由此可以确定

A．灯A断路

B．灯B断路

C．灯A、B都断路

D．d、e间导线断路

（2）某组同学设计了“探究加速度

与物体所受合力

及质量

的关系”实验．图（

）为实验装置简图，A为小车，B为电火花计时器，C为装有细砂的小桶，D为一端带有定滑轮的长方形木板，实验中认为细绳对小车拉力

等于细砂和小桶的总重量，小车运动的加速度

可用纸带上打出的点求得．

①图（b）为某次实验得到的纸带，已知实验所用电源的频率为50Hz．根据纸带可求出小车的加速度大小为m/s2．（结果保留二位有效数字）

②在“探究加速度

与质量

的关系”时，保持细砂和小桶质量不变，改变小车质量

，分别记录小车加速度

与其质量

的数据．在分析处理数据时，该组同学产生分歧：

甲同学认为应该根据实验中测得的数据作出小车加速度

的图象．乙同学认为应该根据实验中测得的数据作出小车加速度

与其质量倒数

的图象．两位同学都按照自己的方案将实验数据在坐标系中进行了标注，但尚未完成图象（如下图所示）．你认为同学（填“甲”、“乙”）的方案更合理．请继续帮助该同学作出坐标系中的图象．

③在“探究加速度

与合力

的关系”时，保持小车的质量不变，改变小桶中细砂的质量，该同学根据实验数据作出了加速度

的图线如图（

），该图线不通过坐标原点，试分析图线不通过坐标原点的原因．

答：

　　　　　　　　　　　　　　　　．

22．（16分）如图所示，一质量M=2.0kg的长木板AB静止在水平面上，木板的左侧固定一半径R=0.60m的四分之一圆弧形轨道，轨道末端的切线水平，轨道与木板靠在一起，且末端高度与木板高度相同。

现在将质量m=1.0kg的小铁块（可视为质点）从弧形轨道顶端由静止释放，小铁块到达轨道底端时轨道的支持力为25N，最终小铁块和长木板达到共同速度。

忽略长木板与地面间的摩擦。

取重力加速度g=10m/s2。

求

（1）小铁块在弧形轨道末端时的速度大小;

（2）小铁块在弧形轨道上下滑过程中克服摩擦力所做的功Wf；

（3）小铁块和长木板达到的共同速度v。

23（18分）如图甲所示，在圆形水池正上方，有一半径为r的圆形储水桶。

水桶底部有多个沿半径方向的水平小孔，小孔喷出的水在水池中的落点离水池中心的距离为R，水桶底部与水池水面之间的高度差是h。

为了维持水桶水面的高度不变，用水泵通过细水管将洒落的水重新抽回到高度差为H的水桶上方。

水泵由效率为η1的太阳能电池板供电，电池板与水平面之间的夹角为α，太阳光竖直向下照射（如图乙所示），太阳光垂直照射时单位时间、单位面积接受的能量为E0。

水泵的效率为η2，水泵出水口单位时间流出水的质量为m0，流出水流的速度大小为v0（不计水在细水管和空气中运动时所受的阻力）。

求：

（1）水从小孔喷出时的速度大小；

（2）水泵的输出功率；

（3）为了使水泵的工作能维持水面的高度不变，太阳能电池板面积的最小值S。

24．（20分）如图（甲）所示，光滑的平行水平金属导轨MN、PQ相距l，在M点和P点间连接一个阻值为R的电阻，一质量为m、电阻为r、长度也刚好为l的导体棒垂直搁在导轨上a、b两点间，在a点右侧导轨间加一有界匀强磁场，磁场方向垂直于导轨平面，宽度为d0，磁感应强度为B，设磁场左边界到ab距离为d．现用一个水平向右的力F拉导体棒，使它从a、b处静止开始运动，棒离开磁场前已做匀速直线运动，与导轨始终保持良好接触，导轨电阻不计，水平力F﹣x的变化情况如图（乙）所示，F0已知．求：

（1）棒ab离开磁场右边界时回路中的电流;

（2）棒ab通过磁场区域的过程中ab棒所消耗的电能Eab；

（3）若改变d的数值，定性画出棒ab从静止运动到d+d0的过程中v2﹣x的可能图线（棒离开磁场前已做匀速直线运

动）．

25.有下列转化

D能发生银镜反应，且1molD最多与1molH2加成

（1）A中官能团名称为

（2）③的反应类型为

（3）B→C的方程式为

（4）设计反应③④的目的是

（5）写出生成G的方程式

（6）H的结构简式

（7）下列说法正确的是：

A.反应⑥⑦均为缩聚反应

B.物质E遇氯化铁溶液显紫色

C.物质E核磁共振氢谱中有四组峰

D.物质D没有同分异构体

26.今年来，雾霾天气多次肆虐北京、天津地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

ΔH<

1该反应的平衡常数表达式

2若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号） 

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：

H2O（g）=H2O（l）ΔH3=-44KJ/mol

写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

下图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气1.12L（设电解后溶液体积不变）

①甲烷燃料电池的负极反应式为

②电解后溶液的PH=（忽略氯气与氢氧化钠溶液）。

27.金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·

7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示。

已知：

TiO2+在一定条件下会发生水解；

钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；

其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。

（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：

_________；

步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　（填字母序号）。

　　a.熔沸点差异　　　　b.溶解性差异　　　c.氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　（填操作名称）；

该操作所需玻璃仪器有。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　　　　　。

28.某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

查阅资料显示：

溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；

溴水中含有溴单质。

⑴提出问题：

Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：

Fe3+>

Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 

（填化学式，下同）所致

②乙同学认为氧化性：

Br2>

Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 

所致。

⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：

a、酚酞试液；

b、CCl4；

c、无水酒精；

d、KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

⑷结论：

氧化性：

Fe3+。

故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 

⑸实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 

（填离子的化学式）。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 

。

29．观测不同光照条件下生长的柑橘，结果见下表。

请回答下列问题:

光照强度

叶色

平均叶面积

（cm2）

气孔密度

（个·

mm-2）

净光合速率

（μmolCO2·

m-2·

s-1）

强

浅绿

13.6（100%）

826（100%）

4.33（100%）

中

绿

20.3（149%）

768（93%）

4.17（96%）

弱

深绿

28.4（209%）

752（91%）

3.87（89%）

注：

括号内的百分数以强光照的数据作为参照

（1）细胞溶胶中CO2被动转运进入叶绿体至少需要跨过层选择透性膜，与______（物质名称）结合而被固定，固定产物的还原需要光反应产物NADPH和ATP分别提供______。

（2）在弱光下，柑橘通过______和______来吸收更多的光能，以适应弱光环境。

（3）与强光相比，弱光下柑橘平均每片叶的气孔总数______，单位时间内平均每片叶CO2吸收量______。

（4）柑橘成熟过程中往往植株不再生长，主要原因是

30．（18分）某二倍体雌雄异花同株的高等植物有三对较为明显的相对性状，基因控制情况见下表（三对等位基因独立遗传）。

现有一种群，其中基因型为AaBbCc的植株M若干株，基因型为aabbcc的植株N若干株以及其他基因型的植株若干株。

不考虑基因突变、交换重组和染色体变异，回答以下问题：

表现型

等位基因

显性纯合

杂合

隐性纯合

A—a

宽叶

窄叶

B—b

高茎

矮茎

C—c

红花

粉红花

白花

（1）该植物种群内，共有种基因型，其中宽叶植株有种基因型，C、c基因控制的花色遗传属于现象。

（2）M×

N，F1中宽叶、矮茎、粉红植株占。

M自交后代中，宽叶、矮茎、白花植株占。

若M与N数量相等，则M与N自由交配后代中，红花∶粉红花∶白花=。

（3）已知基因A、a所在染色体会发生部分缺失成为异常染色体（如下图所示）

A-和a-表示该基因所在染色体发生部分缺失（缺失区段不包括A或a基因），不影响减数分裂过程，但可导致含异常染色体的花粉不育。

现有基因型分别为AA、aa、AA-、A-a、aa-5种基因型个体。

若通过杂交方法验证“染色体缺失的花粉不育”，则可选择基因型为作亲本。

请用遗传图解表示验证过程。

31．（16分）细胞是人体新陈代谢的主要场所，下图表示肝细胞中所进行的有关生理变化。

请据图回答：

（1）在肝细胞A中，促进过程①的激素主要是________，A细胞膜上该激素受体的化学成分是________。

（2）在肝细胞B中，完成⑤和⑧的场所分别是________和________。

（3）从胰岛素的生理作用看，它能促进图中哪些生理过程？

________。

促进胰岛素分泌的因素包括________、________及胰高血糖素分泌的增加。

（4）世界卫生组织将糖尿病列为三大疑难病之一，并把每年的11月14日定为“世界糖尿病日”。

2004年世界糖尿病日的主题为“糖尿病与肥胖”，口号为“对抗肥胖，预防糖尿病”。

据统计，肥胖者发生II型糖尿病的危险性是正常人的3倍，约50%的肥胖者将来会患上糖尿病，而80%~90%的II型糖尿病患者在确诊时超重。

为了预防糖尿病，我们应该养成哪些良好的生活习惯？

________（至少答出两点）。

生物参考答案

1C2B3D4B5D

29．（每空2分，共16分）

（1）2（2分）核酮糖二磷酸（2分）氢和磷酸基团（2分，少一个扣1分）

（2）增加叶面积（2分）提高叶绿素含量（2分）

（3）较多（2分）较多（2分）

（4）柑橘成熟过程中产生大量乙烯，其对抗生长素的作用。

（从激素水平分析的其他合理答案均给分，2分）

30．（每空2分，遗传图解4分，共18分）

（1）27，18，不完全显性

（2）1/4，9/64，1∶6∶9

（3）aa（♀）×

A-a（♂）

P♀窄叶×

♂宽叶

aaA-a

配子aA-（不育）a

F1aa

31．（每空2分，共16分）

（1）胰高血糖素糖蛋白

（2）细胞质基质线粒体

（3）④⑤⑧⑨⑩（注：

③不作要求）血糖浓度升高

下丘脑通过神经传导而来的兴奋（或副交感神经兴奋）

（4）合理饮食，适当运动（其他合理答案也给分，但是答“控制体重，预防肥胖”不得分）

2016年怀柔区高三查漏补缺物理试题答案

13.C14.D15.D16.C17.B18.C19.D20.C

21.（18分）

（1）①2.6k（2分）

（或2.6×

1032600）

②断开（2分）

③D（2分）

（2）①3.2（3分）

②乙（2分）如图（2分）

③实验前未平衡摩擦力（2分）

22．（16分）

（1）小木块在弧形轨道末端时，满足

解得：

v0=3m/s

（2）根据动能定理

（3）根据动量守恒定律

解得：

评分说明：

本题共16分。

第

（1）问5分；

第

（2）问5分；

第（3）问6分

23.

（1）水从小孔喷出时速度沿水平方向，只受重力作用，做平抛运动，

设水喷出时的速度大小为v,有

（2分）

v＝

（2）水泵做功，既改变水的势能，又改变水的动能。

由功能关系得

P＝m0gH＋

m0v02（3分）

（3）考虑单位时间内的能量转化及利用效率，太阳能电池板接收太阳能的其中一部分

转变成电能E1，电能通过水泵将其中的部分转变成水的势能与动能E2，有

（3分）

S＝

（1分）

24.解：

（1）对棒有2F0﹣BIL=0

I=2F0/BL

（2）在ab棒运动的整个过程中，根据动能定理有：

由功能关系：

E电=W安

联立解得：

棒ab消耗的电能Eab=rE电/（R+r）

（3）可能的图象如下图所示

化学答案：

6.D7.C8.B9.D10.A11.B12.C

27.

（1）FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O；

将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2＋被氧化

（2）b　　　　　　　　　　　　　　　（3）过滤烧杯、漏斗、玻璃棒

（4）溶液中存在平衡：

TiO2++3H2O

Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，

平衡正向移动，生成Ti（OH）4。

　（2分）

（5）MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O（2分）

28.

（2）①Br2

②Fe3+

（3）

b

CCl4层呈无色

d

溶液变血红色

（4