高考有机化学实验复习专题含答案Word下载.docx
《高考有机化学实验复习专题含答案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考有机化学实验复习专题含答案Word下载.docx(29页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![高考有机化学实验复习专题含答案Word下载.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/28/cbce701e-43af-46c2-8fbf-397f1027542e/cbce701e-43af-46c2-8fbf-397f1027542e1.gif)
③将乙炔点燃,火焰,有
6、注意问题:
①能否用启普发生器,原因
②为缓减反应的剧烈程度,可用代替
③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质,如何除去
④制取时导管口附近塞一团棉花的作用:
【实战演练】乙快的实验室制法:
改进装置
实验关键:
控制反应的速率。
下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空:
1、①图中,A管的作用是。
②制取乙炔的化学方程式是。
③方程式原理应用:
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的有机气体产物:
A.ZnC2与水生成()B.Al4C3水解生成()
C.Mg2C3水解生成()D.Li2C2水解生成()
2、乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。
3、乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是,乙炔发生反应。
4、为了安全,点燃乙炔前应,
乙炔燃烧时的实验现象是。
【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应
使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量:
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序(填各仪器,导管的序号)是接接接接接。
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞
②检查装置的气密性
③在仪器6和5中注入适量水
④待仪器3恢复至室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中水的体积忽略不计)
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下至不发生气体时,关闭活塞。
正确操作顺序(用操作编号填写)是
(3)若实验中产生的气体存在难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质气体,可以用___________________(填试剂)加以除去。
(4)若实验时称取电石为1.60g,测量出排水的体积后,折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL,求此电石中碳化钙的质量分数
【实战演练】在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。
现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:
(1)CaC2和水反应的化学方程式是。
(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即
取出导气管,理由是。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
(4)如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)=。
(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
三.苯与液溴的取代反应(溴苯的制备)
1、反应装置(Ⅰ)有关问题:
①药品_________________反应原理:
反应类型
②a、首先加入铁粉,然后加苯,最后加溴。
b、加入铁粉起作用,实际上起催化作用的是。
③a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是_________________。
b、导管口附近出现的白雾,是_________,导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_________________________。
④a、纯净的溴苯是色的液体,密度比水,溶于水,而烧瓶中液体倒入盛有水
的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有_______的缘故。
除去溴苯中的溴可加入_____________,振荡,再用分液漏斗分离。
反应的化学方程式
2、反应装置(Ⅱ)的优点:
①有分液漏斗:
②加装一个用CCl4装置:
③烧瓶上方的导气管较长,可以使反应液
④还有一个优点是
3、关于装置(Ⅲ)的问题
①观察到A中的现象是。
②实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是,写出有关反应的化学方程式。
③C中盛放CCl4的作用是。
④若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是。
4、关于装置(Ⅳ)的问题
苯
溴
溴苯
密度/g·
cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/°
C
80
59
156
水中溶解度
微溶
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_____
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_____;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___,要进一步提纯,下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母);
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
5、关于装置(Ⅴ)的问题
①关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为。
②D、E试管内出现的现象为。
③待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C夹,可以看到的现象是
④简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。
四.硝基苯的制备
反应类型
,加热方式
3.加药顺序及操作:
4.长导管的作用:
浓硫酸的作用:
5.温度计水银球位置:
6.硝基苯的性质:
味,色,状体,溶于水,密度比水,且有
7.如何提纯:
五.石油蒸馏装置:
原理:
利用混合物各组份的沸点不同,通过在不同温度层次气化和冷凝而使组
份分离的操作—分馏。
属于物理过程。
【操作注意事项】
1.仪器安装顺序:
从向,从到2.
用酒精灯外焰给仪器热后加热;
3.
给蒸馏烧瓶加热时,不能加热,要;
4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的;
5.温度计位置,6.为防止液体暴沸,应在烧瓶中加入;
7.冷凝管中冷却水的走向应是进,出,与被冷去的蒸气流动的方向
停止加热后,应继续通入冷凝水,以充分冷却冷凝管中的蒸气。
六、卤代烃中卤原子的鉴定:
如C2H5Br
1、步骤(含试剂):
①加入硝酸银溶液②加入氢氧化溶液③加热
④取卤代烃少量⑤加硝酸至溶液呈酸性⑥冷却
(1)正确的步骤顺序___________;
(2)现象:
2、根据溴乙烷的沸点38.4℃,你认为上面哪一套装置更好?
⑴反应类型;
方程式
⑵该反应较缓慢,若既要加快反应速率又要提高乙醇产量,可采取的措施是
⑶加入稀硝酸酸化溶液的原因
⑷如何判断CH3CH2Br是否完全水解?
⑸如何判断CH3CH2Br已发生水解?
3、溴乙烷消去反应:
装置如上图甲
⏹如何减少乙醇的挥发?
⏹如何排除乙醇对乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验的干扰?
⏹
实验装置应如何改进?
七、乙醇分子羟基的确定:
为了确定乙醇分子的结构简式是
CH3―O―CH3还是CH3CH2OH,
实验室利用右图所示的实验装置,
测定乙醇与钠反应(△H<0)生成
氢气的体积,(乙醇4.6g,测定氢气的体积1.12L标况)并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,试回答下列问题:
1指出实验装置的错误。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
3并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,理由
④请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)
_____________。
八、苯酚的化学性质及其检验
(1)苯酚的弱酸性
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水,振荡
苯酚在冷水中溶解度
②加入适量氢氧化钠溶液
苯酚酸性
③再通入CO2
苯酚酸性比碳酸
(2)苯酚与溴水反应(苯酚的检验方法)
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水,振荡
溴水,生成
注:
苯酚与氯化铁显色,也可以作为苯酚的检验方法。
九、乙醇的催化氧化实验
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式
、
。
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是
反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是
;
乙的作用是
⑶反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质它们是
集气瓶中收集到的气体的主要成分是
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含
有
要除去该物质,可现在混合液中加入
(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过 (填试验操作名称)即可除去。
十.乙酸乙酯的制备
1.反应原理:
_________________________________
2.实验现象:
_____________________________________
3.实验的注意事项:
①盛反应液的试管要上倾45°
(液体受热面积大)
②导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么
③如何配制反应液(加入大试管的顺序):
________________________
④为防止反应中液体剧烈沸腾,反应容器中还应加入
4.浓硫酸的作用:
5.饱和碳酸钠溶液的作用是:
__________________;
___________________;
__________________。
6.反应加热的原因:
小火加热保持微沸是因为_____________________________
7.长导管作用_________________________________________
8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质:
【实战演练】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离
操作步骤流程图。
在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分
离方法。
(1)写出各有机物的名称:
A_________;
B_________;
C_________;
D_________;
E_________。
(2)
(2)写出加入的试剂(a)是_________;
(b)是_________。
(3)(3)写出有关的操作分离方法①是_________,②是_________,③是_________。
(4)(4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是__________________。
(5)(5)写出C→D反应的化学方程式___________________________。
(6)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。
甲、乙两人实验结果如下:
甲得到了显酸性的酯的混合物;
乙得到了大量水溶性的物质;
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题:
①甲实验失败的原因是:
______________________________________
②乙实验失败的原因是:
【实战演练】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2·
6C2H5OH②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用:
________________;
若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:
___________________
(2)球形干燥管C的作用是____________________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______________________;
反应结束后D中的现象是_________________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;
再加入(此空从下列选项中选择)_________;
然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯:
A.五氧化二磷B.碱石灰C.无水硫酸钠D.生石灰
十一、乙醛的性质
(1)银镜反应:
1、银氨溶液的制备:
3、反应条件:
4、反应现象:
5、注意点:
(1)试管内壁洁净,
(2)碱性环境。
6、如何清洗做过银镜的试管
(2)与新制Cu(OH)2的反应:
1、新制Cu(OH)2的配制:
(1)新制Cu(OH)2;
(2)碱性环境。
6、以上两个实验均用于检验的存在。
十二、乙酸乙酯的水解:
装置图
现象
结论
①乙酸乙酯+水
②乙酸乙酯+稀硫酸
③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液
①酯层
②酯层
③酯层
酯水解需要、
催化,其中催化较慢,催化较快,
方程式:
①催化水解(可逆):
②催化水解(不可逆):
2、反应条件:
(1)水浴加热
(2)无机酸或碱作催化剂,
(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。
十三、淀粉的水解(纤维素水解原理一样)
a)稀H2SO4的作用:
催化剂
b)淀粉水解后的产物是什么?
c)向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致?
d)
未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。
先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有红色沉淀。
蔗糖
淀粉
纤维素
H2SO4(1:
5)
H2SO4(20%)
浓硫酸(90%)
加热
水浴加热
直接加热
小火微热
检验水解完全
加碘水
检验水解产物
先加NaOH
再加检验试剂
【实战演练】
某学生设计了如下3个实验方案,用以检验淀粉的水解程度:
甲方案:
淀粉液水解液中和液溶液变蓝结论:
淀粉尚未水解
乙方案:
淀粉液水解液无银镜反应结论:
丙方案:
淀粉液水解液中和液
结论:
淀粉水解完全
上述三种方案的操作和结论是否正确?
说明理由。
十四、熟记一些操作:
ⅰ、水浴加热:
①银镜反应②制硝基苯③实验室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解⑤糖水解
ⅱ、温度计水银球位置
①实验室制乙烯:
液面以下——测定并控制反应混合液的温度
②实验室制硝基苯:
水浴的水中——测定并控制水浴的温度
③实验室制苯磺酸:
④石油的分馏:
蒸馏烧瓶的支管处—测定蒸气的温度,控制各种馏分的沸点范围
⑥乙酸乙酯的水解:
ⅲ、导管冷凝回流:
①制溴苯②制硝基苯
ⅳ、冷凝不回流:
①制乙酸乙酯②石油蒸馏(冷凝管)
ⅴ、防倒吸:
①制溴苯②制乙酸乙酯
(二)有机物的分离.提纯与检验
一、有机物的分离提纯方法:
蒸馏:
分离相溶的沸点不同的液体混合物。
馏分一般为纯净物
分馏:
分离出不同沸点范围的产物,馏分为混合物
分液:
分离出互不相溶的液体
过滤:
分离出不溶与可溶性固体。
洗气:
气体中杂质的分离
盐析和渗析:
胶体的分离和提纯
(1)蒸馏(分馏)
适用范围:
提纯硝基苯(含杂质苯)
制无水乙醇(含水、需加生石灰)
从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇(需加生石灰)
石油的分馏
(2)分液法
使用范围:
除去硝基苯中的残酸(NaOH溶液)
除去溴苯中的溴(NaOH溶液)
除去乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液)
除去苯中的苯酚(NaOH溶液)
除去苯中的甲苯(酸性高锰酸钾溶液)
除去苯酚中的苯甲酸(NaOH溶液通CO2)
(3)过滤:
分离不溶与可溶的固体的方法
除去肥皂中甘油和过量碱
(4)洗气法
除去甲烷中的乙烯、乙炔(溴水)
除去乙烯中的SO2、CO2(NaOH溶液)
除去乙炔中的H2S、(CuSO4溶液)
(5)盐析和渗析
盐析:
除去肥皂中的甘油和过量碱
渗析:
除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl
二、有机物的检验
A常用试剂:
①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液③.银氨溶液
④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑤.FeCl3溶液
B、几种重要有机物的检验
2、
3、
4、
5、
有机物质
使用试剂
卤代烃
NaOH,HNO3,AgNO3
苯酚
浓溴水或氯化铁溶液
乙醛
银氨溶液或新制Cu(OH)2
纯碱
水;
酚酞和氢氧化钠
葡萄糖
新制Cu(OH)2
蛋白质
浓硝酸
碘水
有机物的一些实验常识问题
(1)反应物的纯度的控制:
①制CH4:
CH3COONa须无水;
②制CH2=CH2:
浓硫酸和无水乙醇
③制溴苯:
纯溴(液溴)④制乙酸乙酯:
乙酸、乙醇
(2)记住一些物质的物理性质:
①溶解性:
有机物均能溶于有机溶剂;
常温下,易溶于水的有:
低级(C1~C4)的醇、醛、羧酸和乙醚、丙酮;
微溶于水的有:
苯酚(70℃以上时与水任何比互溶)、乙炔、苯甲酸;
其余的多数难溶于水。
同碳数的有机物中亲水基团(羟基、羧基等)数目越多,水溶性越强。
②液体的密度:
比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低级酯、油脂、汽油;
其余的(如CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯)多数比水重。
③常温常压下呈气态:
C1~C4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷。
④气味:
无气味:
甲烷、纯乙炔;
稍有气味:
乙烯;
特殊气味:
苯及其同系物、萘、石油、苯酚;
刺激性:
甲醛、甲酸、乙酸、乙醛;
香味:
乙醇、低级酯;
苦杏仁气味:
硝基苯。
⑤沸点:
a.各类烃的同系物中,随碳原子数的增加而升高;
b.含有同碳数的烷烃随支链的增多而降低;
c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高;
d.含有同碳数的有机物按照:
烷烃<卤代烃<醇<羧酸的顺序升高。
e.邻二甲苯>对二甲苯>间二甲苯
⑥易升华:
萘、蒽。
⑦有毒:
苯、硝基苯、甲醇、甲醛等。
Ⅵ、试剂加入的顺序及用量:
(4)掌握