高考第二轮复习综合练习2同步练习Word格式文档下载.docx
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；
N：
2molCymolD；
达到平衡时
，下列推断结论正确的是（）
A.x=3B.平衡时M中C.y>
0.8D.y<
0.8
3.要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）
A.甲学生：
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
B.乙学生：
将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
C.丙学生：
在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.丁学生：
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
4.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为
，则该盐酸的物质的量的浓度是（）
A.
B.
C.
D.
5.下列化学用语中正确的是（）
6.有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）
A.M与R的质子数之和一定等于19
B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期
D.M和R的质子数之差可能等于7
7.室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
反应流程
（1）A是、B是、C是（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的离子方程式为：
（4）反应④的化学方程式为：
（5）用电子式表示B与钙形成化合物的过程
8.
（1）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_______。
若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为_______。
其属于芳香族且能发生银镜反应的同分异构体有_____。
（2）有机物A（C8H8O2）为一种无色液体。
从A出发可发生如下一系列反应
请回答：
A和F的结构简式：
A,F。
反应②的离子反应方程式：
。
反应④的化学反应方程式：
（请注明示踪18O原子）
A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有____种。
（3）某温度时，
只含C、H、O三种元素的有机物在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与
反应固体质量增加
。
试回答：
①写出符合上述条件且相对分子质量最小的有机物A的结构简式：
②写出符合上述条件且相对分子质量是A的2倍，但不是羧酸和酯的链状结构的有机物的结构简式：
（任意写出一种）。
③归纳出符合上述条件的该有机物的分子通式是：
（C、H、O的原子个数用
、
表示）
9.
（1）在100mL浓度为1mol•Lˉ1的明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，加入mL1mol•Lˉ1的氢氧化钡溶液，能使产生的沉淀中Al（OH）3质量最多。
当加入过量的1mol•Lˉ1的氢氧化钡溶液后，产生的沉淀的质量是g。
（2）在2L恒容的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，在一定温度和催化剂条件下使其反应，当反应到8min时达到平衡，此时NH3的浓度c（NH3）=amol•Lˉ1；
分离出NH3，剩余气体回收于原容器，再向该容器通入1molN2和3molH2，平衡时N2的转化率比第一次增大5%，c（NH3）=bmol•Lˉ1。
①下列属于工业上增加氮气转化率的措施是；
A.提高反应温度至500℃B.使用催化剂
C.增大压强至20－50MPaD.充入过量的氮气
②第一次达到平衡时c（N2）=c（NH3），则a=；
第二次达到平衡时b=；
10.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一：
定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：
第二份：
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）。
实验二：
定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
明显小于
若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是_
（6）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是___。
【试题答案】
1.B2.C3.A4.D5.C
6.D（从离子的核外电子数之和为20可推出M、R两种原子的核外电子数之和为19，所以符合题示条件的M、R可能有多种答案。
但M、R的质子数之差不可能是7）。
7.
（1）Fe；
Cl2；
H2；
（2）2Fe＋3Cl2
2FeCl3；
（3）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑；
（4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
（5）
8.
（1）HO－CH2CHO；
C8H8O；
4；
（2）CH3COO—
C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—；
C2H518OH+CH3COOH==CH3CO18OC2H5+H2O；
4
（3）HCHO；
HOCH2CHO或HOCH=CHOH；
9.
（1）150ml；
46.6g；
（2）①C；
②a=1/3mol/L；
b=7/12mol/L
10.
（1）在饱和氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O
HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
（2）
（3）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
（4）在导管末端再连接长导管,使导管的出口接近量筒底部
（5）碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2再受热时,除生成CO2外，还生成了CaCO3
（6）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
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