高二化学上册知能优化训练题15Word格式文档下载.docx

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B中生成棕黄色液体不对；

D中生成红褐色沉淀不对。

4．要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是（　　）

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上　②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网

③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中

④检查装置的气密性（利用对固定装置微热的方法检查气密性）　⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

A．②①⑤④③B．④①②⑤③

C．①②⑤④③D．①⑤④②③

选A。

安装仪器时先下后上，先主后次，因此先放置铁架台，根据酒精灯高度确定铁圈高度，再放石棉网，后固定烧瓶，再在蒸馏烧瓶上安装带有分液漏斗的橡皮塞，连接后检验装置的气密性，最后加药品制取气体。

5．（2011年辽宁丹东高二检测）实验室常用甲酸和浓硫酸共热制取CO，其反应如下，HCOOH

CO↑＋H2O。

回答下列问题：

（1）其发生装置与下列气体的发生装置相同的是________。

A．NH3B．CO2

C．Cl2D．C2H2

（2）其收集方法与下列气体的收集方法相同的是________。

A．Cl2B．SO2

C．NO2D．NO

（3）从下列仪器中，选出最合适的，组装制取、净化和收集CO的装置，其中不需要的是________。

A．铁架台　B．圆底烧瓶　C．分液漏斗　D．长颈漏斗

E．玻璃导管　F．洗气瓶　G．水槽　H．双孔塞　I．酒精灯

J．石棉网

（4）尾气如何处理？

________________________________________________________________________。

（1）据CO的制取原理，液＋液

气体，其发生装置与实验室制取Cl2的发生装置相同，用到的实验仪器有（3）中的A、B、C、E、H、J、I。

（2）因CO的密度与空气接近，故实验室收集CO气体只采用排水法，而不采用排空气法收集，这一点和NO的收集方法相同。

（3）用HCOOH和浓硫酸制取CO气体中混有甲酸、水蒸气等气体杂质，因此可以用洗气瓶除去，最后用排水法收集，结合

（1）中的仪器，故不需要长颈漏斗。

（4）CO有毒，但CO具有可燃性，多余的CO可用点燃的方法除去。

答案：

（1）C　

（2）D　（3）D　（4）点燃

1．不能用水浴加热的实验是（　　）

A．苯的硝化反应B．银镜反应

C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙烯

选D。

乙醇制乙烯的实验需170℃，而水浴加热最高为100℃。

苯的硝化反应用50～60℃水浴加热，银镜反应用热水浴加热，制酚醛树脂用沸水浴加热。

2．按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是（双选）（　　）

A．锌粒与稀硝酸反应制备H2

B．将饱和氨水滴加到新制的生石灰中制NH3

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2

D．大理石与浓硫酸反应制备CO2

选BC。

锌粒与硝酸反应不能制备H2，只能生成氮的氧化物；

由于CaO能与水反应放出大量的热并使溶液中溶剂减少，故可得到NH3；

大理石与浓硫酸反应生成微溶的CaSO4，CaSO4覆盖在大理石上，而使反应实际上停止。

3．某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气（　　）

A．KMnO4B．KClO3、MnO2

C．3%的H2O2和MnO2D．KMnO4、KClO3

从所给仪器分析，没有用于加热的硬质玻璃试管，所以A、B、D三项均不能采用，只有C项可采用，在室温下反应：

2H2O2

2H2O＋O2↑。

4．（2011年广东广州高二质检）下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑加尾气处理）气体。

该装置可用于（　　）

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰与浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H2是可行的。

B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否则会溶解损耗Cl2，ρCl2＞ρ空，应用向上排气法收集，且反应需要加热。

C中CO2也不可用向下排气法收集。

D中NaCl与浓硫酸反应制HCl需加热。

HCl极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。

5．（2011年高考重庆卷）在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（　　）

A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

A项中温度计用不到；

B项中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，不能用；

D项中甘油用不到；

C项符合题意。

6．在制小苏打（NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl）的操作中，应在饱和食盐水中（　　）

A．先通入CO2，达到饱和后再通入NH3

B．先通入NH3，达到饱和后再通入CO2

C．CO2和NH3同时通入

D．以上三种方法都行

CO2在NaCl溶液中溶解度小，先通NH3后溶液呈碱性，能溶解大量的CO2，生成大量的HCO

，从而析出大量的NaHCO3晶体。

7．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是（　　）

A．碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2溶液

B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu（OH）2悬浊液

C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液

D．H2SO4溶液→碘水→Cu（OH）2悬浊液

要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂H2SO4溶液。

要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。

要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈碱性后，才能加入Cu（OH）2悬浊液来检验葡萄糖，故B正确。

8．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤、加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为（　　）

A．Fe（OH）3；

Fe2O3

B．Fe（OH）2；

FeO

C．Fe（OH）2、Fe（OH）3；

Fe3O4

D．Fe2O3；

Fe（OH）3

发生的反应有：

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；

3Fe2＋＋NO

＋4H＋===

3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

Fe3＋＋3NH3·

H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

；

2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O。

9．（2011年北京四中高二检测）适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为（　　）

A．2∶3B．3∶2

C．1∶2D．1∶1

Fe＋2FeCl3===3FeCl2

　　　　1mol　2mol　　3mol

按方程式计量数，2molFe3＋反应生成3molFe2＋，又知反应后n（Fe3＋）＝n（Fe2＋）＝3mol，故溶液中应有3molFe3＋剩余。

故n（Fe3＋）反∶n（Fe3＋）未＝2∶3。

10．下列实验装置图正确的是（　　）

A选项，实验室制备乙烯控制乙醇的分解温度是关键，温度计的水银球必须置于反应混合液的液面以下测乙醇的分解温度；

C选项，实验室制备氯气是在加热条件下反应的，该装置没有热源，由于反应在加热条件下进行，盐酸的挥发性导致一部分氯化氢气体随着氯气挥发出来，同时伴有少量的水蒸气产生，所以在收集装置前应该连有两个洗气瓶，一个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有热源和除杂装置；

D选项，随着乙酸乙酯挥发出来的有乙醇和乙酸，其中乙醇极易溶于水，而乙酸又能和碳酸钠溶液反应，导管插入液面下会产生倒吸。

11．实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：

由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4；

FeSO4与（NH4）2SO4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。

（1）加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是

（2）实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是________________________________________________________________________。

（3）为防止Fe2＋被氧化，实验中可采取的措施是________________________________________________________________________

（1）防止FeSO4晶体析出　

（2）趁热过滤

（3）保持溶液呈酸性、锥形瓶中与H2SO4溶液反应的铁屑过量等措施

12．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定无水亚硫酸钠试剂的纯度。

实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固体。

回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？

______，其理由是：

（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：

________________________________________________________________________

（3）步骤⑦的“合格”标准是：

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：

__________________。

（列出算式，不需化简）

（1）在加盐酸使溶液呈强酸性后，虽有一部分SO

变成SO2，但酸化时并未剧烈搅拌，也未加热，因此不可能使全部SO

都变成SO2除去，如果加入过量Ba（NO3）2，溶液中的SO

和大量的NO

、H＋不能共存，在强酸性条件下NO

会将SO

氧化成SO

，造成最终测定结果偏低。

步骤③中盐酸和BaCl2溶液的加入顺序并不会影响实验结果，但先加酸调溶液呈强酸性，可以使部分SO

变成SO2，且在强酸性溶液中BaSO3不会沉淀，这样可以节省BaCl2试剂的用量，而且可以保证得到的沉淀都是BaSO4。

这里如果只回答加酸是为了使SO

转变成SO2是不完全的。

步骤⑦的目的是为了检验BaSO4中的水分是否完全除去，如果沉淀完全干燥则重复⑤⑥操作，两次称量的质量不会再改变（即在实验要求的误差范围内）。

（4）由得到的BaSO4的物质的量

，即样品中Na2SO4的物质的量。

样品中亚硫酸钠的质量分数：

（ag－142g·

mol－1×

）×

×

100%。

（1）不能　在酸性溶液中，NO

能将SO

，造成结果错误

（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3

（3）连续两次称量的质量不变

（4）（ag－142g·

100%

13．某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。

可供选择的试剂有

A．大理石B．盐酸

C．氢氧化钠溶液D．澄清石灰水

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

甲：

NaOH溶液

Na2CO3溶液

乙：

NaHCO3溶液

Na2CO3固体

丙：

请完成下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案________________________________________________________________________。

乙方案________________________________________________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有

（3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。

乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？

________（填“能”或“不能”）。

若能，请说明计算所需的数据；

若不能，请简要说明理由________________________________________________________________________。

设计实验应遵循科学性、安全性、可行性、简约性等原则。

NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与足量CO2反应生成NaHCO3，甲方案不易得到纯Na2CO3溶液。

乙方案经过溶液→固体→溶液等过程，过于烦琐。

丙方案巧妙利用两等份NaOH溶液，向其中一份中通入过量CO2，使其转化为NaHCO3，再将两份混合，因发生反应：

NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O而生成纯净的Na2CO3溶液。

（1）CO2的通入量不易控制　过程烦琐，操作复杂　

（2）反应③应充分进行，反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等　（3）能　固体样品的质量和沉淀总质量

14．（2011年天津高二检测）铁是与日常生活密切相关的元素。

（1）在生铁中含有一种铁、碳化合物X。

已知X中铁、碳的元素质量比为14∶1。

X的最简式为__________。

（2）X有下列转化关系：

（无关物质已经略去）

溶液甲中含有的大量阳离子是________________；

溶液甲中加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

（3）X与过量浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体Z和W分别是：

Z__________、W__________。

（4）Fe（OH）3胶体外观与Fe（SCN）3溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：

________________________。

（5）某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。

活动过程如下：

①写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：

②学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

实验内容

实验操作

预期现象和结论

检验黄色溶液A中是否含有Fe2＋

检验绿色溶液C中是否含有Fe3＋

（1）铁合金中最简式的计算：

设铁原子数为x、碳原子数为y，则56x/12y＝14/1，求得x∶y＝3∶1，最简式为Fe3C；

（2）Fe3C在空气中高温煅烧得到CO2和铁的氧化物，加入过量盐酸后，得到的溶液中含大量的Fe2＋、Fe3＋、H＋三种阳离子；

再加入H2O2后，Fe2＋被氧化，生成Fe3＋，配平离子方程式时要注意得失电子守恒和电荷守恒，方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

（3）Fe3C与浓硝酸反应被浓硝酸氧化，生成CO2，浓硝酸被还原为NO2，由题意Z为CO2，W为NO2；

（4）胶体与溶液在性质上的本质区别是丁达尔效应。

（5）Fe2＋、Fe3＋的检验。

（1）Fe3C

（2）Fe2＋、Fe3＋、H＋　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

（3）CO2　NO2

（4）利用丁达尔效应鉴别

（5）①Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（或Fe＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O）

②

取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2＋

取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液

溶液出现血红色，则绿色溶液C含有Fe3＋