人教版中考化学化学计算题经典Word文件下载.docx
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由题可知生成硫酸钡的质量是
23．
3g，依据化学方程式列比率求出
Na2SO4的质量，BaCl2
的质量，由化学式求出
BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中
NaCl中氯元素的质
量，进而求得NaCl的质量；
设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142
208
233
y
x
，
BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪
BaCl2中氯元素的质量=
原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量=21．
原固体混淆物中NaCl的质量
3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反
应，进行了三次实验，所得有关的实验数据记录以下（实验中的偏差忽视不计）
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
100
反响后烧杯中物质的质量/g
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰巧完整反响
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰巧完整反响后所得溶液中溶质的质量分数____（保存0.1%）
【答案】二52%28.6%
锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气。
①从上表数据剖析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰巧完整反响。
生成氢气的质量为25g+100g﹣＝
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161
65=161=
xy
x＝13g
y＝
②该铜锌合金中锌的质量分数为
13g
100%＝52%。
25g
③恰巧完整反响后所得溶液中溶质的质量分数为：
100%＝28.6%
124.6g-（25g-13g）
答：
上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰巧完整反响，试计算该铜锌合金中
锌的质量分数为52%，恰巧完整反响后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】
溶质质量
溶质质量分数=100%
溶液质量
4．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品13.4g，向此中渐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
（1）当加入稀盐酸
40.0g时，所得溶液中溶质的成分是
______________（写化学式）。
（2）恰巧反响后所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精准到
﹪）
___________。
【答案】NaCl、Na23
CO
﹪
（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0g时碳酸钠没有完整反响，故溶液中的溶质有NaCl、
Na2CO3。
（2）由图可知，恰巧完整反响时生成二氧化碳的质量为。
设恰巧完整反响时生成氯化
钠的质量为x，需要碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106
117
44
得，，
故原药品中氯化钠的质量为：
13.4g-10.6g=2.8g,反响后溶液的质量为：
13.4g+60g-4.4g=69g
反响后溶液中溶质的质量分数为：
×
100%≈21.0%
69g
5．铜镁合金常用作飞机天线等导电资料。
欲测定合金的构成（其余元素忽视不计），进行
3g合金样品，将
60g稀硫酸分为
6等份挨次加入样品中，充足反响后过
滤、清洗、干燥、称重，获得的实验数据以下：
稀硫酸用量
第1份
第2份
第3份
第4份
第5份
第6份
节余固体质量m
（1）铜镁合金属于_____（填“混淆物”或“纯净物“）；
（2）加入稀硫酸发生反响的化学方程式为_____；
（3）剖析数据可知表格中m＝_____；
（4）合金样品中铜的质量分数是_____；
（5）若反响过程中产生的气体采集起来，可获得氢气的质量为多少
g？
_____
【答案】混淆物
Mg+H24
42
SO＝MgSO+H↑
依据镁的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气的质量，合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的拥有金属特征的物质，属于混淆物。
（1）合金属于混淆物，因此铜镁合金属于混淆物。
（2）加入稀硫酸发生反响是镁和硫酸反响生成硫酸镁和氢气，对应的化学方程式为
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（3）前四次每次加入硫酸都是固体都是减少了，因此剖析数据可知表格中m＝2；
（4）合金样品中铜的质量分数是×
100%＝20%；
3g
（5）参加反响的镁的质量为
设可获得氢气的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
242
x
242
=
2.4gx
x＝
若反响过程中产生的气体采集起来，可获得氢气的质量为0.2g。
察看表格中前四次节余固体变化状况，每次减少，第五次开始，节余固体质量不再变
化，则反响完整。
6．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和
NaCl溶液的方法来制取
NaOH、Cl和H，并以它们为原料生产一系列化工产品。
反响原理是：
2NaCl+2HO
通电
2NaOH+Cl↑+H↑
（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？
（精准到）
（2）取电解生产的氯气71g，通入到必定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐
NaClO），反响原理为：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
请在图图（纵坐标为盐的质量，请设定详细物质，并标出曲线中必需的数据
1坐标中画出相应的曲线
_____）。
（3）图
2是实验室制备漂白液的部分装置。
最好采用的装置是
_____（填序号），原因
_____。
【答案】A汲取反响充足（吸
见效率高），防备倒吸
依据反响的化学方程式联合数据进行解答即可。
解
（1）设生成氯气的质量为
x，26.5%的饱和工业盐水
200t中含有氯化钠的质量
=200t26.5%=53t，则：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2
71
53t
x=7153t117
x32.2t；
（2）设汲取氯气
71g，生成
NaClO的质量为
m，NaCl的质量为
n，则：
Cl2
+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
71g
mn
m
n
依据以上数据，曲线如图：
；
（3）使用漏斗能使氯气充足接触氢氧化钠溶液，充足汲取。
7．为剖析某由氧化铜和铜构成的混淆物中氧化铜的质量，现取
3份该混淆物各
20g，分
别迟缓加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别
A
B
C
稀硫酸的质量/g
150
节余固体的质量/g
依据实验及有关数据进行剖析与计算：
（1）实验中反响物氧化铜有节余的是_________组。
（2）20g该混淆物样品中含氧化铜的质量为________g。
（3）依据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。
（4）将B组反响后的混淆物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混淆溶液中加
入10%NaOH溶液的质量与生成积淀质量变化关系的曲线图。
提示：
若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反响的先后次序以下：
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（1）A；
（2）16；
（3）24.5%；
（4）
氧化铜能与硫酸反响生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反响，
质量不变。
加入酸的量为
100时，固体节余物比加入
50g酸时节余的少，因此加入
50g酸
后氧化铜没有完整反响。
（
2）20g该混淆物样品中含氧化铜的质量为
20g-4g=16g.设恰巧
完整时耗费硫酸的质量为
x；
生成硫酸铜的质量为
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80
98
160
16g
80/16g=160/yy=32g
剖析实验数据可知，恰巧完整反响时，耗费硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的
质量分数19.6g÷
80g×
100%=24.5%;
B组反响后的溶液中有过度的硫酸和生成的硫酸铜，
加入氢氧化钠时，先与硫酸反响，后与硫酸铜反响
设与硫酸反响的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反响的氢氧化钠质量为n；
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
9880
20g×
24.5%m
98/20g×
24.5%=80/mm=4g耗费氢氧化钠溶液的质量为：
4g÷
10%=40g
16080
32gn
160/32g=80/nn=16g耗费氢氧化钠溶液的质量为：
16g÷
10%=160g
混淆溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成积淀质量变化关系的曲线图以下
点睛：
方程式的计算，重点依据化学反响方程式找出有关物质的质量关系，利用反响中物质的质量比不变进队列比率计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，因此这一步要认真检查。
8．100g某必定质量分数的稀硫酸恰巧与13g锌完整反响．请计算：
（1）反响产生氢气的质量是g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）．【答案】
（1）；
（2）19.6%．
试题剖析：
（1）设生成氢气的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
解得：
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为×
100%=19.6%
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
考点：
依据化学反响方程式的计算；
有关溶质质量分数的简单计算．
评论：
此题主要考察学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合剖析和解决实质问题的能力．增添了学生剖析问题的思想跨度，重申了学生整合知识的能力．
9．现有含少许硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取
12.5g样品放入烧杯中，而后加入
37.5g
水使其完整溶解。
取
10g溶液，加入100g硝酸银溶液，恰巧完整反响生成白色积淀，过
滤后获得107.13g的滤液，试计算：
（1）样品中氯化钡的质量
（2）107.13g滤液中溶质的质量分数
（1）10.4g
（2）2.8%
解：
氯化银积淀质量="
10"
g＋100g－107.13g="
2.87"
g（1分）
设生成的硝酸钠质量为
x，反响的氯化钡质量为
y。
BaCl+2AgNO====2AgCl↓+Ba（NO）
32
287
261
2.87g
261:
x＝287:
2.87g＝208:
x＝2.61g
（1分）
y＝2.08g
设原样品中氯化钡的质量为
m。
2.08g:
10g＝m:
（12.5g＋37.5g）
m＝10.4g
（1分）
则原样品中硝酸钡的质量＝
12.5g－10.4g＝2.1g
（1分）
因此，拿出的10g溶液中硝酸钡的质量＝2.1g÷
（12.5g＋37.5g）×
10g＝0.42g
则所得滤液的溶质质量分数为（
＋）÷
107.13g×
100%＝2.8%
10．
（一）实验室有一瓶标签以下图的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸
多少毫升？
（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质
量分数，假定矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反响且耐
高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）,然
后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，两者恰巧完整反响，得
到以下数据，请剖析表格中的数据，回答以下问题。
反响前
反响后
实验
烧杯和石灰石质量
加入盐酸质量
反响后混淆物质量
数据
31g
100g
（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；
（3）将反响后混淆物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可获得某温度下氯化钙的饱和溶液
（某温度下，氯化钙的溶解度为25
克）（计算结果保存一位小数）
（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石
550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？
（一）
36.4ml，
（二）
（1）（２）90.9%（３）（4）330t
（一）设需该盐酸的体积为
V
200g
×
7.3%="
V"
36.5%
V="
36.4"
ml
（二）二氧化碳的质量为：
设:
样品中碳酸钙的质量为
x，生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111
X
100/x=44/4.4gx=10g
（1）10g/11g=90.9%
（2）设蒸发掉水的质量为a
11.1g/（10g+100g-4.4g-a）=25g/125g
（3）设：
生成二氧化碳的质量为z
550t×
10g/11g=500t
CaCO3
CaO+CO2↑
10044
500tz100/500t=44/zZ=220t
生石灰的质量为550t-220t=330t
质量守恒定律依据化学方程式的计算
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